1楼：silence_离
ka2(h2s)=c(h+)*c(s 2-）/c(hs-)=1.1*10 -12
因为h2s为弱酸，分两步电离，第一步电离出等量的hs-和h+，第二步才是发生hs-的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。所以虽然上述方程中，氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的，硫氰根离子浓度为第一步电离出的减去第二步电离走的，但是由于第二步产物微乎其微，所以二者近似相等，故可约分。
即只剩下c(s 2-）=1.1*10 -12。
不管稀释与否，该结果都成立。
大学无机化学题 30
2楼：匿名用户
ka2(h2s)=c(h+)*c(s 2-）/c(hs-)=1.1*10 -12 因为h2s为弱酸，分两步电离，第一步电离出等量的hs-和h+，第二步才是发生hs-的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。
所以虽然上述方程中，氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的，硫氰根离子浓度为第一步电离出的减去第二步电离走的，但是由于第二步产物微乎其微，所以二者近似相等，故可约分。即只剩下c(s 2-）=1.1*10 -12。
不管稀释与否，该结果都成立。
大学无机化学的几道题（需要过程）
3楼：匿名用户
1. 根据理想气体方程：pv=nrt
有：pv=(w/mw)rt
p(mw)=(w/v)rt
mw=drt/p (密度知道，带入方程，可以算出平均分子量mw
设 x% 的so3(g)分解了；生成了 x% 的so2(g) 和 x/2% o2(g)
那么，mw = (1-x%)80.06 + x% 64.06 + x/2% 32
求出 x%
2. δgθ = 31.3kj/mol > 0
分解反应方向是自发反应方向
3。检查题目。δgθ是温度和平衡常数的函数 （δgθ= -rtlnk）
是不是要求标状下（25度时）的δgθ？
---------------------------------------
3. 因为 δgθ=-rtlnk 和 δgθ=δhθ- tδsθ
有 lnk =-δhθ/rt + δsθ/r
lnk1-lnk2=ln(k1/k2)=δhθ(1/rt2 -1/rt1)
代入 0°c 和 50°c 时的k（下标b）分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5)，和气体常数 r 就可得到 δhθ。
大学无机化学题目？ 100
4楼：月破晓梦轩
大多都是高中知识……
看这个截图有点像考试试卷啊，我不能害了你，先过个3小时再来解答算了。
如题，大学无机化学题目？
5楼：匿名用户
这是大学无机化学中原子结构中的部分内容。只要讲述中内容看懂，题不难。结果如图所示。
6楼：
我可以帮你解决这个问题
大学无机化学题目
7楼：
13.分析电子结构，b有三个电子，分别与3个氯公用一对电子，周围有6个电子，比8电子少，故缺电子。14bf3与13题中bcl3一样缺电子，没有多余的电子成共价键，而nh3中n有一对孤对电子(分析同上，其实是常识了)，因此由n对b进行配位。
15正盐就是只有一种金属阳离子和一种酸根组成的，这种题一般就看含不含h+或者oh-，不过这一题里面h**o2是一个一元酸需要注意。
大学无机化学计算题
8楼：几百次都有了
第二次电离极弱，近似认为溶液里的氢离子和硫化氢离子浓度相等，在书写第二步表达式的时候，就可以把分子分母的氢离子浓度和硫化氢离子浓度给消掉，得到硫离子浓度等于第二步电离常数
大学无机化学的题
9楼：酸碱不相容
从0min，2min的数据来看，n2o5的浓度在此期间减半。在2min到4min期间又再次减半。可见反应物浓度减半所需时版间与浓度无关权，说明这是一个一级反应。
所以[n2o5]与时间的关系为[n2o5] = e^(-kt)由于t = 2min 时[n2o5] = 0.5，所以0.5 = e^(-2k)，得到k = 0.3466。
所以2min时的瞬时速率为0.3466*[n2o5] = 0.1733 mol/(l min)
大学无机化学上册习题
10楼：匿名用户
楼主 你给出的数据里面 氯化铝的蒸汽密度比氢气还小.. 这不科学，我实在是看不明白那个单位mg两撇是什么意思。 数据里面10后应该是正3次方，数字是对的，可以运算的。
（1）由m=ρrt/p 可以知道，可以由密度算出相对分子量,这里注意密度的单位要换算到 克/立方米。我用我觉得对的数据算，200℃时，m=267.4，刚好为氯化铝分子量的2倍（135.
5），所以在这个温度下氯化铝分子式为al2cl6. 然后800℃时，m=134.7 约为氯化铝分子量，故认为在800℃时，存在的物种是alcl3单分子。
（2）600℃时，m=192.3 介于134.7和267.4之间，应该是上述两种物质的混合物。即al2cl6和alcl3混合物
(3) 在一定气压下，气体分压与分子量成正比。两种物质摩尔比可以由混合摩尔质量算出。设al2cl6有n mol ，alcl3有 m mol 则有：
n/(n+m)*267+m/(n+m)*135.5=192.3 可以得到m：
n=1.327
那么他们的分压比p1/p2=m:n=1.327, 另外由题意，p1+p2=101kpa, 可得，alcl3分压为57.6kpa,al2cl6分压为43.4kpa
(4) 求的是方程 al2cl6<====>2alcl3的平衡常数 kc是用浓度算，kp使用分压算得。
由上面一问有，kp=（p1）^2/p2= 76.4 (kpa) kc要用浓度计算，用改过的数据，600℃时1l气体有2.65g，则由上一个问题可以解得，含有氯化铝二聚体0.
0059mol 氯化铝单分子0.08mol
且总体积为1l 则kc=(0.08)^2/0.0059=1.085（mol/l）
以上 个人观点 仅供参考 距离大一好多年啦，手打慢了点 希望对楼主有帮助哦
11楼：韩晓星
哪个版本的，版本不一样，习题也不一样
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