1楼：你不喷
kp是用压力计算的平衡常数
pv=nrt
p=n/v *rt
p=crt
把每一项压力换成crt
最后根据化学计量数算出rt的次幂就ok
无机化学中kp=kc(rt)^dn中的dn是什么
2楼：四爲散人
化学平衡常数之一
在一定温度下，当可逆反应达平衡时，生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比是一个常数，并称之为化学平衡常数。(各浓度的方次等于反应式中各分子式前的系数)总结许多实验结果，这种关系对一切可逆反应都是适用的。
设下列可逆反应在一定温度下达平衡。
aa+bbcc+dd
如以[a]、[b]、[c]、[d]表示各组分的平衡浓度，以kc表示化学平衡常数。则有如下关系：
对于气体反应，写平衡常数表示式时，其平衡浓度既可以用物质的量浓度，也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度。此时用kp表示平衡常数。则：
kp和kc的关系为：kp＝kc(rt)^dn
式中r为气体常数，t为绝对温度，^dn为反应前后组分气体物质的量之差值，即：^dn=(c+d)-(a+b)。
化学平衡常数的物理意义：
1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值
2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。
反之亦然。
3．平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。
平衡常数是一个很重要的概念，要深入理解其含义。
3楼：匿名用户
这里的△n就是按照给出的方程式，产物的系数总和减去反应物的系数总和。
例如 aa + bb = cc + dd 如果方程式这样的
那么△n = c + d - a - b
推导过程也很简单
pv=nrt
p=(n/v) ·rt
c=n/v
p=crt
带入kp kc的表达式就能导出这个结果
需要注意的是，这里kp kc都是不带标准号的，如果带标准号，这个公式中还要除上p标的△n次方
4楼：匿名用户
dn=(c+d)-(a+b)
无机化学。。求k标准与kn.kp.kc.与kx的关系
5楼：孤身流浪着
注意一下我,只是举例子给思路，结论针对不同方程是不一样的。（字丑莫怪）
6楼：有土幸一
首先 加速度速度间求导数
dv/dt
v=kx
即dx/dt=kx
即dx/x=kdt
所a=dv/dt=dv×kx/dx
由v=kx知dv/dx=k
所a=k^2x
建议 这没有意义
也可以自己查阅资料
化学kp kc 代表什么？ 详细解释下
7楼：匿名用户
这是两个化学平衡常数：kp是平衡压强，kc是平衡浓度。
关于它们在题目中的详细解释，请看这部编辑好的文章。
http://branch.gdpu.edu.**/yaoxue/x/wjjyshwz/x3.doc
kp与kc的关系是什么
8楼：
用浓度计算的平衡常数以kc表示。用分压力计算的平衡常数以kp表示。ka是酸的电离平衡常数 平衡常数不会小于0 你所说的大于1和大于0小于1的意思 我理解为 若用qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度...
物理化学中kp、kc、kx之间的大小关系怎样确定?
9楼：杨必宇
1、kc代表浓度
平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数kc。
2、kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数kp或kc。
3、kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用kc的公式进行计算。
4、kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用kp的公式进行计算。
扩展资料
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/ml。水的物质的量浓度为55.
6 mol/l。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
无机化学中，jc与kc是相同的吗，还有kp与jp 5
10楼：管子囧
不一样，
k代表的是平衡时候，
j代表某一时刻，
当jc=kc 或jp=kp时反应达到平衡
化学平衡常数中，kc和kp有什么区别？
11楼：孤傲一世言
kc和kp的区别如下：
一、化学含义不同
kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数kc。
kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数kp或kc。
二、解题技巧不同
kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用kc的公式进行计算。
kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用kp的公式进行计算。
注：化学平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。在同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，但是这些平衡常数可以相互换算。
扩展资料：
影响化学平衡常数因素：
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
12楼：匿名用户
kc和kp的区别如下：
一、kc和kp的含义不一样。
1、kc代表浓度平衡。
用平衡时生成物
对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数kc。
2、kp代表压平衡数。
用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数kp或kc。
二、进行kc和kp的计算时解题技巧不一样。
1、kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用kc的公式进行计算。
2、kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用kp的公式进行计算。
三、kc和kp可以相互进行转换。
克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，kc和kp的关系为：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。
13楼：蔷祀
两者的区别只有一个，就是化学平衡常数计算时使用
的公式不同。
计算平衡常数时,气态物质平衡分压p（以pa为单位）除以标准态压力p,溶液组分平衡浓度除以标准态浓度（c ）,所得的平衡常数称为标准平衡常数k 。
kc就是用各物质的平衡浓度计算的（无论是溶液还是气体,都算出浓度）；kp是用各物质的平衡压力计算的（当然主要用于有气体参与的反应）。
扩展资料：
化学平衡常数的注意事项：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/ml。水的物质的量浓度为55.
6 mol/l。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
14楼：匿名用户
1、kc和kp的含义不一样。
kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数kc。
kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数kp或kc。
2、进行kc和kp的计算时解题技巧不一样。
kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用kc的公式进行计算。
kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用kp的公式进行计算。
3、kc和kp可以相互进行转换。
克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，kc和kp的关系为：kp=kc×（rt）^δn，式中，δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。
扩展资料
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/ml。水的物质的量浓度为55.
6 mol/l。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
5、一般认为k>10^5反应较完全（即不可逆反应），k<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。
影响因素：
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
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