1楼：匿名用户
从醋的化学成份分析，其主要成分是醋酸、不挥发酸、氨基酸、糖等。因此，醋有消毒灭菌，降低辣味，保护原料中维生素c少受损失等功效；还可助消化，改善胃里的酸环境，抑制有害细菌的繁殖。因此适当吃点醋对于人体健康是有好处的。
但机体健康的首要条件是保持器官的正常工作。当大量喝醋时，大量的醋进入人体，将改变胃液的ph值使胃环境中酸性加强，对胃粘膜造成损伤。身体健康者大量食醋可引起胃痛、恶心、呕吐，甚至引发急性胃炎；而胃炎患者大量食醋会使胃病症状加重，有溃疡的人可诱使溃疡发作。
同时，由于醋酸的大量吸收还将会影响整个人体的酸碱平衡。这是因为在正常情况下，人体血液、体液的酸碱度多应保持在ph7．35－7．45之间，呈弱碱性。酸性与碱性食物的摄人都将影响血液、体液的酸碱度。
从生理学角度看，酸性食物摄人过多，将会引起血液、体液的酸度增高，发生酸中毒。人体内呈酸性，短时间内会感觉不适、疲乏、精神萎糜等，如长期处于多酸状态，将会引起体内电解质紊乱，易诱发神经衰弱、动脉硬化、高血压和冠心病等
醋具有良好的美容功效，以醋养颜和保健在我国民间源远流长。这是因为醋中富含肌肤所需的醋酸、蛋白质、氨基酸等活性物质，能够促进肌肤的新陈代谢，降低体内的过氧化脂质，令肌肤延缓衰老，光泽细致，亮丽可人。
醋在中国古代享有“食总管”的美誉。明代医学家李时珍在《本草纲目》一书中说：“醋能消肿，散水气，杀邪毒，理诸药”。日本科学家认为，食醋的保健作用主要有以下四大方面：
一、食醋能防止和解除疲劳。人运动后有疲劳感觉，食用醋后能使体力较快恢复正常。
二、常食醋有降血压、防止动脉硬化之功效。
三、醋对病原菌有杀菌效果。
四、食醋对美容有益。多食醋或在洗脸、洗澡水中滴几滴醋能滋润**。英国科学家发现，多食醋可提高智力水平。醋属于碱性食品，人体大脑的酸碱性与智商有关。
醋有如此神奇的医疗保健功效，难怪食醋风在美国、日本等国流行。据统计，美国人平均食醋6.51千克，日本人7.
88千克，而我国则只有3.5千克左右，为了健康起见，从高智商的角度着想，更为了美容润肤，建议大家来吃醋
缓冲溶液的主要用途有哪些
2楼：长春北方化工灌装设备股份****
缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗ph改变的溶液.ph缓冲系统对维持生物的正常ph值,正常生理环境起重要作用.多数细胞仅能在很窄的ph范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的ph变化.
在生物体中有三种主要的ph缓冲体系,它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系ph值的变化往往直接影响到我们工作的成效.如果提取酶实验体系的ph值变化或变化过大,会使酶活性下降甚至完全失活.
所以我们要学会配制缓冲溶液.
由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用.生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统,在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的ph值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应.
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用.
磷酸盐：在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在ph7.5以上时缓冲能力很小.
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑止的作用.其主要缺点时温度效应.
这点往往被忽视,在室温ph是7.8的tris一缓冲液,在4℃时是8.4,在37℃时是7.
4,因此,4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时,其氢离子浓度就增加了10倍.而且它在ph7.5以下,缓冲能力很差.
缓冲液的ph值由哪些因素决定?
设缓冲系统的弱酸的电离常数为k（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：
根据此式可得出下列几点结论：
（1）缓冲液的ph值与该酸的电离平衡常数k及盐和酸的浓度有关.弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的ph值.当酸和盐浓度相等时,溶液的ph值与pk值相同.
（2）酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的ph值不便.
（3）酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,一般地说缓冲液有效缓冲范围为pk±1ph.
从上述可知,只要知道缓冲对的pk值,和要配制的缓冲液的ph值（及要求的缓冲液总浓度）时,可按公式计算出[盐]和[酸]的量.这样算涉及到对数的换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,经计算已为我们总结出ph值与缓冲液对离子用量的关系列出了**.讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表.
只要我们知道要配制的缓冲液的ph,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量.例如配制500nmph5.8浓度为0.
1m磷酸缓冲液.
经查表知ph5.8浓度为0.2m na2hpo48.
0毫升,而0.2m na2hpo492.0毫升.
依此可推论出配制100ml0.1m的磷酸缓冲液需要0.1m na2hpo48.
0毫升,而0.1m na2hpo4需要92.0毫升.
计算好后,按计算结果称好药品,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,便得所需的缓冲液.
各种缓冲溶液的配制,均按下表按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确的浓度才能进行,如醋酸、naoh等.
举例说明游戏对儿童发展的重要作用
3楼：岂不思
游戏对幼儿心理发展的积极作用
（一）游戏在幼儿智力发展中的积极作用
1.游戏扩展和加深幼儿对周围事物的认识
2.游戏促进幼儿想象力的发展
3.游戏发展幼儿的思维能力
（二）游戏在幼儿社会性发展中的作用
1.游戏提供了幼儿社会交往的机会，发展了幼儿社会交往能力2.游戏使幼儿学习社会角色，掌握社会性行为规范3.游戏锻炼了幼儿的意志
（三）游戏在幼儿情感发展中的积极作用
1.游戏可以丰富幼儿的情绪体验
2.游戏可以发展幼儿的成就感与美感
3.游戏可以消除幼儿的消极情绪
缓冲溶液为什么具有缓冲作用
4楼：demon陌
缓冲溶液具有缓冲作用的原因：
因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。而弱酸在水中不完全电离，弱酸盐在水中可以水解，所以ph变化较小，保持了溶液的ph基本不变。
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的ph值相对稳定。
5楼：匿名用户
从溶液为什么具有缓冲作用？因为缓冲溶液，他研发的时候，它具有缓冲的能力，它里面添加了很多添加剂，所以在缓冲的时候它就起作用了
6楼：孟飞
常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成。当遇到酸时，盐与酸反应结合成弱酸；当遇到碱时，弱酸与碱反应生成盐，保持了溶液的ph基本不变。
7楼：匿名用户
因为他的质量具备缓冲效果。
缓冲溶液有什么特点
8楼：匿名用户
缓冲液1）缓冲溶液作用原理和ph值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液ph变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如hac与naac），弱碱及其盐的混合溶液（如nh3·h2o与nh4cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸ha及其盐naa所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱a-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，h 离子基本上被a-离子消耗：
所以溶液的ph值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-离子而阻碍ph的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液ph值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·l-1hac和0.
1mol· l-1naac组成的缓冲溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的缓冲溶液缓冲能力大。
关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△ph最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的ph值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pkaφ（或pkbφ）两侧各一个ph单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系ph=pkaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ为4.76，所以用hac和naac适宜于配制ph为3.76～5.
76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制ph=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（hac）/c（naac）=1。
3）缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定ph的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pkaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的ph值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、ph计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定mg2 离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色mg（oh）2沉淀，所以反应的ph值需控制在一定范围内，因此利用nh3·h2o和nh4cl组成的缓冲溶液，保持溶液的ph值条件下，进行上述反应。
表面活性剂
表面活性剂 su***ctant，su***ce activeagent
溶于液体后，具有使表面张力显著降低作用的物质，称为表面活性剂。由于其分子内存在着亲水性部分和疏水性部分，因此表面容易吸附；另外在一定浓度（胶粒临界浓度）以上时，则形成称为胶粒的分子团。亲水性、疏水性两部分之比，是决定表面活性剂性质的重要因素，所以以此作为表示亲水、疏水平衡〔hydrophilc hydrophobic （＝lipophilc）〕（缩写hlb）的数量夫系。
随着水溶液中的解离状况，分为阴离子、阳离子、两性和非离子性等四种表面活性剂。表面活性剂具有洗涤剂等广泛用途，但基于难溶于水的非极性物质的溶解作用，所以在活体膜的研究上占有重要的地位。为了使膜蛋白稳定和易溶化的目的，所使用的主要为中性表面活性剂，而以tritonx -100为代表的triton系、tween系等各种hlb值不同的市售品都可以利用。
十二基硫酸钠（sds）等阴离子表面活性剂和十六烷三甲胺等阳离子表面活性剂，一般均具有较强的溶化作用，但对蛋白质也有较强的变性作用。利用sds和蛋白质的复合体的聚丙烯酰胺凝胶电泳，被广泛应用于测定蛋白质分子量的一种方法。
它是一类具有表面活性的化合物。溶于液体（特别是水）后，能显著降低溶液的表面张力或界面张力，并能改进溶液的增溶、乳化、分散、渗透、润湿、发泡和洗净等能力。主要用于制作合成洗涤剂、乳化剂、破乳剂、渗透剂、发泡剂、消泡剂、润湿剂、分散剂、浮选剂、柔软剂、抗静电剂、防水剂等助剂。
广泛用于纺织、食品、医药、农药、化妆品、建筑、采矿等工业领域。表面活性剂具有共同的特点，即分子中同时存在亲水基和亲油基（又称疏水基）。亲水基通常是溶于水后容易电离的基团，如羧酸盐、磺酸盐、硫酸酯盐等，以及在水中不电离的羟基或聚氧乙烯基。
亲油基能与油类互相吸引、溶解，通常是由石油或油脂组成的长碳链的烃基 ，可以是脂肪烃，也可以是芳香烃。亲水基性能强，就溶解于水，反之，亲油基性能强，就溶于油。表面活性剂溶于水后，能生成单分子膜和胶束，其分子在水中能自动定向吸附于水溶液-空气的界面处 ，亲水基伸向水溶液 ，亲油基伸向空气，分子通过界面吸附形成的单分子膜在界面处起着隔离作用 ，使空气和水溶液的接触面显著减少，因此，水溶液的表面张力急剧下降。
表面活性剂通常按离子类型分为离子型（溶于水后电离成离子）、非离子型（溶于水不电离）。（1）非离子型，如多元醇、聚氧乙烯等.（2）离子型，它又可分为阴离子型（如：
磺酸盐、羧酸盐等）、阳离子型（如各类胺盐）、两性型（如氨基酸）
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