1楼：匿名用户
随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很小。一般情况下，我们认为活化能几乎与温度无关。
（参考资料：作业帮）
请问高手，能否帮我分析一下活化能和温度之间的关系
2楼：匿名用户
反应活化能是动力学研究范畴，它可以用来计算反应速率与反应物、催化剂浓度之间的关系。
而实际耗能是热力学范畴，它可以计算反应在什么情况下可以自发发生和反应吸热或放热的大小。
由热力学计算出的自发反应不一定能够发生。因为它的反应速率可能很慢，比如氢气和氧气混合，无催化剂在室温下根本无法反应，所以需要动力学计算反应活化能以及频率因子，使反应加快或减慢（通过改变温度或催化剂）。
阿仑尼乌斯(arrhenius)公式：
k=a*e^(-ea/rt)
活化分子具有的最低(或平均)动能与分子平均动能的差值，就成为活化能ea。一般化学反应的活化能在42~420kj/mol之间。
1. 温度与反应速率呈指数关系，即影响显著；
2. a(指前因子，和何种反应有关)相似的化学反应，活化能相对小的，反应速率相对大；
3. 温度一定，活化能越大的反应，反应速率越小；温度变化时，活化能越大的反应，反应速率变化越大。
应用到工业生产中，不仅需要考虑要为反应提供多少能量（热力学），还要考虑反应速率的大小（动力学），否则产品生产速率太低。
例如合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑如何最大限度地提高平衡混合物中nh3的含量问题（化学平衡的移动问题，热力学）还不行，还需要考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题，动力学）。热力学要求低温高压使反应能够发生，动力学可以考虑加催化剂以加快反应进行。但在低温下反应速率太低，所以动力学要求适当提高温度，但不能太高，否则产率低（热力学原理），故一般控制在500度.
活化能与浓度的关系
3楼：氟铂酸氧
理论上没有
反应速率加大是因为碰撞增多，有效碰撞也就多了，活化能并没有降低。从另一个角度说，反应历程没有改变，活化能自然也不会变。
溶解后，反应物、过渡态的物质都会溶剂化，与纯物质反应时的状态不同，故其差值（活化能）会有所不同。
4楼：匿名用户
理论上没有。在生化实验中，有一个就是通过测量不同底物浓度下酶与底物的反应速率进而得到酶催化反应的活化能。
另外，对氟铂酸氧做个小小的补充。在一定温度下，随着浓度的增加，有效碰撞增加，导致反应速率加大。这里“温度一定”是一个重要的前提，温度升高也能增加有效碰撞，但不同的温度条件下一般有不同的活化能。
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