1楼：舞0染
维持体系的稳定。这包括很多方面，保持ph的稳定，保持溶液的总离子强度稳定，保证溶液内物质的稳定。如一般酶反应都要在缓冲液中进行。
一般注射用的药物也要在缓冲液中溶解。生理盐水也是缓冲液的一种。
缓冲溶液在医学上的应用
2楼：匿名用户
人体内各种体液的ph值具有十分重要的意义。它们均控制在一狭小范围内。因为只有在这范围内，机体的各种功能活动才能正常进行。
离开正常范围的少许变化尚能允许，但如变化太大，都可能引起体内许多功能失调。
在体内差不多每项代谢的结果都有酸产生，如有机食物被完全氧化而产生碳酸，嘌呤被氧化而产生尿酸，碳水化合物的厌氧分解而产生乳酸以及因氧化作用不完全而导致乙酰乙酸和в-羟基丁酸的生成等。体内代谢也生成磷酸和硫酸。医学教育|网搜集整理代谢过程也可以产生nahco3.
这些代谢产生的酸或碱进入血液并没有引起ph值发生明显的变化，这说明血液具有足够的缓冲作用。也说明体内有着有效的生理作用支配着体内能及时地得到缓冲物的不断补充。一般注射用的药物也要在缓冲液中溶解.
生理盐水也是缓冲液的一种.
缓冲溶液在医学检验领域的应用？ 100
3楼：匿名用户
调节试剂ph值，保证化学反应的顺利进行，保证检测结果的可信度
缓冲溶液在医药学中的作用
4楼：匿名用户
您好！缓冲溶液（英文
：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低ph变动的溶液。ph缓冲系统对维持生物的正常ph值和正常生理环境起到重要作用。
多数细胞仅能在很窄的ph范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的ph变化。在生物体中有三种主要的ph缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。
常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系ph值的变化往往直接影响到研究工作的成效。如果“提取酶”实验体系的ph值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。
所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。
5楼：匿名用户
尤其药学上的作用很大，
缓冲溶液的主要用途有哪些
6楼：长春北方化工灌装设备股份****
缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗ph改变的溶液.ph缓冲系统对维持生物的正常ph值,正常生理环境起重要作用.多数细胞仅能在很窄的ph范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的ph变化.
在生物体中有三种主要的ph缓冲体系,它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系ph值的变化往往直接影响到我们工作的成效.如果提取酶实验体系的ph值变化或变化过大,会使酶活性下降甚至完全失活.
所以我们要学会配制缓冲溶液.
由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用.生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统,在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的ph值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应.
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用.
磷酸盐：在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在ph7.5以上时缓冲能力很小.
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑止的作用.其主要缺点时温度效应.
这点往往被忽视,在室温ph是7.8的tris一缓冲液,在4℃时是8.4,在37℃时是7.
4,因此,4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时,其氢离子浓度就增加了10倍.而且它在ph7.5以下,缓冲能力很差.
缓冲液的ph值由哪些因素决定?
设缓冲系统的弱酸的电离常数为k（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：
根据此式可得出下列几点结论：
（1）缓冲液的ph值与该酸的电离平衡常数k及盐和酸的浓度有关.弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的ph值.当酸和盐浓度相等时,溶液的ph值与pk值相同.
（2）酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的ph值不便.
（3）酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,一般地说缓冲液有效缓冲范围为pk±1ph.
从上述可知,只要知道缓冲对的pk值,和要配制的缓冲液的ph值（及要求的缓冲液总浓度）时,可按公式计算出[盐]和[酸]的量.这样算涉及到对数的换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,经计算已为我们总结出ph值与缓冲液对离子用量的关系列出了**.讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表.
只要我们知道要配制的缓冲液的ph,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量.例如配制500nmph5.8浓度为0.
1m磷酸缓冲液.
经查表知ph5.8浓度为0.2m na2hpo48.
0毫升,而0.2m na2hpo492.0毫升.
依此可推论出配制100ml0.1m的磷酸缓冲液需要0.1m na2hpo48.
0毫升,而0.1m na2hpo4需要92.0毫升.
计算好后,按计算结果称好药品,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,便得所需的缓冲液.
各种缓冲溶液的配制,均按下表按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确的浓度才能进行,如醋酸、naoh等.
缓冲溶液在医药学中的意义3000字**
7楼：咖啡色的肌肤
医学检验中缓冲溶液的组成及作用原理
缓冲溶液在临床上有着广泛的应用。如微生物的培养、组织切片的染色、血液的保存、药液的配制等都需要在稳定的酸碱条件下进行。酸碱度一旦超出所需范围，就会导致实验失败，造成严重不良后果。
因此选择适当的缓冲溶液，对保持溶液酸碱度的相对稳定，在生化、药理和病理等实验中至关重要。
1.缓冲溶液及缓冲作用
纯水在25℃时ph为7.0，但只要与空气接触一段时间后，因为一部分水与co2反应生成了碳酸，而使ph值降到5.5左右。
或者在纯水中加入少量的强酸或强碱，ph值也会发生显着的变化。但是也有些溶液加入少量强酸强碱，ph值基本保持不变。如在1l含0.
1molhac和0.1molnaac溶液中，加入0.1mol强酸（hcl）或0.
1mol强碱（naoh)溶液后，ph值基本保持不变。这种能够抵抗外加少量强酸或强碱，而保持其ph值基本不变的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液对强酸或强碱的抵抗作用称为缓冲作用。
2.缓冲溶液的组成
缓冲溶液一般由两种物质组成，一种是物质是抵抗外加强酸，一种物质是抵抗外加强碱，这两种物质组成我们常说的缓冲对，常见的缓冲溶液有以下几种组成形式：
(1)弱酸及其盐。例如：hac（酸）—naac（碱）、h2co3（酸）—nahco3（碱）、h**o4（酸）—nah2po4（碱）、h3bo4（酸）—na2b4o7（碱）、巴比妥（酸）—巴比妥钠（碱）、h2c8h4o4—khc8h4o4（邻苯二甲酸—邻苯二甲酸氢钾）等。
(2)弱碱及其盐。例如：nh3（弱碱）—nh4cl（盐）、ch3nh2（弱碱）—ch3nh2cl（盐）、tris（弱碱）—hcl（强酸），是由弱碱三羟甲基氨基甲烷[（hoch2)3**h2]和三羟甲基氨基甲烷与盐酸反应生成的盐（[hoch2)3**h2.
hcl]等。
(3)酸式盐及其次级盐。例如：nah2po4（酸式盐）—na2hpo4（酸式盐）、nahco3（酸式盐）—na2co3（强碱弱酸盐）、kh2po4（酸式盐）—k2hpo4（酸式盐）等。
3.缓冲溶液的作用原理
(1)弱酸及其盐的作用机制：现在以hac（酸）—naac（碱）为例加以说明。醋酸在缓冲溶液中为弱电解质，在溶液中仅有小部分醋酸分子电离成离子，大部分是以分子的形式存在，hac溶于水后，一部分电离成h+和ac-,另一部分h+和ac-又重新结合成hac分子，所以hac的电离是一个可逆反应。
但是naac属于强电解质，在溶液中完全电离成na+和ac-，这样在溶液中就含有hac分子、h+、ac-、na+，其中hac分子、ac-、na+含量较多。当此溶液加入少量强酸（hcl)时，hcl溶液完全电离出h+和cl—，溶液中的[h+]浓度增加，增加的h+会和ac-结合生成hac分子，破坏了hac原有的电离平衡，重新达到了一个新的平衡，避免溶液中的ph值突然降低，而保持了基本不变；当此溶液加入少量强碱（naoh)时，溶液中的[oh—]浓度增加，增加的oh—会和h+结合生成h2o分子，破坏了hac原有的电离平衡，重新达到了一个新的平衡，避免溶液中的ph值突然增加，而保持了基本不变；由此可见，缓冲溶液能够抵御外加少量的强酸强碱。
(2)多元弱酸的两种盐的缓冲作用：现以nah2po4（酸式盐）—na2hpo4（酸式盐）为例加以说明。nah2po4、na2hpo4都是强电解质，在溶液中能电离出na+、hpo42—、h+和h2po4—，（h2po4—还可以电离出hpo42—、h+，但电离度很小，可以忽略不计）。
当有外加少量强酸（hcl)时，hcl电离出的h+就会和溶液中的hpo42—结合，破坏了h2po4—原来的平衡，使平衡向生成h2po4—方向移动，只到hcl消耗完，重新建立新的平衡。当有外加少量强碱（naoh)时，naoh电离出的中的oh—就会和溶液的h+结合生成难电离的h2o分子，就破坏了h2po4—原来的电离平衡，使平衡向着生成的h+和hpo42—方向进行，直到强碱中的oh—消耗完，建立起新的平衡，故ph值基本保持不变。
(3)弱碱一弱碱强酸盐的缓冲作用: 以nh3（弱碱）—nh4cl（盐）缓冲对为例，在此缓冲对中有以下电离过程【图】
当溶液中加入少量的碱或酸后,电离成oh—或h+, 因溶液中含有大量的能够抗酸的弱碱nh3(抗酸成分)和大量的能够抗碱的nh4+(抗碱成分) 使溶液的ph值不会发生明显变化。
4.缓冲溶液在医学检验中的作用
生物体内的多数化学反应都是酶促反应，每一种酶都要在特定的酸碱条件下才具有活性。如胃蛋白酶只有在ph=1.5～2.
0的范围内才具有最佳活性，超出这一范围活性大大降低，甚至失去活性。在化验肝功能时，要在ph为7.4的缓冲溶液环境下才能准确测定血清中丙氨酸氨基转移酶的含量。
如果测定过程中溶液的ph不稳定，就会引起测定误差，造成误诊。正常人体血液的ph一般维持在7.35～7.
45之间，为机体的各种生理活动提供保障。若ph高于7.45会发生碱中毒，低于7.
35会发生酸中毒，引发各种疾病甚至危及生命。血液能保持如此狭窄的ph范围，主要原因是其中的多种缓冲对协调发挥缓冲作用，维持机体酸碱平衡。
5.小结
缓冲溶液对维持着人体正常的血液ph范围。其中h2co3-nahco3是血浆中最主要的缓冲对，h2co3-nahco3缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常人体代谢产生的co2进入血液后与水结合成h2co3,h2co3与血浆中的hco3—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。
望采纳，花了我3元钱买的啊