1楼：小裙子
表观活化能的概念最早是针对arrhenius公式k=ae-ea/rt中的参量ea提出的，是通过实验数据求得，又叫实验活化能。
什么是表观活化能？
2楼：匿名用户
广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。
过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子，过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。单位用千焦/摩表示。如，n2o4分解反应的活化能为58.
1千焦/摩。活化能是决定反应速率的一个重要因素。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢；活化能愈小，反应愈快。
常温下，活化能小于40千焦/摩的反应，其速率很快；大于120千焦/摩的，速率相当慢。催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能。活化能对基元反应才有较明确的物理意义，对复杂反应，实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合。
表观活化能的表观活化能的表现
3楼：┊妆雪雪
表观活化能，因为它是通过实验数据求得，又叫实验活化能。严格讲arrhenius活化能ea应是温度的函数。考虑到温度对ea的影响，其定义式为 即等于lnk-1/t曲线斜率的负值乘以r。
关于化学表观活化能
4楼：匿名用户
阿雷尼乌斯公式 k = ae^(-ea/rt)
x 和 y两个反应的活化能分别是 ea1 和ea2，对于温度为 t1 和 t2：
lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2)
lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2)
delta lnkx / delta lnky = -ea1 / -ea2 = ea1 / ea2
所以很明显，反应速率的变化率，正比于活化能的大小。
当温度升高的时候，你说的很对，不论活化能大小，都有更多的分子被活化，那么反应速率都加快，但这只是速率的变化，不是变化率！
比如2个数，一个5，一个10，后来，5变成7，10变成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的变得更高，而且差距在加大。但是如果我们比较变化的百分比（变化率），那么5增加了40%，而10只增加了其原价值的30%，你说哪个增加率更大。明白了吗？
表观活化能的表观活化能对于基元反应
5楼：小裙子0殤
表观活化能对于基元反应，ea可赋予较明确的物理意义，即表示活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。
sos 求救！表观活化能和活化能有什么区别？
6楼：匿名用户
表观活化
能是指具体实验测得的某反应的活化能,有些反应是复合反应包括多个基元反应途径,每个基元反应途径的活化能加在一起的代数和就是该复合反应的表观活化能.这可用阿伦尼乌斯公式k=ae^(-ea/rt)来证明，式中k为各反应的速率常数，ea为活化能，a为指前因子． 温度提高,则更有利于活化能高的基元反应进行反应,阿伦尼乌斯形式的微分式为dlnk/dt=ea/(rt^2),这里活化能ea是个常量，不随温度改变而改变，它表示要使一个特定的反应能够进行而必须跨越的能峰．
金属界面活化能和表观活化能 谁比较大
7楼：经期卫士
我三种催化剂是差不多形式的，都是金属氧化物。我需要在这三个中选择其中的一个做接下来的实验。不知道如何取舍。所以想用这个办法来取舍的。
反应的表观活化能和温度有关吗
8楼：春天看雪
分子平时是基态
，而反应前会先变为活化态(也就是激发态)，这两个态之间的能量就是活化能，从上面可以看出活化能也就是跟这两个状态分别的能量有关，具体的外在因素可以是温度、压力、催化剂等一切能改变这两个状态能量的因素
“活化能”是什么,什么是活化能？
1楼 万里茗香 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。 概述活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯 arrhenius 在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可...
焓变与活化能有何关系,△H和活化能的关系是什么
1楼 匿名用户 活化能用阿伦尼乌斯公式计算 lnk lna ea rt ea为活化能 其中k为平衡常数 与吉布斯自由能关系 g rtlnk 而 g h t s 由这三个关系式 可以得到焓变和活化能的关系 2楼 殷喜男 阿伦尼乌斯公式里的k是速率常数， 焓变与活化能有何关系 3楼 匿名用户 活化能用阿...
化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确
1楼 匿名用户 活化能的定义 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小 反应越慢。 活化分子的定义 在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。 不是反...