1楼：匿名用户
反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
2楼：匿名用户
活化能和活化晗是有关系的。
活化能=活化晗+rt（r=8.314，t是温度，单位是k，注意单位转化）
所以活化能比活化晗略大。
某反应的△h=+100 kj/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 [ ]
3楼：匿名用户
反应热和活化能没有关系。
但是正逆反应的活化能与△h的关系，自己可以根据反应能量图像看△h=正反应活化能-逆反应活化能故选d
4楼：敖玉兰红君
a、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kj?mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故a错误；
b、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故b错误；
c、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1，正反应活化能不小于100kj?mol-1，故c错误；
d、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100
kj?mol-1，故d正确；
故选：d．
某反应的△h=+100kj?mol -1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（ ） a．正反应活化能小于100kj?mol -
5楼：jh是神
a、某反应的△h=+100kj?mol-1 ，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kj?mol-1 ，无法确定正反应活化能的大小，故a错误；
b、某反应的△h=+100kj?mol-1 ，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1 ，无法确定逆反应活化能的大小，故b错误；
c、某反应的△h=+100kj?mol-1 ，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1 ，正反应活化能不小于100kj?mol-1 ，故c正确；
d、某反应的△h=+100kj?mol-1 ，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1 ，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kj?mol-1 ，故c正确；
故选cd，
某反应的反应热=+100kj/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(cd) a正反应的活化能小于1
6楼：太和武嘉
解：a、某反应的△h=+100kjmol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kjmol-1，无法确定正反应活化能的大小，故a错误；
b、某反应的△h=+100kjmol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kjmol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故b错误；
c、某反应的△h=+100kjmol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kjmol-1，正反应活化能不小于100kjmol-1，故c正确；
d、某反应的△h=+100kjmol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kjmol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol-1，故d正确；
故选：cd．
某反应的h=100kj/mol 下列有关该反应的描述正确的是
7楼：阿里
正反应活化能—逆反应活化能=h。那么h为100.那么c，d是正确的。
如果某反应的△rhm=100kj61mol-1，那么活化能ea将
8楼：芥末留学
a、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1，正反应活化能不小于100kj?mol-1，故a正确；
b、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1，正反应活化能不小于100kj?mol-1，故b错误；
c、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故c错误；
d、某反应的△h=+100kj?mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kj?mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kj?mol-1，故d错误；
下列叙述中正确的有①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△h＝+100kj/mol
9楼：艾子是攻6o稡
a试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，①不正确；某反应的△h＝+100kj/mol，则该反应是吸热反应，所以该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kj/mol，②正确；碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，而该反应是吸热反应，则根据△g＝△h－t·△s可知，体系的熵增大，③正确；溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关系，所以强电解质水溶液的导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强，④不正确；mg比al活泼，在mg和al形成的原电池中，mg不一定做负极，例如如果用氢氧化钠溶液做电解质溶液，则铝是负极，镁是正极，⑤不正确；锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，被保护。所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保**进行保**，⑥正确，答案选a。
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）a．在一定条件下，某可逆反应的△h=+100kj?mol-1，则
10楼：手机用户
a、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△h=+100kj?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kj?mol-1，故a正确；
b、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应ch2=ch2（g）+h2（g）→ch3ch3（g）△h＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故b错误；
c、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件下的△h相同，故c错误；
d、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△h1＜△h2，故d错误；
故选a．