1楼：匿名用户
太多。。。。。。。。。。。盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电
解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如na2s溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
c(na+ )>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+)
或:c(na+) +c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制fecl3,sncl4 ,na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
al2s3 ,mgs,mg3n2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如mg,al,zn等活泼金属与nh4cl,cuso4 ,alcl3 等溶液反应.
3mg+2alcl3 +6h2o=3mgcl2+2al(oh)3↓+3h2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当ph=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.
如ch3cooh与naoh刚好反应时ph>7,若二者反应后溶液ph=7,则ch3cooh过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的ph值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hcl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩fecl3 型的盐溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3 的混合物,灼烧得fe2o3 。
(4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh)2 固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如al3+ ,fecl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可**胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放na2sio3,na2co3等试剂. 参考自 http://tieba.baidu.***/f?kz=619041827
盐类水解的应用有哪些与生活有关的有趣
2楼：
可以做生理盐，我们打吊针打的就是盐水，里面再加药品。那盐的密度和人体盐的密度是一样的。盐水还可以杀菌，杀虫。没有什么大的危害。
3楼：谈芸溪云叡
a．次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故a不选；
b．fecl3具有氧化性，可与铜发生反应，故b不选；
c．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故c选；
d．电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，与水解无关，故d不选．
故选c．
盐类水解的应用
4楼：
电荷守恒：我想你是不明白为什么电荷守恒中几价离子前面系数就是几，你可以这样想如果溶液中有1个硫酸钠，那电离后就是两个钠离子和一个硫酸根离子，因为，带电多的离子需要的数量就少，所以电荷守恒中系数就是所带电荷量。物料守恒简单的说就是只考虑始末状态，不考虑过程，就拿碳酸氢钠来说，碳酸氢钠电离，碳酸氢根电离加水解，碳酸根还要水解，没办法考虑，但是，不管碳酸根怎么变化，都是一个阴离子里面含一个碳，所以，钠离子的量和所有含碳的阴离子的量的总和相等。
有电荷守恒和物料守恒相加可以导出质子守恒。
5楼：匿名用户
由于纯碱是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以可以代替烧碱当碱用。
6楼：匿名用户
厨房里用苏打洗涤油脂。油脂在碱性条件下水解生成可溶性的甘油和高级脂肪酸盐。这就应用了碳酸钠的水解。
7楼：邓娴满沛雯
答案选a
a稀释堿,碱性减小,酸性增强,h+浓度变大,根本不用考虑什麽水解电离的问题.
b,加热则水解电离都促进,但是因为水解程度大,受到温度影响较大,因此oh-要变多
c加碱氢离子肯定减小啊
d,k2hpo4是酸性物质,你在堿中加入酸,酸性要增强,h+浓度变大
盐水解在临床的应用
8楼：匿名用户
盐类水解的应用范围很广，本文重点讲述的是盐类水解在生活中的应用。一般而言，盐类水解在生活中常见的有灭火器、 制胶体及用盐作净水剂、利用纯碱去除油污及其盐类制备等应用
举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。
9楼：匿名用户
盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。
如：将fecl3饱和溶液滴入沸水中，可制得fe(oh)3胶体。
求 盐类水解的应用 练习题（高二化学）
10楼：
oo 这样啊
http://t.3edu.***/gehx/tk_84289.html
11楼：百度用户
a肯定是错的，接下来是b项,即使naoh的体积为10ml，这是溶液中就只剩下一种溶质，na2c2o4,但是草酸是弱酸（或者你说的是中强酸也行），草酸根会水解，消耗了一定量的草酸根，当然也不可能存在c(na+)=2c(c2o4^2-)，更何况是 v[naoh(aq)]<10ml时呢。
因为不知道cd项是什么，所以我也很难继续说。做这类题，肯定要考虑完全反应后剩下一种产物时会不会发生水解反应，然后判断各离子间的关系，然后就可以更容易的推导没有完全反应，也就是溶质有两种或以上时各离子间的关系，这类问题不会出太复杂的离子关系的选项的。（因为我是化学班滴~这类题都做过n遍了）
盐类水解的应用。应用于除杂提纯。怎么做？为什么氯化镁里混有铁离子。用mg（oh）2和氧化镁可以除去
12楼：pauland益
因为你查数据可以知道fe3+沉淀完全时溶液仍是呈酸性的，更别说有fe3+存在的情况下了，加入的mgo和mg(oh)2都能消耗h+,使fe3+水解完全
盐类水解的重点
13楼：湖南银光
盐类水解规律的应用
1．判断盐溶液的酸碱强弱或ph大小：
在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol/lch3coona、nh4cl、nacl、na2co3溶液ph的大小顺序是：
na2co3>ch3coona>nacl>nh4cl。
2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐nax、nay、naz的ph依次为7、8、9，则相应的酸相对强弱为hx > hy > hz。
3．判断盐溶液中的离子种类和浓度大小： 如0.1mol/l na2co3溶液中有大量离子：
na+、co32－，微量离子：oh－、hco3－、h+，大量分子：h2o，微量分子：
h2co3。
电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh－)+c(hco3－)+2c(co32－)。
物料守恒：c(hco3－)+c(co32－)+c(h2co3)= 0.1mol/l(碳元素守恒)，
c(na+)=2[c(co32－)+c(hco3－)+c(h2co3)](钠原子、碳原子定比)。
质子守恒：c(oh－)=c(h+)+c(hco3－)+ 2c(h2co3)[水电离出的c(h+)=c(oh－)]
co32－分步水解：c(na+)>c(co32－)>c(oh—)>c (hco3－)>c(h+)
4．判断离子共存问题：弱碱阳离子(al3+、fe3+等)与弱酸根离子(hco3－、co32－、alo2－、clo－等)在溶液中不能同时大量共存。因为两类离子都水解，分别与水电离出的h+、oh－结合而相互促进，使离子数目减少。
5．判断加热蒸干溶液后产物：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干al2(so4)3、fe2(so4)3等溶液得到al2(so4)3、fe2(so4)3固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干alcl3、fecl3等溶液得到al(oh)3、fe(oh)3固体，进一步灼烧得到al2o3、fe2o3。
6．判断中和滴定指示剂的选择：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。
7．判断活泼金属与强酸弱碱盐的反应产物：mg，al等活泼金属与nh4cl，cuso4等溶液反应能生成氢气。因为盐溶液强烈水解显强酸性，故能与活泼金属反应生成氢气。
如：mg + 2nh4+ = mg2+ + h2↑ + 2nh3↑
8．指导胶体的制备并解释与胶体相关现象：如往沸水中滴加饱和的fecl3溶液，并要小心的搅拌，形成棕红色的透明的液体——fe(oh)3溶胶；明矾水解生成的al(oh)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质，可以净水；
9．指导盐的制备和盐溶液的配制：如al2s3的制取，若在溶液中则会双水解生成al(oh)3和h2s，只能用铝与硫高温化合制备；蒸干alcl3溶液的方法制取alcl3，要在不断通***气体保护下加热才能制备；实验室配制fecl3溶液，是将盐先溶解于浓盐酸中，再加水稀释。
10．指导实践：如na2co3溶液由于水解显碱性，不应贮放在玻璃塞试剂瓶中；nh4f溶液由于水解产生hf，不可贮放在玻璃瓶中；纯碱水解显碱性，加热可以使co32—水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强；泡末灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠双水解急速生成大量的co2，使灭火器内的压强增大，co2、h2o、al(oh)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭；草木灰(k2co3)和铵态氮肥(nh4no3)混用，由于co32—和nh4+的水解相互促进使nh4+变为nh3降低氮肥的肥效。
下列关于盐类水解的应用中不正确的有用FeCl2固体
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