1楼：匿名用户
形成大π键，必要条件是p轨道共平面，碳酸根离子中c采取sp2杂化，形成平面三角形，只有一个p轨道垂直这个平面，分别和三个氧原子的一个p轨道平行，然后肩并肩形成大π键（π46）
氧的2个p轨道是互相垂直，一个p轨道垂直这个平面，另一个不可能垂直这个平面
因此顶上氧只能 2 个电子参加成键
无机化学中的大兀键怎么理解？可否举例说明一下？
2楼：皇家茅厕委员长
是多个p轨道形成的共轭体系；拿苯做例子，就是6个p轨道肩并肩形成的大派键
3楼：匿名用户
是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的化学键，性质居中，苯中就含有这种键
问题如图，麻烦解答一下，谢谢
4楼：新野旁观者
求答案 ？
一筐鸡蛋：
1个1个拿，正好拿完。
2个2个拿，还
剩1个。
3个3个拿，正好拿完。
4个4个拿，还剩1个。
5个5个拿，还剩1个
6个6个拿，还剩3个。
7个7个拿，正好拿完。
8个8个拿，还剩1个。
9个9个拿，正好拿完。
问筐里有多少鸡蛋？
1个1个拿正好拿完，3个3个拿正好拿完，7个7个拿正好拿完，9个9个拿正好拿完，框子里鸡蛋的个数是4*9=63的倍数。
2个2个拿剩1个，5个5个拿剩余1个，个位数是1。
所以从以下数中找： 63×7、 63×17 、63×27 、63×37……
所以最小数是441个
化学题，急，什么叫大π键
5楼：匿名用户
在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
大π键 的问题
6楼：竞赛社区
n2o4，你看图可以看到，左右两边都形成大π键，是两个π4/3选b
7楼：蒂诺薇尔
选b。 2个n采取sp2杂化，余下一个有一对电子的p轨道垂直分子平面，两个o除了一个p轨道与nsp2轨道成键外，分别余下一单电子p轨道与n上孤对电子形成3中心四电子的兀键（就是兀4／3，打不出来），另一边情况相同，故选b。 ps，其实这两个兀键是在同一平面的，真正说来，n2o4中的兀键应是兀8／6（6中心8电子）更为恰当。
8楼：遇广英关秋
可以把h2c=ch-ch=ch2
的分子结构式写，发现每个c原子均与其他3个原子相连接(或者是c,或者是h)，碳原子都是以杂化轨道的重叠来形成σ键的，
而π键却不是通过杂化轨道形成的，而是由杂化过的碳原子所剩余的未参与杂化的p轨道通过肩并肩的重叠方式重叠形成的。
共轭大π键其实是由2个普通的定域π键，由于只相隔一个单键，而发生共轭所重叠形成的，这样降低了分子的能量，使得分子趋于稳定。
一般来讲：
中心原子与2个原子相连，就是sp杂化的；
中心原子与3个原子相连，就是sp2杂化的；
中心原子与4个原子相连，就是sp3杂化的；
中心原子与5个原子相连，就是sp3d杂化的；
中心原子与6个原子相连，就是sp3d2或d2sp3杂化的；
化学，大π键后面跟的两数字什么意思，并且希望你讲讲怎么写出一个物质的这个东西。例如苯 π 6
9楼：匿名用户
大π键由6原子（6中心）构成，是π右下的数字，包括6π电子，是π右上的数字。
10楼：霉死我
这个大π键由6个原子构成，包括了6个π电子
11楼：匿名用户
六中心，六点子大pài键
解释一下缺电子π键
12楼：十年苍茫一声笑
书上举的
copy例子是烯丙型碳正离子bai
氯带走了一对电子，形成氯离du子，剩下的zhi碳价层只有3个电子，所以
dao杂化后剩下的p轨道就变空了
由于现在已经有相互平行的p轨道了，三个碳之间可以形成大派键共轭体系。
但因为其中一个碳提供的是空p轨道，另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道，2个电子要分在三个原子上，对于原来两个双键碳来说，它们的电子密度降低了。整个π键是电子数少于中心原子数(不够分)，所以叫“缺”。
同理烯丙型碳负离子，形成的就是富电子π键
化学问题，请看一下我说的对吗？麻烦解释一下？谢谢！ 5
13楼：可你妹的卡因
平衡最后是正向移动，你也说得对，升温会使正逆反应速度都加快
14楼：匿名用户
太多看不清，字太飘逸
我有信用卡的问题，麻烦大家给我解释一下，具体看补充说明
1楼 若月吓贺 你第一期还进去了那笔钱是不可以使用的。要等下个月才可以用。所以你的可用余额才这么多。 关于积极分子的问题，问题很多，麻烦大家给我解释。 2楼 我是b角 不算入党积极分子，我刚弄完这个，如果你是入党积极分子你需要填写一本入党积极分子饿材料，是一本很厚的材料，有你的介绍和各种审查。如果哦...