1楼：匿名用户
亨利定律有两个适用条件：
1、只有溶解度很低时，亨利定律才正确。
2、只有当溶质在溶液中以分子存在时（就是与不溶于液体前的分子状态相同时），亨利定律才正确。
而co2溶于水后，会有一部份co2与水反应，生成碳酸，并电离，所以亨利定律不能适用。
关于亨利定律
2楼：匿名用户
亨利定律henry's law
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb
式中pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb还可以是mb（质量摩尔浓度）或cb（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xb→0时溶质能严格服从定律。
亨利定律有哪几种表达式，适用于什么场合？
3楼：小小芝麻大大梦
一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体b在溶剂a中溶液的组成无论是由b的摩尔分数xb，质量摩尔浓度bb，浓度cb等表示时，均与气体溶质b的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。
如：pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度，溶质和溶剂的本性有关，亨利系数基本不受压力影响。
由于亨利定律中溶液组成标度的不同，亨利系数的单位不同，一定温度下同一溶质在同一溶剂中的数值也不一样，上式中的xb（溶质b的摩尔分数）、bb（质量摩尔浓度）或cb（物质的量浓度）等表示时k值将随之变化。kx，kb，kc的单位分别为pa，pa·mol^-1·㎏，pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xb→0时溶质能严格服从定律。
4楼：白痴的姜
（1）亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶质b的摩尔分数，mb是溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，cb是为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3，kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数。
（2）适用场合：
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。
若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（ 或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；
在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；
一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xb→0时溶质能严格服从定律。
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示。
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb，式中 pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb 还可以是mb（ 质量摩尔浓度 ）或cb（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
亨利定律有哪几种表达式，他们只适合于什么场合
5楼：白痴的姜
（1）亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶质b的摩尔分数，mb是溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，cb是为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3，kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数。
（2）适用场合：
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。
若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（ 或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；
在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；
一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xb→0时溶质能严格服从定律。
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示。
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb，式中 pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb 还可以是mb（ 质量摩尔浓度 ）或cb（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
6楼：匿名用户
在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。即：pg=hx。
其中，h为henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，pg为气体的分压。但是要注意的是：henry定律只适用于溶解度很小的体系，且henry常数只是温度的函数，与压力无关。
一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体b在溶剂a中溶液的组成无论是由b的摩尔分数xb，质量摩尔浓度bb，浓度cb等表示时，均与气体溶质b的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。
如：pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度，溶质和溶剂的本性有关，亨利系数基本不受压力影响。由于亨利定律中溶液组成标度的不同，亨利系数的单位不同，一定温度下同一溶质在同一溶剂中的数值也不一样，上式中的xb（溶质b的摩尔分数）、bb（质量摩尔浓度）或cb（物质的量浓度）等表示时k值将随之变化。kx，kb，kc的单位分别为pa，pa·mol^-1·㎏，pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xb→0时溶质能严格服从定律。
什么是亨利定律
7楼：匿名用户
亨利定律
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb式中xb——溶质b的摩尔分数
mb——溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1cb——为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数，它们的关系是ρ为溶液密度，mr(a)是溶剂a的相对分子质量。
亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。
由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。
8楼：国象
亨利定律
henry's law
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb
式中 pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb 还可以是mb（ 质量摩 尔浓度 ）或cb（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（ 或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xb→0时溶质能严格服从定律。