1楼：匿名用户
活化能越大，活化分子数越小，反应速率就慢
2楼：匿名用户
根据阿伦尼乌斯活化理论，反应活化能表示化学反应从反应物变成产物时，需要克服的能垒。因此，一个反应反应的活化能越大，其反应速率越（慢）。
但题目本身却有问题：同一条件下（温度、溶剂、浓度、催化剂等），同一反应其活化能则是一个确定的数值。只有改变其反应条件，活化能才会变化，才能比较其反应速率快慢。
同样，不同的反应，即使其活化能有大小，其反应速率不一定与活化能成正比（即，活化能大，反应速率不一定肯定慢）。
同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越（）；
3楼：生活好幸福
同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越（慢 ）；
反应要进行必须达到一定的能量，这个能量称为活化能，所以活化能越高，反应所需提供的能量就越高，也就越困难，反应越慢！
同一个反应，不同反应条件下活化能一样么
4楼：匿名用户
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越慢。
活化能越大,活化分子数越小,反应速率就慢。
中国医大2011年1月考试《医用化学》考查课试题
5楼：匿名用户
医用化学：c.a.
c.d.d.
a.d.b.
c.d.c.
d.b.b.
d.a.a.
a.c.a
填空：1.o2.
还原.h2.氧化.
2.慢.3.
小.大.小.
4.半透膜.浓度差.
5.增多.加快.
6.降低.同离子效应.
判断：对.对.错.错.错.对.错.对.对.对.对.对.错.对.对.
反应式：f.c.k.i.m.h.a.b.j.e.
计算：由ph=pka-10g（c酸/c盐） c酸/c盐=1/2 应取0.1mol·l-1hac300ml及0.1mol·l-1naoh200ml.
对于一个化学反应来说，活化能越大，反应速率越快对吗
6楼：demon陌
错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。
所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。
7楼：匿名用户
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应，所需活化能大的话，你要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了
8楼：匿名用户
活化能越大，反应速率越大。这个是普遍实验的规律。活化能越大，分子能量越高，反应也就越快，只能说它反应门槛高，并不能说反应慢。
反应活化能的意义明显么
9楼：友達以上
反应活化能是动力学研究范畴，它可以用来计算反应速率与反应物、催化剂浓度之间的关系。
而实际耗能是热力学范畴，它可以计算反应在什么情况下可以自发发生和反应吸热或放热的大小。
由热力学计算出的自发反应不一定能够发生。因为它的反应速率可能很慢，比如氢气和氧气混合，无催化剂在室温下根本无法反应，所以需要动力学计算反应活化能以及频率因子，使反应加快或减慢（通过改变温度或催化剂）。
化学动力学是物理化学的一个重要分支学科，其所要**的主要课题是从动态角度由宏观唯象到微观分子水平探索化学反应全过程的速率和机理，即研究化学反应过程的速率，化学反应过程中诸内因（结构、性质等）和外因（浓度、温度、催化剂、辐射等）对反应速率（包括方向变化）的影响以及**能够解释这种反应速率规律的可能机理，为最优化提供理论根据，以满足生产和科学技术的要求。
化学动力学和化学热力学都是物理化学两大重要分支学科，它们各有不同的研究内容。化学热力学的任务是讨论化学过程中能量转化的衡算以及解决在一定条件下进行某一化学反应的方向和限度问题。它讨论体系的平衡性质，不考虑时间因素和过程细节。
而化学动力学研究完成化学反应过程所需时间、影响条件以及实现这一过程的具体步骤（机理）。
一句话，化学热力学只回答化学反应的可能性问题；而化学动力学才回答化学反应的现实性问题。
阿仑尼乌斯(arrhenius)公式：
k=a*e^(-ea/rt)
活化分子具有的最低(或平均)动能与分子平均动能的差值，就成为活化能ea。一般化学反应的活化能在42~420kj/mol之间。
1. 温度与反应速率呈指数关系，即影响显著；
2. a(指前因子，和何种反应有关)相似的化学反应，活化能相对小的，反应速率相对大；
3. 温度一定，活化能越大的反应，反应速率越小；温度变化时，活化能越大的反应，反应速率变化越大。
应用到工业生产中，不仅需要考虑要为反应提供多少能量（热力学），还要考虑反应速率的大小（动力学），否则产品生产速率太低。
例如合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑如何最大限度地提高平衡混合物中nh3的含量问题（化学平衡的移动问题，热力学）还不行，还需要考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题，动力学）。热力学要求低温高压使反应能够发生，动力学可以考虑加催化剂以加快反应进行。但在低温下反应速率太低，所以动力学要求适当提高温度，但不能太高，否则产率低（热力学原理），故一般控制在500度.
建议你最好看看《物理化学》
反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小？对吗？！
10楼：匿名用户
对，在化学反应中，为了使反应发生必须对反应物增加的能量。 不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。
当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2>t1)。温度为t1时活化分子的多少可由面积a1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积a1+a2反映出来。
从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。
活化能与反应速率之间的关系
11楼：黑无涯
活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
12楼：坏刃·撒布拉克
活化能和反应速率没有必然联系，是两个概念。活化能是一个化学反应要发生所需要的能量，反应速率是化学反应的快慢
13楼：琦奇正长雁
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
一级反应方程如何推出？
14楼：闻家
first order reaction 凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。例如过氧化氢的分解反应：h2o2→h2o+1／2o2反应速度方程应遵守下式：
r = -dc/dt = kc 式中，k为反应速度常数。一级反应的特点是lnc-t图为一直线；半寿期与初始浓度无关而与速率常数成反比（即t1/2 = ln2/k）。n2o5→n2o4+（1/2）o2为一级反应，放射性元素的蜕变多属一级反应。
50年代初期higuchi等用化学动力学的原理评价药物的稳定性。化学动力学在物理化学中已作了详细论述，此处只将与药物制剂稳定性有关的某些内容简要的加以介绍。研究药物的降解速度 与浓度的关系用式12-1表示。
(12-1)式中，k-反应速度常数；c-反应物的浓度；n反应级数，n=0为零级反应；n=1为一级反应；n=2为二级反应，以此类推。反应级数是用来阐明反应物浓度对反应速度影响的大小。在药物制剂的各类降解反应中，尽管有些药物的降解反应机制十分复杂，但多数药物及其制剂可按零级、一级、伪一级反应处理。
(一)零级反应零级反应速度与反应物浓度无关，而受其他因素的影响，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为：(12-2)积分得：
c=c0 - k0 t (12-3)式中，c0-t=0时反应物浓度，mol/l；c-t时反应物的浓度，mol/l；k0-零级速率常数，moll-1s-1。c与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为c0。(二)一级反应一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为：
(12-4)积分后得浓度与时间关系：(12-5)式中，k-一级速率常数，s-1，min-1或h-1，d-1等。以lgc与t作图呈直线，直线的斜率为-k/2.
303，截距为lgc0。通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作t1/2，恒温时，一级反应的t1/2与反应物浓度无关。(12-6)对于药物降解，常用降解10%所需的时间，称十分之一衰期，记作t0.
9，恒温时，t0.9也与反应物浓度无关。(12-7)反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，称为二级反应。
若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下，则此反应表现出一级反应的特征，故称为伪一级反应。例如酯的水解，在酸或碱的催化下，可按伪一级反应处理。
二、温度对反应速率的影响与药物稳定性**(一)阿仑尼乌斯(arrhenius)方程大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著，温度升高时，绝大多数化学反应速率增大。arrhenius根据大量的实验数据，提出了著名的arrhenius经验公式，即速率常数与温度之间的关系式(12-8)。k=ae-e/rt (12-8)式中，a-频率因子；e-为活化能；r-为气体常数。
上式取对数形式为：(12-9)或 (12-10)一般说来，温度升高，导致反应的活化分子分数明显增加，从而反应的速率加快。对不同的反应，温度升高，活化能越大的反应，其反应速率增加得越多。
(二)药物稳定性的**在药剂学中阿仑尼乌斯方程可用于制剂有效期的**。根据arrhenius方程以1gk对1/t作图得一直线，此图称arrhenius图，直线斜率为-e/(2.303r)，由此可计算出活化能e，若将直线外推至室温，就可求出室温时的速度常数(k25)。
由k25可求出分解10%所需的时间(即t0.9)或室温贮藏若干时间以后残余的药物的浓度。实验时，首先设计实验温度与取样时间，然后将样品放入各种不同温度的恒温水浴中，定时取样测定其浓度(或含量)，求出各温度下不同时间药物的浓度变化。
以药物浓度或浓度的其他函数对时间作图，以判断反应级数。若以1gc对t作图得一直线，则为一级反应。再由直线斜率求出各温度下的速度常数，然后按前述方法求出活化能和t0.
9。要想得到预期的结果，除了精心设计实验外，很重要的问题是对实验数据进行正确的处理。化学动力学参数(如反应级数、k、e、t1/2)的计算，有**法和统计学方法，后一种方法比较准确、合理，故近年来在稳定性的研究中广泛应用。