1楼：手机用户
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量以酶和底物为例
专，二者自由状属态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能ea决定。
2楼：匿名用户
活化能是分子bai被活化或者被激发du时所需的能量，
zhi活dao化分子就是活化后可以回发生反应的分子。答例如投篮球，活化能是个虚的概念，就如将篮球投进需要的力量；活化分子就如已经被举起的篮球，它具备被投进的潜质，也就是有能力参与反应的分子，即活化分子。
3楼：
分子从常态转变bai为容易du
发生化学反应的zhi活跃状态所需要的能量称dao为活化能。版活化分子，在相同温度下权，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能决定。
高二化学 怎么理解活化能是指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 反应物分子平均能量是随化学 5
4楼：背上的天空
先回答第二个问题，不
第一个问题，如果一个化学反应的进行不使用任何促进反回
应进行的措施，反应物答的分子平均能量一定，而经过加催化剂或加热后，反应加快，反应所需外界提供的能量就减少了，这减少的能量就是活化能。
5楼：是事实上在路上
分子达到可以发生反应的那种状态所需要的能量，第二句话有点不懂反应物变成生成物那来的那种变化
6楼：爱乱想的孩子
活化能就是反应索要的启动能，就像山吧，爬过就能反应，酶就可以降低活化能，催化剂也行，反应物平均能不是一个变量，是多次实验的结论，就是一个值
关于活化能和活化分子的疑问
7楼：一直等你
只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时，才内可能发生有效碰撞。具有能量大于容或等于ec的分子称为活化分子。
ea表示分子的平均能量，ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量ec与分子的平均能量ea之差叫活化能。
根据这样的定义可以知道:反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。但是反过来，如你的说法却不成立
8楼：荷荷荷荷塘月色
打个比方，抄20个人进行2米跳高，一开袭
始有5人跳过有15人没bai跳过，du然后神给了他们超能力（加热）zhi这20个人dao中就有15个能跳过，但是2米的界限却没变。这20个人中能跳过的人就相当于活化分子，2米界限相当于活化能
什么是活化能?
9楼：匿名用户
活化能activation energy
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：
κ＝ae-e/rt（1）式中κ为反应的速率系（常）数；e和a分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；r为摩尔气体常数；t为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与t的关系式中，活化能e定义为：
e＝rt2（dlnκ／dt）（2）
在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。s.a.
阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。
式（1）可写成：
lnκ＝lna－e／rt（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1／t作图，即可由所得直线的斜率求出e值。也可将由实验归纳出的κ与t的经验关系式直接代入式（2）求得e值。
对于复合反应，由上述实验方法求出的e值只是表观值，没有实际的物理意义。
阿仑尼乌斯（s．a．arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度t之间有d（lnk）/dt=e/rt2的关系。这里的e就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lna-（e/rt），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／t作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-e/r，因而可求得e值。
活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能e，而且热能rt如不大于e，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。
其后埃林（h．eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（kt/h）exp（－δg*/rt）=k（kt/h）exp（δs*/r）exp（-δh*/rt）k为通透系数，k是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，δg*、δs*、δh*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。
酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。
10楼：北凌简蕴涵
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
反应的活化能通常表示为ea，单位是千焦耳每摩尔（kj/mol）。
活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
活化能与活化分子分别指什么？ 10
11楼：我冬阁的狗腿子
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
反应的活化能通常表示为ea，单位是千焦耳每摩尔（kj/mol）。
对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
12楼：匿名用户
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为
活化能。
活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
“活化能”是什么,什么是活化能？
1楼 万里茗香 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。 概述活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯 arrhenius 在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可...
表观活化能的介绍,什么是表观活化能？
1楼 小裙子 表观活化能的概念最早是针对arrhenius公式k ae ea rt中的参量ea提出的，是通过实验数据求得，又叫实验活化能。 什么是表观活化能？ 2楼 匿名用户 广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发...
焓变与活化能有何关系,△H和活化能的关系是什么
1楼 匿名用户 活化能用阿伦尼乌斯公式计算 lnk lna ea rt ea为活化能 其中k为平衡常数 与吉布斯自由能关系 g rtlnk 而 g h t s 由这三个关系式 可以得到焓变和活化能的关系 2楼 殷喜男 阿伦尼乌斯公式里的k是速率常数， 焓变与活化能有何关系 3楼 匿名用户 活化能用阿...