1楼：匿名用户
缓冲液1）缓冲溶液作用原理和ph值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液ph变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如hac与naac），弱碱及其盐的混合溶液（如nh3·h2o与nh4cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，h 离子基本上被a-离子消耗：
所以溶液的ph值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液ph值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac组成的缓冲溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。
关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△ph最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的ph值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pkaφ（或pkbφ）两侧各一个ph单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系ph=pkaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ为4.76，所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76～5.
76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（hac）/c（naac）=1。
3）缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定ph的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pkaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的ph值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、ph计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定mg2 离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色mg（oh）2沉淀，所以反应的ph值需控制在一定范围内，因此利用nh3·h2o和nh4cl组成的缓冲溶液，保持溶液的ph值条件下，进行上述反应。
表面活性剂
表面活性剂 su***ctant，su***ce activeagent
溶于液体后，具有使表面张力显著降低作用的物质，称为表面活性剂。由于其分子内存在着亲水性部分和疏水性部分，因此表面容易吸附；另外在一定浓度（胶粒临界浓度）以上时，则形成称为胶粒的分子团。亲水性、疏水性两部分之比，是决定表面活性剂性质的重要因素，所以以此作为表示亲水、疏水平衡〔hydrophilc hydrophobic （＝lipophilc）〕（缩写hlb）的数量夫系。
随着水溶液中的解离状况，分为阴离子、阳离子、两性和非离子性等四种表面活性剂。表面活性剂具有洗涤剂等广泛用途，但基于难溶于水的非极性物质的溶解作用，所以在活体膜的研究上占有重要的地位。为了使膜蛋白稳定和易溶化的目的，所使用的主要为中性表面活性剂，而以tritonx -100为代表的triton系、tween系等各种hlb值不同的市售品都可以利用。
十二基硫酸钠（sds）等阴离子表面活性剂和十六烷三甲胺等阳离子表面活性剂，一般均具有较强的溶化作用，但对蛋白质也有较强的变性作用。利用sds和蛋白质的复合体的聚丙烯酰胺凝胶电泳，被广泛应用于测定蛋白质分子量的一种方法。
它是一类具有表面活性的化合物。溶于液体（特别是水）后，能显著降低溶液的表面张力或界面张力，并能改进溶液的增溶、乳化、分散、渗透、润湿、发泡和洗净等能力。主要用于制作合成洗涤剂、乳化剂、破乳剂、渗透剂、发泡剂、消泡剂、润湿剂、分散剂、浮选剂、柔软剂、抗静电剂、防水剂等助剂。
广泛用于纺织、食品、医药、农药、化妆品、建筑、采矿等工业领域。表面活性剂具有共同的特点，即分子中同时存在亲水基和亲油基（又称疏水基）。亲水基通常是溶于水后容易电离的基团，如羧酸盐、磺酸盐、硫酸酯盐等，以及在水中不电离的羟基或聚氧乙烯基。
亲油基能与油类互相吸引、溶解，通常是由石油或油脂组成的长碳链的烃基 ，可以是脂肪烃，也可以是芳香烃。亲水基性能强，就溶解于水，反之，亲油基性能强，就溶于油。表面活性剂溶于水后，能生成单分子膜和胶束，其分子在水中能自动定向吸附于水溶液-空气的界面处 ，亲水基伸向水溶液 ，亲油基伸向空气，分子通过界面吸附形成的单分子膜在界面处起着隔离作用 ，使空气和水溶液的接触面显著减少，因此，水溶液的表面张力急剧下降。
表面活性剂通常按离子类型分为离子型（溶于水后电离成离子）、非离子型（溶于水不电离）。（1）非离子型，如多元醇、聚氧乙烯等.（2）离子型，它又可分为阴离子型（如：
磺酸盐、羧酸盐等）、阳离子型（如各类胺盐）、两性型（如氨基酸）
缓冲溶液为什么具有缓冲作用
2楼：demon陌
缓冲溶液具有缓冲作用的原因：
因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。而弱酸在水中不完全电离，弱酸盐在水中可以水解，所以ph变化较小，保持了溶液的ph基本不变。
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的ph值相对稳定。
3楼：匿名用户
从溶液为什么具有缓冲作用？因为缓冲溶液，他研发的时候，它具有缓冲的能力，它里面添加了很多添加剂，所以在缓冲的时候它就起作用了
4楼：孟飞
常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成。当遇到酸时，盐与酸反应结合成弱酸；当遇到碱时，弱酸与碱反应生成盐，保持了溶液的ph基本不变。
5楼：匿名用户
因为他的质量具备缓冲效果。
缓冲溶液的缓冲原理是什么?
6楼：科学普及交流
由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，h+离子基本上被a-离子消耗，所以溶液的ph值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液ph值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac组成的缓冲溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。
关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△ph最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的ph值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pkaφ（或pkbφ）两侧各一个ph单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系ph=pkaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系poh=pkbφ±1
7楼：匿名用户
缓冲溶液
一般有如下几种类型：
1、强酸或强碱溶液
2、含有共轭酸碱对的溶液
前者如naoh 后者如naac+hac
都可以抵御少量的酸或碱而保持体系ph不发生较大变化举例：9mlnaac(0.2mol/l) + 5mlhac(0.2mol/l) 溶液ph=4.84(ph计测量 下同)
上述溶液中加入0.1mlhcl 溶液ph变为4.79加入0.1mlnaoh 溶液ph变为4.91
8楼：帅到出血
缓冲液1）缓冲溶液作用原理和ph值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液ph变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如hac与naac），弱碱及其盐的混合溶液（如nh3·h2o与nh4cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，h 离子基本上被a-离子消耗：
所以溶液的ph值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液ph值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac组成的缓冲溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。
关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△ph最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的ph值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pkaφ（或pkbφ）两侧各一个ph单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系ph=pkaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ为4.76，所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76～5.
76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（hac）/c（naac）=1。
3）缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定ph的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pkaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的ph值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、ph计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定mg2 离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色mg（oh）2沉淀，所以反应的ph值需控制在一定范围内，因此利用nh3·h2o和nh4cl组成的缓冲溶液，保持溶液的ph值条件下，进行上述反应。
表面活性剂
表面活性剂 su***ctant，su***ce activeagent
溶于液体后，具有使表面张力显著降低作用的物质，称为表面活性剂。由于其分子内存在着亲水性部分和疏水性部分，因此表面容易吸附；另外在一定浓度（胶粒临界浓度）以上时，则形成称为胶粒的分子团。亲水性、疏水性两部分之比，是决定表面活性剂性质的重要因素，所以以此作为表示亲水、疏水平衡〔hydrophilc hydrophobic （＝lipophilc）〕（缩写hlb）的数量夫系。
随着水溶液中的解离状况，分为阴离子、阳离子、两性和非离子性等四种表面活性剂。表面活性剂具有洗涤剂等广泛用途，但基于难溶于水的非极性物质的溶解作用，所以在活体膜的研究上占有重要的地位。为了使膜蛋白稳定和易溶化的目的，所使用的主要为中性表面活性剂，而以tritonx -100为代表的triton系、tween系等各种hlb值不同的市售品都可以利用。
十二基硫酸钠（sds）等阴离子表面活性剂和十六烷三甲胺等阳离子表面活性剂，一般均具有较强的溶化作用，但对蛋白质也有较强的变性作用。利用sds和蛋白质的复合体的聚丙烯酰胺凝胶电泳，被广泛应用于测定蛋白质分子量的一种方法。
它是一类具有表面活性的化合物。溶于液体（特别是水）后，能显著降低溶液的表面张力或界面张力，并能改进溶液的增溶、乳化、分散、渗透、润湿、发泡和洗净等能力。主要用于制作合成洗涤剂、乳化剂、破乳剂、渗透剂、发泡剂、消泡剂、润湿剂、分散剂、浮选剂、柔软剂、抗静电剂、防水剂等助剂。
广泛用于纺织、食品、医药、农药、化妆品、建筑、采矿等工业领域。表面活性剂具有共同的特点，即分子中同时存在亲水基和亲油基（又称疏水基）。亲水基通常是溶于水后容易电离的基团，如羧酸盐、磺酸盐、硫酸酯盐等，以及在水中不电离的羟基或聚氧乙烯基。
亲油基能与油类互相吸引、溶解，通常是由石油或油脂组成的长碳链的烃基 ，可以是脂肪烃，也可以是芳香烃。亲水基性能强，就溶解于水，反之，亲油基性能强，就溶于油。表面活性剂溶于水后，能生成单分子膜和胶束，其分子在水中能自动定向吸附于水溶液-空气的界面处 ，亲水基伸向水溶液 ，亲油基伸向空气，分子通过界面吸附形成的单分子膜在界面处起着隔离作用 ，使空气和水溶液的接触面显著减少，因此，水溶液的表面张力急剧下降。
表面活性剂通常按离子类型分为离子型（溶于水后电离成离子）、非离子型（溶于水不电离）。（1）非离子型，如多元醇、聚氧乙烯等.（2）离子型，它又可分为阴离子型（如：
磺酸盐、羧酸盐等）、阳离子型（如各类胺盐）、两性型（如氨基酸）
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