1楼：匿名用户
活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。
活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。 所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
2楼：匿名用户
这是正确的，活化能越大，原子以及核外电子活动越剧烈各个原子之间相互碰撞的机会和力度都增大，所以接触的速度和力度都增大这样表现在化学反应中是反应速度的增大
3楼：匿名用户
正确不信的话你去试试
化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确
4楼：鹤发童颜
不正确，活化能越小，反应速率越快。
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
扩展资料：
影响化学反应速率的因素：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生**；氯气与氢气在光照条件下会发生**；溴气与氢气在加热条件下才能反应；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解。
二、外因
1、压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2、温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3、催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4、条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。
反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。
在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固体的表面积，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
5楼：匿名用户
根据阿伦尼乌斯方程：(计算化学反应速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可见ea活化能越高 反应常数k越小.
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小
6楼：犁**仁寅
这是正确的，活化能越大，原子以及核外电子活动越剧烈
各个原子之间相互碰撞的机会和力度都增大，所以接触的速度和力度都增大
这样表现在化学反应中是反应速度的增大
7楼：掌玉英介申
活化能的定义：活化分子的平均
能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
8楼：匿名用户
v=kc1*c2*c3。。。，就是说这个问题是一个伪命题，不存在正确性。因为，速度其实与浓度也有关系。你宇宙最高温度，没有反应物，**可能存在反应嘛。对不对？！！
所以说，应该加个限制条件：“在其他因素相同的条件下。。。”这样，才可能就一个因素说事。
为什么化学反应速率越快，活化能越低
9楼：匿名用户
活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。
活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。 所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
为什么化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影
10楼：匿名用户
因为阿伦纽乌斯方程呀，温度对化学反应的影响是e的负倒数
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越
11楼：白羊
在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化
分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。
当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
12楼：精锐教育
过渡态理论中认为，反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能。活化能越高，反应物越难到达能量高的过渡状态，反应速率自然就慢；反之，活化能低，反应物分子很容易就能到达过渡态，反应速率自然就快。
为什么化学反应的活化能越大，温度对化学
13楼：匿名用户
未看到您提问的全部，所以只能猜测你的问题是讨论温度与化学反应活化能的相关性。一般来说，化学反应的活化能越大代表反应所需要的能量（外部的支持）越高（即越难进行），这种所需能量的形式最简单的就是热能，所以当对反应加热的温度越高反应速度通常都是越快，反应产率越高。
一定温度下，活化能小的化学反应，比活化能大的化学反应速率快吗？
14楼：匿名用户
活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。
活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一
为什么化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大
15楼：匿名用户
根据阿累尼乌斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反应中，温度不同，活化分子在总分子数中所占的分数不同。当温度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞数越多，所以反应速度常数k越大。
16楼：李国志
温度高分子跑得快点，单位时间内撞到一起的次数当然多啦，所以速率就快了，但要区别于平衡的转向，速率高并不能说明平衡就想哪边倾移
17楼：可专狄蔼
活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。
活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
活化能越大，反应放出的热量越多是吗
18楼：匿名用户
化能的定义; 所以化学反应的活化能越大，分子的能量并不完全相同。发生有效碰撞的一定是活化分子。活化分子的定义; 。
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差; 。活化能越大。
：在相同温度下，活化分子所占的百分数就越小，有些分子的能量高于分子的平均能量; ，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应，称为活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞,反应越慢; ，反应速率却慢
化学问题，温度升高对活化能大的反应影响较大
1楼 纷智盏 什么都没有，或者原子分子没有热运动，温度会达到绝对零度，但是实际上不会绝对停止运动，总是比绝对零度高一点点。但是温度是有上限的，原子的热运动速度达到光速，就是最高温度 2楼 老化泡沫 温度升高不一定是吸热反应，活化能表达更适合这个题 为什么化学反应的活化能越大 温度对化学反应速率的影响...