1楼：开
亨利定律 1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用
关于亨利定律
2楼：匿名用户
亨利定律henry's law
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb
式中pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb还可以是mb（质量摩尔浓度）或cb（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xb→0时溶质能严格服从定律。
亨利定律的定律简介
3楼：拆吧小猪
亨利定律henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。”其公式为
pg=hx
式中：h为henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，pg为气体的分压。h能够很好的表示气体的溶解量，但是henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。
在这个意义上，henry常数只是温度的函数，与压力无关。
什么是亨利定律
4楼：匿名用户
亨利定律
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb式中xb——溶质b的摩尔分数
mb——溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1cb——为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数，它们的关系是ρ为溶液密度，mr(a)是溶剂a的相对分子质量。
亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。
由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。
5楼：国象
亨利定律
henry's law
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb
式中 pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb 还可以是mb（ 质量摩 尔浓度 ）或cb（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（ 或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xb→0时溶质能严格服从定律。
亨利常数与压力，ph值的关系是什么
6楼：匿名用户
亨利常数，是指一定温度下溶于定量液体中的气体量正比于与溶液处于平衡的该气体分压。亨利常数亦可作为描述化合物在气液两相中分配能力的物理常数，有机物在气液两相中的迁移方向和速率主要取决于亨利常数的大小。根据有机物的亨利常数可以判断气体在液体中的溶解度（温度一定时，同一溶剂中亨利常数大者难溶）、液体的挥发作用和在多介质环境中的迁移及趋势。
亨利常数还是环境修复、吸附平衡等过程的关键参数，在环境科学与工程领域有广泛的应用。目前测定亨利常数的方法主要有利用平衡后的顶空气浓度比来计算的静态平衡法、色谱法、定量结构-性质相关法等。
7楼：匿名用户
物理化学非理想溶液定律
适用稀溶液
p*=e x
p*是稀溶液中溶质蒸汽分压 x是溶质质量分数/摩尔分率 e与温度压力等有关系
一般适用p<5atm吧
对于理想溶液和低压温度恒定下 等同于拉乌尔定律
亨利定律
8楼：匿名用户
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb式中xb——溶质b的摩尔分数
mb——溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1cb——为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数，它们的关系是ρ为溶液密度，mr(a)是溶剂a的相对分子质量。
亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。
由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。
亨利定律有哪几种表达式，适用于什么场合？
9楼：小小芝麻大大梦
一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体b在溶剂a中溶液的组成无论是由b的摩尔分数xb，质量摩尔浓度bb，浓度cb等表示时，均与气体溶质b的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。
如：pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度，溶质和溶剂的本性有关，亨利系数基本不受压力影响。
由于亨利定律中溶液组成标度的不同，亨利系数的单位不同，一定温度下同一溶质在同一溶剂中的数值也不一样，上式中的xb（溶质b的摩尔分数）、bb（质量摩尔浓度）或cb（物质的量浓度）等表示时k值将随之变化。kx，kb，kc的单位分别为pa，pa·mol^-1·㎏，pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xb→0时溶质能严格服从定律。
10楼：白痴的姜
（1）亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶质b的摩尔分数，mb是溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，cb是为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3，kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数。
（2）适用场合：
只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。
若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xb（ 或mb、cb等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；
在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；
一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xb→0时溶质能严格服从定律。
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
被溶解气体的数量可用不同的浓度表示。
在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的w.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pb＝kxb，式中 pb是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xb是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xb 还可以是mb（ 质量摩尔浓度 ）或cb（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
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