1楼：晓熊
1、lialh4 + 2 sncl4 = 2 sncl2 + licl + alcl3 + 2 h2
或者lialh4 + sncl4 = sn + licl + alcl3 + 2 h2
主要考虑四氢化铝锂的还原性
2、用软硬酸碱理论解释。不确定，就不回答了。
3、不会。但复分解可能性较大。第一个反应得到三乙基膦pet3和libr。第二个得到己酮和氯化锂。因为这是烷基锂试剂，电荷分布非常明显。
4、becl2 + 2 nacl = na2[becl4]，形成离子型配合物（猜的）
5、复分解。得到nacl+agno3。主要考虑agcl在氨水中易溶，agno3在氨水中不溶解。
大学无机化学几个问题
2楼：匿名用户
1、原因：n2分子中homo能级低，而且homo与lumo的能级差大，因此n2不易失去电子
2、原因：中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离变小，排斥力增大，键角变大
3、原因：1）各电子对之间排斥力的大小顺序为：孤对电子对 -孤对电子对 ＞ 孤对电子对－双键 ＞ 孤对电子对－单键 ＞ 双键－双键 ＞ 双键-单键 ＞ 单键－单键
2）在相同的杂化类型条件下，孤对电子对越多，成键电子对之间的键角越小
大学无机化学的问题~~~~ 5
3楼：匿名用户
（1）a表示钠单质变为气态原子的反应热，这就是金属的升华焓；故答案为：升华焓；（2）b表示气态电中性基态钠原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量，这就是第一电离能，故答案为：第一电离能；（3）c表示将1mol氯气拆开为2个气态中性氯原子所需要的能量，这就是键能，故答案为：
cl-cl键键能；（4）d表示1mol氯化钠中的氯离子、钠离子从相互分离的气态结合成离子晶体氯化钠时所放出的能量，这就是晶格能，故答案为：晶格能；
4楼：谯启鄂笑晴
2.[crcl(h2o)5]cl2.h2o
5楼：盈晓禚浦
1、lialh4+2
sncl4=2
sncl2
+licl
+alcl3+2
h2或者lialh4
+sncl4=sn
+licl
+alcl3+2
h2主要考虑四氢化铝锂的还原性
2、用软硬酸碱理论解释。不确定，就不回答了。
3、不会。但复分解可能性较大。第一个反应得到三乙基膦pet3和libr。第二个得到己酮和氯化锂。因为这是烷基锂试剂，电荷分布非常明显。
4、becl2+2
nacl
=na2[becl4]，形成离子型配合物（猜的）5、复分解。得到nacl+agno3。主要考虑agcl在氨水中易溶，agno3在氨水中不溶解。
大学无机化学问题。
6楼：匿名用户
n3-的空间结构
是直线形的，中心原子n采用sp杂化，n≡n→n-
no3-是平面三角形结构，中心原子n和s都是sp2杂化。no3-有一个四中心六电子的离域π；so2虽然是sp2杂化，但其结构为v形，分子中存在一个三中心四电子的离域π键
大学无机化学的问题
7楼：wuhan天天向上
------------------hc9h7o4 = c9h7o4 - + h+
初始： 0.65 / （179*0.065) 0 0
平衡： 10/179 - x x x
[c9h7o4 - ][ h+] / [hc9h7o4] = ka
x^2 /[10/179 - x ] = 3.0*10^-4
求出x即可。
大学无机化学题 30
8楼：匿名用户
ka2(h2s)=c(h+)*c(s 2-）/c(hs-)=1.1*10 -12 因为h2s为弱酸，分两步电离，第一步电离出等量的hs-和h+，第二步才是发生hs-的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。
所以虽然上述方程中，氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的，硫氰根离子浓度为第一步电离出的减去第二步电离走的，但是由于第二步产物微乎其微，所以二者近似相等，故可约分。即只剩下c(s 2-）=1.1*10 -12。
不管稀释与否，该结果都成立。
高分问几个大学无机化学的问题 50
9楼：菲在天空的糖
你是物化、分析一起学吗
第二题好像还没有人解决，我来给你推到一下gibbs函数判据：
在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的综合是增加的。——熵增原理。可以表示为：
⊿s总=⊿s系统+⊿s环境》0
对应的熵判据为
⊿s总》0——自发变化， （1）
⊿s总<0——非自发变化 （2）
⊿s总=0——平衡状态 （3）
定温定压下
⊿s环境= —⊿h/t
故⊿s总=⊿s—⊿h/t
即t⊿s总=t⊿s -⊿h
令 ⊿g=- t⊿s总，
则 ⊿g=⊿h- t⊿s，——gibbs公式，⊿g为gibbs自由能变，又称gibbs自由函数变。
结合（1）（2）（3）式可以得到gibbs函数判据：在不做非定体积功和定温定压下，任何自发变化总是系统的gibbs函数减少，即在定温定压下
⊿s总》0，⊿g<0,反应是自发的，能正向进行；
⊿s总<0，⊿g>0,反应是非自发的，能逆向进行；
⊿s总=0，⊿g=0，反应处于平衡状态
gibbs函数判据实质是热力学第二定律，可以用来判断封闭系统反应的进行方向。
好啦 这样你就可以知道第二题的答案了，如有任何不明白，可以问我，540915026，包括分析化学的
10楼：匿名用户
1 用hcl 有什么反应？鉴定的出来吗？生成的hac， nacl都是可溶的，又没颜色变化
234不懂
11楼：夏天的爬山虎
首先更正一下：第
一、三、四题是有关分析化学的，第二道是物理化学的，回答你的第一题，盐酸易挥发，它的浓度就无法确定，从而不能用于滴定。建议你看看分析化学里作为基准物质的条件
第三道题：ph指的是溶液中氢离子浓度的负对数值， ph=4.75中的4对应的是氢离子浓度中科学计数法中10的指数。希望能帮到你~~
大学无机化学问题，求解析 50
12楼：庄爱琴
6. 54.6/12：9.1/1：36.6/16=218.4：145.6：109.8=6：4：3=碳氢氧原子数的比
5.三氯化磷见到水蒸气就冒烟，生成***气体和亚磷酸，其余的都必须加热水解且产物之一不溶于水4
无机化学误差问题,无机化学上的几个偏差
1楼 匿名用户 1系统误差 2偶然误差 参见如下，自己理解一下。 系统误差 systematic error 在重复性条件下，对同一被测量进行无限多次测量所得结果的平均值与被测量的真值之差。 系统误差是与分析过程中某些固定的原因引起的一类误差，它具有重复性 单向性 可测性。即在相同的条件下，重复测定...
大学无机化学的题,大学无机化学题 30
1楼 silence 离 ka2 h2s c h c s 2 c hs 1 1 10 12 因为h2s为弱酸，分两步电离，第一步电离出等量的hs 和h ，第二步才是发生hs 的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。所以虽然上述方程中，氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的，硫氰根离子浓度为...
无机化学跟有机化学有什么区别,有机化学和无机化学有什么区别
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