1楼：万里茗香
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
概述活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(arrhenius)在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
反应的活化能通常表示为ea，单位是千焦耳每摩尔(kj/mol)。
活化能表示势垒(有时称为能垒)的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
定义活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
活化能是什么?
2楼：匿名用户
活化能(activation energy)活化能的定义
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
3楼：书惬彭芬
反应物可以进行反应的最低能量
什么是活化能？
4楼：匿名用户
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿瑞尼士在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
反应的活化能通常表示为ea，单位是千焦耳每摩尔（kj/mol）。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量 以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
5楼：匿名用户
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
什么是活化能?
6楼：匿名用户
活化能activation energy
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：
κ＝ae-e/rt（1）式中κ为反应的速率系（常）数；e和a分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；r为摩尔气体常数；t为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与t的关系式中，活化能e定义为：
e＝rt2（dlnκ／dt）（2）
在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。s.a.
阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。
式（1）可写成：
lnκ＝lna－e／rt（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1／t作图，即可由所得直线的斜率求出e值。也可将由实验归纳出的κ与t的经验关系式直接代入式（2）求得e值。
对于复合反应，由上述实验方法求出的e值只是表观值，没有实际的物理意义。
阿仑尼乌斯（s．a．arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度t之间有d（lnk）/dt=e/rt2的关系。这里的e就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lna-（e/rt），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／t作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-e/r，因而可求得e值。
活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能e，而且热能rt如不大于e，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。
其后埃林（h．eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（kt/h）exp（－δg*/rt）=k（kt/h）exp（δs*/r）exp（-δh*/rt）k为通透系数，k是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，δg*、δs*、δh*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。
酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。
7楼：北凌简蕴涵
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
反应的活化能通常表示为ea，单位是千焦耳每摩尔（kj/mol）。
活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
活化能是什么
8楼：华全动力发电机
活化能介绍：
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
9楼：心诚则灵
分子从常态转变为容易发
生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(arrhenius)在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
反应的活化能通常表示为ea，单位是千焦耳每摩尔(kj/mol)。
活化能表示势垒(有时称为能垒)的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
10楼：匿名用户
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
11楼：pasirris白沙
1、活化能，在化学中、生物化学中，活化能是指要使得一个化学反应能完全进行的最小能量，也就是将所有的化学键刚好完全打破所需要的最低能量。
.2、具体解说，请参看下面的**解说；
反应的图形，请参看下面各**。
**均可点击放大，放大后更加清晰。
.3、如有疑问，欢迎追问，有问必答。..
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活化能的概念是什么？
12楼：枕边吹风会
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：
内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
焓变与活化能有何关系,△H和活化能的关系是什么
1楼 匿名用户 活化能用阿伦尼乌斯公式计算 lnk lna ea rt ea为活化能 其中k为平衡常数 与吉布斯自由能关系 g rtlnk 而 g h t s 由这三个关系式 可以得到焓变和活化能的关系 2楼 殷喜男 阿伦尼乌斯公式里的k是速率常数， 焓变与活化能有何关系 3楼 匿名用户 活化能用阿...
整除的定义什么是整除,能被整除是什么意思
1楼 匿名用户 若整数a除以非零整数b，商为整数，且余数 1 为零， 我们就说a能被b整除 或说b能整除a ，即b a 读作 b整除a 或 a能被b整除 。a叫做b的倍数，b叫做a的约数 或因数 。整除属于除尽的一种特殊情况。 2楼 匿名用户 整除就是一个数除以另一个数，商为整数，且余数为0 比如 ...
能被3整除的概念是什么啊是用别的数除
1楼 abc哈和 能被3整除，就是一个数除以3能除尽，没有余数，也就是3是这个数的因数 2楼 匿名用户 各个位数相加得3倍数的数字可以被3整除 举个例子 像12 1 2 3，是3的倍数，所以能被3整除，12 3 4 像459 4 5 9 18，是3的倍数，所以能被3整除，459 3 153 能被三整...