1楼：匿名用户
表观活化能为负就是温度越低,反应速率越快,如高层大气中生成硫酸的反应.
有些反应自由基为重要中间体,这些中间体温度越低越稳定.
有时候表观活化能并不是反应实际的活化能.
一些自由基中间体温度越低,反而越稳定.如果中间体浓度较大,反应较容易进行.如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素,就会出现表观活化能为负的情况.
什么是表观活化能？
2楼：匿名用户
广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。
过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子，过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。单位用千焦/摩表示。如，n2o4分解反应的活化能为58.
1千焦/摩。活化能是决定反应速率的一个重要因素。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢；活化能愈小，反应愈快。
常温下，活化能小于40千焦/摩的反应，其速率很快；大于120千焦/摩的，速率相当慢。催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能。活化能对基元反应才有较明确的物理意义，对复杂反应，实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合。
表观活化能的表观活化能的表现
3楼：┊妆雪雪
表观活化能，因为它是通过实验数据求得，又叫实验活化能。严格讲arrhenius活化能ea应是温度的函数。考虑到温度对ea的影响，其定义式为 即等于lnk-1/t曲线斜率的负值乘以r。
物理化学题目求教 题目如图所示复杂反应的表观速率常数与表观活化能
4楼：_古月涛
手机打字太费劲了，给你个思路，就是按照定义，把速率常数和活化能的关系式列出来，还有应该有一系列反应的方程式，看各反应活化能的关系，就可以导出来了
5楼：牵云德呼茶
阿雷尼乌斯公式k=
ae^(-ea/rt)x和
y两个反应的活化能分别是
ea1和ea2，对于温度为t1和
t2：lnkx
=lnax
-ea1/rt
delta
lnkx
=-ea1/r*
(1/t1
-1/t2)
lnky
=lnay
-ea2/rt
delta
lnky
=-ea2/r*
(1/t1
-1/t2)
delta
lnkx
/delta
lnky
=-ea1
/-ea2
=ea1
/ea2
所以很明显，反应速率的变化率，正比于活化能的大小。
当温度升高的时候，你说的很对，不论活化能大小，都有更多的分子被活化，那么反应速率都加快，但这只是速率的变化，不是变化率！
比如2个数，一个5，一个10，后来，5变成7，10变成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的变得更高，而且差距在加大。但是如果我们比较变化的百分比（变化率），那么5增加了40%，而10只增加了其原价值的30%，你说哪个增加率更大。明白了吗？
活化能可以使负值吗?
6楼：我是一个麻瓜啊
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值。
7楼：匿名用户
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值*可能*在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值，详见范崇正《物理化学——概念辨析、解题方法、应用实例》第三版399页。
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
8楼：胡道增
活化能不可能是负值的。化学反应的原理就是首先有分子键的断裂，而后又分子键的形成。在分子键断裂时一定要给分子提供能量，是分子的能量提高，达到活化能，成为活化分子，才有可能进行有效碰撞，发生化学反应。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
反应的表观活化能和温度有关吗
9楼：春天看雪
分子平时是基态
，而反应前会先变为活化态(也就是激发态)，这两个态之间的能量就是活化能，从上面可以看出活化能也就是跟这两个状态分别的能量有关，具体的外在因素可以是温度、压力、催化剂等一切能改变这两个状态能量的因素
bz**反应的诱导表观活化能和**表观活化能是多少
10楼：超级
阿雷尼乌斯公式 k = ae^(-ea/rt) x 和 y两个反应的活化能分别是 ea1 和ea2，对于温度为 t1 和 t2： lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2) lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2) delta lnkx / delta。
外扩散控制 表面化学反应控制 内扩散控制的表观活化能范围是多少
11楼：美倩倩儿
个人理解为气体分子在固体催化剂活性表面上的吸附、
气体分子在催化剂上的化学反应、
产物分子从催化剂活性表面上的脱附这三个阶段都是动力学过程.反应物进入催化剂外孔道及产物从外孔道排出都应是物理扩散过程,不属于本征动力学研究范畴
对于一个活化能为零的反应能说明什么？拜托各位大神
12楼：茄子
活化能是0，这说明这个反应处在平衡点。催化剂可以增加反应速率，但是系统仍然会处于平衡点， 平衡常数只和标准活化能变相关
表观活化能的介绍,什么是表观活化能？
1楼 小裙子 表观活化能的概念最早是针对arrhenius公式k ae ea rt中的参量ea提出的，是通过实验数据求得，又叫实验活化能。 什么是表观活化能？ 2楼 匿名用户 广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发...
“活化能”是什么,什么是活化能？
1楼 万里茗香 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。 概述活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯 arrhenius 在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可...
焓变与活化能有何关系,△H和活化能的关系是什么
1楼 匿名用户 活化能用阿伦尼乌斯公式计算 lnk lna ea rt ea为活化能 其中k为平衡常数 与吉布斯自由能关系 g rtlnk 而 g h t s 由这三个关系式 可以得到焓变和活化能的关系 2楼 殷喜男 阿伦尼乌斯公式里的k是速率常数， 焓变与活化能有何关系 3楼 匿名用户 活化能用阿...