1楼：脱箍锹勘
熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号s表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
熵s是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量δs只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δq/t之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。
孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程δs=0。
从一个自发进行的过程来考察：热量q 由高温(t1)物体传至低温(t2)物体，高温物体的熵减少ds1=dq/t1，低温物体的熵增加ds2=dq/t2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是ds=ds2－ds1>0，即熵是增加的。
热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。
焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。
焓与熵怎么理解？
2楼：您输入了违法字
焓热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。
熵熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号s表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
3楼：梦到我妈
焓的定义式是 h == u + pv u是内能 pv 就是做体积功的能力，所以焓就是内能和体积功的总和
熵 说的通俗点就是混乱度，熵越大，越混乱
4楼：不露00不露
熵定义是随机热运动状态的几率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。
通俗解释就是，物质混乱程度越大，熵越大。同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵。离子状态熵大于晶体状态熵。
焓不是能量,它没有明确的物理意义。焓是一个热力学系统中的导出的能量参数。规定由字母h（单位：
焦耳,j）表示，h来自于英语heat capacity（热容）一词。 化学上用焓变表示一定温度下，某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了。
通俗；某反应，吸热，焓变大于0，放热，焓变小于0（恒温）
计算式（1）h=u+pv
h是焓,u是内能,p是压强,v是体积.
物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变量等于该过程吸收的热量.
h是体系的性质，绝对值不可知.
虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.
（2）i＝u+pv 式中：u表示物质具有的内能，千焦/克； p物质所受压力，牛顿/米2； v物质的比容，米^3／千克。
经过单位转化和1中的公式差不多
附：这2个公式没有什么实际意义，因为无法确定焓的绝对值，但是焓的增减量是有意义的
用公式表示就是dh=du＋d（pv）=du+pdv+vdp
d表示增减量
5楼：匿名用户
在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△s↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。
而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△h↑）。就跟你太热希望降温一样。总不会希望中暑吧？
公式△g=△h-t△s，△h>0时，△s<0时.反应非自发进行。
△h<0时,△s>0时，反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定从上述的结论得出放热反应一定是自发。
良心打造，知识铸就。无半字错误。
6楼：匿名用户
通俗：熵 ： 混合度变化量 就是把墨水放清水里 乱了吧 所以熵 增
焓： 热量变化量 就是白开水煮沸 热了吧 所以焓 增
7楼：我就是展堂
焓就是问你他的能量变多了还是变少了，反应中是把能量放出来还是藏起来。
熵就是问你他是变乱了还是变整齐了，
8楼：匿名用户
物化时2、3章学过，
焓的定义由两部分相加：内能u和pv。
内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能）-，化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。
在这里体积功直接视为对抗压强p创造系统体积v变化 (δv = v)而形成的功。
熵，指的是混乱的程度。热力学第二定律好像用过。
当时学的时候感觉这两个概念都挺虚的，熵好像有个熵增原理挺重要，其实不用很理解他们的本质含义，记住他们在各环境过程中的公式就完全可以了，还有好像不到十个微分表达式，考试就ok了。
9楼：匿名用户
状态函数——焓，并用符号h表示，
q=h2-h1=δh
它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，q就只决定于系统的初末状态。
熵：物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。
10楼：匿名用户
你就记住低温看焓高温看熵就行了。
11楼：匿名用户
焓就物质所具有的能量,比如热水就比冷水分子运动更剧烈,能量更多
熵就是物质的混乱程度,比如水蒸汽就比液态水混乱得多...
12楼：匿名用户
焓 就是 u+pv 没什么实际意义 方便计算而已
熵 建议看下那个推导定义过程 是怎么推出 dq/t 是状态量的 理解微卡诺循环 以及 克劳修斯不等式 个人感觉这个从数学角度想要好些
13楼：匿名用户
我自己的理解：焓就是物质具有的能量；熵就是物质的混乱程度，气体》液体》固体，因为气体最混乱，所以熵最大
14楼：饭特伙夫
体系体积不变从状态1到状态2吸热是δu，压强不变是δh，h=u+pv。熵为可逆过程热温商，把状态1到状态2随便沿任何可逆路径分解出来，每个分解可逆过程它的吸热除以温度，积分出来就是了
谁能解释一下熵和焓在热力学中的关系与区别？
15楼：匿名用户
可逆过程的熵增等于该过程吸收的热量于温度的比值；焓的定义是该工质的内能与推动功的总和。焓可以在某种程度上表征工质做功能力。而熵微观上表征物质内部分子混乱程度。
熵增分为熵流和熵产。熵流表示由于与系统与外界传热引起的熵增，熵产表示不可逆产生的熵增。熵和焓在工程上应用都极为广泛。
熵主要涉及的是热二律，焓则多为热一律。两者都是状态量。
求高手解释一下化学中的熵和焓的意义，怎么运用？
16楼：火车
熵（entropy）指的是体系的混乱的程度
定义是：ds=dqr/t
1．混乱度和微观状态数
决定反应方向主要有两个因素:[1]
(1).反应热效应。放热反应使体系的能量下降
(2).混乱度。一些吸热反应在一定温度下也可进行 特点是反应体系的混乱度变大。体系的微观状态数越多，体系的混乱度越大，微观状态数可以定量地表明体系的混乱度。
2．状态函数
熵：描述体系混乱度的状态函数叫做熵，用s表示。体系的状态一定，其微观状态数一定，如果用状态函数来表示混乱度的话，状态函数与与微观状态数ω存在下列关系s=klnω,其中k=1.
38×10－23j/k叫波尔兹曼常数。熵是一种具有加和性的状态函数，体系的熵值越大则微观状态数ω的越大，即混乱度越大，因此可以认为化学反应趋向于熵值增加，即趋向于rs>0。过程的始终态一定，状态函数s的改变量s的值是一定的，过程中的热量变化是和途径有关的量，若以可逆方式完成这一过程时，热量用qr表示，则s=qr/t 。
应用：熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号s表示。在经典热力学中，可
用增量定义为ds=(dq/t)，式中t为物质的热力学温度；dq为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则ds>(dq/t)不可逆。
从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。
单位质量物质的熵称为比熵，记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。
热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：
①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；
②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功,而不产生其他任何影响（即无法制造第二类永动机）；
③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dq由高温(t1)物体传至低温(t2)物体，高温物体的熵减少ds1=dq/t1，低温物体的熵增加ds2=dq/t2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是ds=ds2+ds1>0，即熵是增加的。
物理学家玻尔兹曼将熵定义为一种特殊状态的概率：原子聚集方式的数量。可精确表示为：
s=k㏑w
k是比例常数，现在称为玻尔兹曼常数。
焓是一个热力学系统中的能量参数。焓是内能和体积的勒让德变换。它是spn总合的热势能。
焓的定义式为：h=u+pv
即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积pv不是体积功。
系统的状态一定，则系统的u,p,v均确定，系统的h也就确定，故焓h是状态函数，其单位为j。因为一定状态下系统的热力学能不知道，所以状态下的焓也不知道。u是广度量，pv是广度量，由：
h=u+pv可知焓是广度量，但摩尔焓hm=h/n和质量焓（比焓）h=h/m均是强度量，两者的单位分别为j .mol-1和j .kg-1 。
对于常压下，焓的定义式子又可以写成：q=δu+pδv
所以常压下焓的变化量就是热量的变化。
17楼：哈哈
都是状态函数。焓表示定压条件下的反应热（即常压反应都属于此类），焓变负值表示放热反应，正值吸热反应。
熵表示系统混乱度，越混乱熵值越大，熵变化大于零的过程有利于自发进行。即系统总是自发向混乱度增加方向易于自发的
热力学中熵的定义是什么？{百度上的解释内容太多了，理解上有困难，而且大部分是涉及其他学科的解释。
18楼：匿名用户
热力学熵的定义是：δs=∫ dq/t（积分下限为系统初态，上限为系统终态），这个定义是熵的相对定义，即定义了熵的变化量δs（而不是熵本身，熵没有绝对定义，不过存在绝对熵的概念）。或ds=dq/t，其中dq为外界（热源）温度为t时，系统发生一个微小可逆变化时的吸热量，t是外界（热源）温度。
由于是可逆过程，系统的温度也是t。
注意t一般而言是变量，对于温度不变的可逆过程上述定义就变成δs=q/t，即系统在等温可逆过程中的吸热量与温度之比（这个不能认为是定义，没有普遍性）。
熵的定义是个比较抽象的定义，没有更进一步的物理意义。在统计物理学中，热力学熵被解释为系统微观运动的无序度（混乱度）。
如有不明欢迎追问。
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