1楼：mk_马克
前者是吉布斯自由能变，通常指反应的;后者是标准生成吉布斯自由能，通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能，定义不一样。
在反应中，δg<0，则反应自发进行;δg>0，反应不自发进行
△rgm和 △rg和 △g和 △rgm^ 有什么区别
2楼：匿名用户
△rgm：摩尔反应吉布斯自由能变△rg：标准吉布斯自由能,即在298.15k,101.3kpa的条件下的吉布斯自由能
δg:吉布斯自由能
△rgmθ:吉布斯函数
某化学反应的△rgm＞0，此反应一定是非自发反应（）判断题
3楼：春天的离开
是自发反应。
严格来讲是的,吉布斯自由能就是用来衡量反应能否自发发生的标准。
但是反映需要的温度气压条件也应当注意，而且有的反应虽然可以自发发生，但反应速率是不确定的，如果反应速率很小发现明显的现象就要很长时间。
△g=△h－t△s
△g——吉布斯自由能变
△h——焓变（△h<0为放热反应，△h>0为吸热反应）
扩展资料
反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。
“一定条件”指“一定的温度一定压强”。
例如，反应caco3==cao+co2↑在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。用吉布提自由能计算公式（△g=△h-t△s）来判断反应能否自发进行时，可以看到t对△g的值有影响，在某些情况下，可能决定△g是大于0还是小于0；
式中△h是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△g是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。
4楼：匿名用户
不是，等温等压条件下，△g＝△h-t*△s,△g<0就是自发的反应因为△h＜0、△s＜0，所以△g正负不确定，所以不一定是自发反应
5楼：下邑幸太
前者是吉布斯自由能变，通常指反应的;后者是标准生成吉布斯自由能，通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能，定义不一样。在反应中，δg0，反应不自发进行
吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么？
6楼：happy去病
自由能△g=△h-△s×t，△h为焓变，△s为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。
以下为具体介绍
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。
3、如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一种电势，如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的。这就会出现一种情况，比如化学势升高，电势减小，而且电势减小的多过化学势升高的，这样化学势与电势的总和还是降低的，这个反应还是自发进行，但光用吉布斯函数变判断就会出现错误。
4、讨论一个变化是否自发一定要先确定这个变化是否涉及电功等其他非体积功，如果涉及，就不能用吉布斯函数变来判断，因为通常的吉布斯函数变只代表化学位，必须要加上电位等，作为总和判断。判据使用必须满足限制条件，系统改变，条件有别，原来的判据就不适用了。
7楼：小色女的人生观
（qf表示反应系统的逸度商，kθf为系统的热力学平衡常数）。通过比较qf和kθf数值的相对大小，即可获得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的结果，并可以此判断化学变化的方向。
在理想气体混合物系统中，由于qf= qp，kθf= kθp，化学反应等温式可表示为：
若kθp> qp，则δrgm< 0，表示正向反应自发进行；
吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别？
8楼：小地魔
标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变，是吉布斯自由能变的一种情况，我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题，因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能，那就不一样的大了
9楼：荤梅花殳卯
因为没有说明温度和压力。
注意!判断反应进行方向和限度的依据只能是△rgm,而不能是△rgmθ.
△rgmθ的大小可以估计反映趋势,但不能作为准确的判据,除非△rgm=△rgmθ.
当标准态确定时,△rgmθ为常数.
利用△rgm作为判据时,必须是温度、压力一定的情况下才可以.
化学反应△rgm的下标m的含义
10楼：131猫咪
△rgm：单位摩尔反应吉布斯自由能变
△rg：标准吉布斯自由能，即在298.15k,101.3kpa的条件下的吉布斯自由能
△g:吉布斯自由能
△rgmθ:吉布斯函数
关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!
11楼：匿名用户
这个么因为△g=-rtlnk，k随反应物生成物浓度在变，所以△g在变~~~就像搬东西，要搬的总量是一定的，越搬要搬的东西就越少了，搬到后来就不用搬了
12楼：注册还能不成功
因为浓度在不断变化，所以反应的g也在变化，最终达到平衡，当然整个过程的△g的值是确定的（状态函数，与过程无关），但是，在反应过程中，△g确实不断变小的。这也是为什么反应过程中，物质浓度不断变，平衡时物质浓度不变的原因。
运用吉布斯自由能，判断反应自发方向习题~
13楼：匿名用户
你这些数据都是298.15k的吧？要是的话，那些焓的数据是没有用的。
(1)△rgm=2△fgm(h2o)+△fgm(sif4)-4△fgm(hf)-△fgm(sio2)=832.42>0
所以正向不自发，逆向自发
（2）△rgm=△fgm(i2，g)-△fgm(i2,s)=19.37>0
所以正向不自发，逆向自发
△rhm判断和标准吉布斯自由能判断反应移动方向结论冲突时取哪个结论？
14楼：匿名用户
△rhm＞0，△r**＜0，使△rgm恒大于0,反应不能进行