1楼：匿名用户
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）
其中k为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk
而△g=△h-t△s . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
2楼：殷喜男
阿伦尼乌斯公式里的k是速率常数，
焓变与活化能有何关系?
3楼：匿名用户
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）
其中k为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk
而△g=△h-t△s 。 由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
4楼：
detag=detah-tdetas
deta指变
△h和活化能的关系是什么
5楼：demon陌
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）
其中k为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk而△g=△h-t△s，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
6楼：椴
△h即焓变
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）
其中k为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk而△g=△h-t△s . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
7楼：霉死我
我知道活化能和热力学能有关系，而热力学能和焓也有关系，所以还是存在一定关系的
反应热，活化能以及焓变之间的关系是什么？
8楼：呢愿风
1，反应热和活化能的关系：假如是放热
反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。
2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子里面反应但是盒子的体积发生了变化）而这个化学反应的反应热（这个化学式的反应反应热是固定万年不变）是不变的，如果外界物理条件不变的话可以理解为焓变等于反应热（数值上，其实并不一样，如果想理解好，仔细扣书上对两者的定义，如果还没学到等压反应等热反应的区别就以后再去理解）
ps：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(qv)等于反应的内能变化(δu)；等压过程反应的热效应(qp)等于反应的焓变(δ ）
医学生的纯手敲，希望采纳
焓变与活化能有关系吗？若有，是什么呢？……………………好的采纳！
9楼：匿名用户
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）
其中k为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk
而△g=△h-t△s . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
标准摩尔焓变受什么因素影响？活化能发生变化了，会影响吗？为什么？
10楼：霉死我
标准摩尔焓变一般只受温度的影响，活化能跟他没有什么关系
在放热反应与吸热反应中，活化能与焓变的绝对值谁大
11楼：匿名用户
这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。
从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.
反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。
对比下列几个反应：
n2+3h2=2nh3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂n2分子中的叁键，需要的能量高——活化能高，△h<0；
c+co2=2co，这个反应也要在高温下反应。活化能大，△h>0；
f2+ h2 = 2hf，这个反应即使在低温、无光的条件下也要**性反应——活化能很低，△h<0。
2nh4cl + ba(oh)2.8h2o = bacl2 + 2nh3 + 10h2o，这是一个吸热反应，但常温下就可以进行——活化能很低，△h>0。
dsc测试里面的反应活化能和焓变是什么关系
12楼：可爱的笑道
dsc 示差扫描量热法
示差扫描量热法（differential scanning calorimetry）这项技术被广泛应用于一系列应用，它既是一种例行的质量测试和作为一个研究工具。该设备易于校准，使用熔点低铟例如，是一种快速和可靠的方法热分析示差扫描量热法(dsc)是在程序控制温度下，测量输给物质和参比物的功率差与温度关系的一种技术。dsc和dta仪器装置相似，所不同的是在试样和参比物容器下装有两组补偿加热丝，当试样在加热过程中由于热效应与参比物之间出现温差δt时，通过差热放大电路和差动热量补偿放大器，使流入补偿电热丝的电流发生变化，当试样吸热时，补偿放大器使试样一边的电流立即增大；反之，当试样放热时则使参比物一边的电流增大，直到两边热量平衡，温差δt消失为止。
换句话说，试样在热反应时发生的热量变化，由于及时输入电功率而得到补偿，所以实际记录的是试样和参比物下面两只电热补偿的热功率之差随时间t的变化关系。如果升温速率恒定，记录的也就是热功率之差随温度t的变化关系。
dsc曲线
在操作中，通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量(即样品吸收或放出的热量)所得的曲线称dsc曲线。是以样品吸热或放热的速率，即热流量dq／dt(单位mj／s)为纵坐标，以时间t或温度t为横坐标。
曲线离开基线的位移，代表样品吸热或放热的速率；曲线中的峰或谷所包围的面积，代表热量的变化。可测定多种热力学和动力学参数，如比热容、焓变、反应热、相图、反应速率、结晶速率、高聚物结晶度、样品线度等。使用温度范围为－175～725℃，适用于无机及有机化合物和药物分析。
并可用做定性分析的指纹技术。
活化能和反应热的区别与联系
13楼：百度用户
(c) 为使反应得以进行，外界必需提供的最低能量叫反应的活化能；反应热是反应过程（从始态至终态）的热效应（放出或吸收的热量）。
活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大，化学反应速率越小；活化能越小，化学反应速率越大。正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔生成热。
当e正＞e逆时，＞0反应吸热，反之反应放热。
14楼：豌豆
为了能够反应，外界必需提供的最低能量叫反应的活化能；反应热是反应过程的热效应。活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大，化学反应速率越小；活化能越小，化学反应速率越大。
所以它们的关系就是一个越大，一个越小，是成正比的。