1楼：唯yui一
温度不同，亨利系数不同，温度升高，挥发性溶质的挥发能力增强，亨利系数增大。换而言之，同样分压下温度升高，气体的溶解度减小。
若有几种气体同时溶于同一溶剂中形成稀溶液时，每种气体的平衡分压与其溶解度关系分别适用亨利定律。空气中的n2和o2在水中的溶解就是这样的例子。表1 给出25℃下几种气体在水中和在苯中的亨利系数。
表1 几种气体在水中和苯中的亨利系数kx（25℃）。 气体 h2 n2 o2 co co2 ch4 c2h2 c2h4 c2h6 kx/ 水为溶剂 7.2 8.
68 4.40 5.79 0.
166 4.18 0.135 1.
16 3.07 gpa* 苯为溶剂 0.367 0.
239 0.163 0.114 0.
0569 *1gpa=10^9pa
关于亨利定律
2楼：匿名用户
亨利定律有两个适用条件：
1、只有溶解度很低时，亨利定律才正确。
2、只有当溶质在溶液中以分子存在时（就是与不溶于液体前的分子状态相同时），亨利定律才正确。
而co2溶于水后，会有一部份co2与水反应，生成碳酸，并电离，所以亨利定律不能适用。
亨利定律有哪几种表达式，他们只适合于什么场合
3楼：白痴的姜
（1）亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶质b的摩尔分数，mb是溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，cb是为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3，kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数。
（2）适用场合：
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。
若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（ 或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；
在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；
一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xb→0时溶质能严格服从定律。
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示。
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb，式中 pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb 还可以是mb（ 质量摩尔浓度 ）或cb（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
4楼：匿名用户
在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。即：pg=hx。
其中，h为henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，pg为气体的分压。但是要注意的是：henry定律只适用于溶解度很小的体系，且henry常数只是温度的函数，与压力无关。
一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体b在溶剂a中溶液的组成无论是由b的摩尔分数xb，质量摩尔浓度bb，浓度cb等表示时，均与气体溶质b的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。
如：pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度，溶质和溶剂的本性有关，亨利系数基本不受压力影响。由于亨利定律中溶液组成标度的不同，亨利系数的单位不同，一定温度下同一溶质在同一溶剂中的数值也不一样，上式中的xb（溶质b的摩尔分数）、bb（质量摩尔浓度）或cb（物质的量浓度）等表示时k值将随之变化。kx，kb，kc的单位分别为pa，pa·mol^-1·㎏，pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xb→0时溶质能严格服从定律。
亨利定律的详细内容
5楼：匿名用户
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb
式中xb——溶质b的摩尔分数
mb——溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1
cb——为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3
kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数，它们的关系是
ρ为溶液密度，mr(a)是溶剂a的相对分子质量。
亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。
由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb
式中 pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb 还可以是mb（ 质量摩 尔浓度 ）或cb（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（ 或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xb→0时溶质能严格服从定律。
关于亨利定律
6楼：匿名用户
亨利定律henry's law
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb
式中pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb还可以是mb（质量摩尔浓度）或cb（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xb→0时溶质能严格服从定律。
物理化学学科中关于亨利定律的题目。。答案解题过程看不懂。。例题3-6
7楼：匿名用户
10^5是101325的近似值吧，h2质量等于nm,n=v/22400
8楼：焉觅姒宏硕
物理化学亨利定律中，通常b指质量摩尔浓度，或者气体单位摩尔的质量数。
关于亨利定律,亨利定律有哪几种表达式，适用于什么场合？
1楼 匿名用户 亨利定律有两个适用条件 1 只有溶解度很低时，亨利定律才正确。 2 只有当溶质在溶液中以分子存在时 就是与不溶于液体前的分子状态相同时 ，亨利定律才正确。 而co2溶于水后，会有一部份co2与水反应，生成碳酸，并电离，所以亨利定律不能适用。 关于亨利定律 2楼 匿名用户 亨利定律he...
亨利定律的详细内容,亨利定律的内容 5
1楼 匿名用户 平衡状态时，气相中溶质分压 亨利系数 液相中的溶质摩尔分数。当你打开啤酒瓶子的时候，液面上方的二氧化碳分压减小，气体就会从液相中逸出，表现为啤酒中有气泡。亨利定律是一个表示低浓度溶液的溶解平衡关系，高浓度时不适用。 亨利系数越大，气体溶解度越小。温度高，亨利系数大，说明温度高时气体溶...
亨利定律中的ehm三者与温度压力有什么关系
1楼 开 亨利定律 1803年英国化学家w 亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律， 在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比 。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用 关于亨利定律 2楼 匿名用户 亨利定律henry s law...