1楼：匿名用户
降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的，蒸发结晶适用于较稳定的
2楼：匿名用户
一个是将物体变为液体。将液体变固体
3楼：匿名用户
降温只是降低温度使溶解度降低
降温结晶和蒸发结晶怎么区别？
4楼：伏浓齐易蓉
蒸发结晶是改变水的量让物质析出，降温结晶是降低物质溶解度从而析出
5楼：匿名用户
物质的溶解度受温度影响较大的，采取降温结晶
6楼：匿名用户
降温结晶是不需要燃烧的，而蒸发结晶是需要燃烧的。
7楼：匿名用户
降温结晶适用于温度对其溶解度影响大的
蒸发结晶与降温结晶的区别与联系？其适用范围分别是什么？ 10
8楼：暴走少女
联系：二者联系在于都是饱和溶液才可以，溶液不饱和只会慢慢接近饱和或变成饱和。
区别：一、原理不同
1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。
2、蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和时多余的溶质析出。
二、适用范围不同
1、降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，比如nano、kno等。高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。
2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如nacl、kcl等。因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其析出结晶。
三、步骤不同
1、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。
2、降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。
9楼：春素小皙化妆品
1、实质不同
蒸发结晶：加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和
变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
2、适用范围不同
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
3、提纯方法不同
蒸发结晶采用加热蒸发溶剂的方式，使溶液由不饱和变为饱和。降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。
联系：蒸发结晶和降温结晶过程中相往往都有过滤的步骤，都属于结晶洗出的方法。
10楼：疲惫的男生
区别是蒸发结晶需要把溶剂蒸发掉，适用于溶解度随温度变化不大而且加热不分解不变质的溶质，降温结晶不需要蒸发溶剂，适用于溶解度随温度变化大的溶质
11楼：神马悠扬
降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且 是随温度降低而降低的溶质，比如nano 3、kno3等。高温时溶解度高，冷却热 溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的 溶质，比如nacl、kcl等。
因为溶解度 变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大 ，只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水） 才能使其析出结晶。 如果将蒸发结晶法适用于溶解度随温度变 化大的溶质，结果适得其反，加热溶液的 同时溶解度增加，溶质更难析出。 如果将降温结晶法适用于溶解度随温度变 化不大的溶质，结果是因为溶解度减少很 少，晶体析出很少或无结晶。
12楼：酒睡神
适用范围是溶液，区别在于，蒸发结晶是饱和溶液溶剂蒸发析出了晶体，降温结晶是，大部分溶质温度越高溶解度越高，所以降温溶质就会析出，二者联系在于都是饱和溶液才可以，溶液不饱和只会慢慢接近饱和或变成饱和
13楼：xy纯情小汉子
蒸发结晶是利用浓度增大结晶析出，降温结晶是利用温度降低降低溶解度，
降温结晶和蒸发结晶的具体区别是什么？
14楼：百度用户
降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和时多余的溶质析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，哪个组分的含量大，容易达到饱和，就用哪个组分的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就宜采用氯化钠的结晶方法即蒸发结晶来分离，反之则采用降温结晶。
降温结晶和蒸发结晶的区别
15楼：邓佩兰怀莞
如果溶液的主要成分的溶解度随温度变化程度比较大，要想提纯这种物质就用降温结晶法。
比如甲中有少量的乙
。提纯乙
，就用降温结晶法提纯硝酸钾。
如果溶液的主要成分的溶解度随温度变化程度比较小，就要用蒸发结晶法。
比如乙中有少量的
甲。提纯
甲，要用蒸发结晶法。
16楼：盛清俊吴基
甲硝酸钾
降温结晶
乙氯化钠
蒸发结晶
两种物质混合结晶分离时，哪个多用哪个的方法甲中有少量的乙
用降温结晶
17楼：糜若雁仁钧
物质的溶解度受温度影响较大的，采取降温结晶
18楼：及诗蕾滑富
1.氯化钠结晶是结合水化合物，不过不是混合物。氯化钠是无结合水的化合物。
2.你问得有点歧义。是要除去硝酸钾还是氯化钠？
如果除去硝酸钾就用降温结晶。因为氯化钠溶液无论升温或是降温，氯化钠溶解度变化不大，而硝酸钾溶液降温就会析出硝酸钾晶体。但是如果要除去氯化钠溶液，就不能用溶解度的方法了。
还有，如果是少量的硝酸钾溶于水，那么用溶解度的方法还是达不到理想效果的。
19楼：栋忆丹贰游
降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的，蒸发结晶适用于较稳定的
20楼：匿名用户
蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发），使得溶液达到饱和状态，继而达到过饱和状态。由于在一定的温度下，一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的，那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出，即结晶。
冷却结晶是指饱和溶液通过降低溶液的温度，使溶质析出的方法。一般来说，溶液的温度越高，一定质量的溶剂所能溶解的某一溶质的质量越大，那么降低溶液的温度，就会有溶质析出。
典型的蒸发结晶的例子是海水晒盐，冷却结晶的例子暂时想不出来，不过你可以用一杯热水加糖，加到糖再也不溶解的情况时，澄清的糖水就是饱和溶液，把它冷却一段时间后，看到又重新析出固体糖，这就是冷却结晶。
蒸发结晶和降温结晶的适用范围：
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如nacl、kcl等。因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其析出结晶。
降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，比如nano3、kno3等。高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。
21楼：匿名用户
降温结晶利用温度对溶解度的影响
蒸发结晶减少溶剂的比例使结晶析出
22楼：林夕
降温结晶是针对溶解度容易受温度影响的物质，蒸发结晶针对溶解度不易受温度影响的物质。
升温结晶 降温结晶 蒸发结晶的区别？
23楼：竹筱宓
升温结晶、降温结晶、蒸发结晶，是根据物质溶解度随温度变化而决定的。
1、升温结晶。如果这个物质的溶解度随温度的升高而减小，这种物质我们可以采用升温结晶，不过这种物质很少，所以也很少用
2、降温结晶。如果这个物质的溶解度随温度的升高而增大，这种物质我们可以采用降温结晶，例如硝酸钾。
3、蒸发结晶。如果这个物质的溶解度随温度的升高变化不大，这种物质我们可以采用蒸发结晶，例如氯化钠。
具体采用哪种洁净方法，是根据这种物质的溶解度受温度影响来决定的。
24楼：硕康坚忻
对于溶解度受温度影响较小的固体物质，采用蒸发结晶的方式让溶质析出如nacl，温度升高，溶解度变化不大，而蒸发一些水，nacl就会大量析出。
而对于溶解度受温度影响较大的固体物质，采用降温结晶的方式让溶质析出如kno3，
溶解度曲线很陡，
也就是温度升高溶解度增加很多，
对高温热饱和溶液进行降温处理，就会析出较多的kno3
25楼：匿名用户
升温结晶
如果这个物质的
溶解度随温度的升高而减小，这种物质我们可以采用升温结晶，不过这种物质很少，所以也很少用。
降温结晶
如果这个物质的溶解度随温度的升高而增大，这种物质我们可以采用降温结晶，例如硝酸钾。
蒸发结晶
如果这个物质的溶解度随温度的升高变化不大，这种物质我们可以采用蒸发结晶，例如氯化钠。
从上我们可以看出：最主要的区别是这种物质的溶解度受温度影响而使我们采用不同的方法。
港荣水务是做蒸发器的，设计生产经验丰富，工程案例也很多，可以问下
26楼：这总是这样子的
冷却结晶是由于多数溶质的溶解度随温度下降而下降，所以降温能够使高低温溶解度不同的溶质析出。
而蒸发结晶的目的是为了蒸发的过程中将溶液中的水蒸出，从而析出过饱和部分。
升温结晶包括蒸发结晶，同时也有一部分溶质是随着温度升高溶解度降低的，比如碳酸钠和硫酸钠。升温结晶也可以将这些晶体蒸出。
27楼：步凡赫连玉龙
降温结晶利用温度对溶解度的影响
蒸发结晶减少溶剂的比例使结晶析出
蒸发结晶和降温结晶的区别是什么?_?
28楼：匿名用户
蒸发结晶是改变水的量让物质析出，降温结晶是降低物质溶解度从而析出
29楼：朋全亥雪
降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和时多余的溶质析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，哪个组分的含量大，容易达到饱和，就用哪个组分的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就宜采用氯化钠的结晶方法即蒸发结晶来分离，反之则采用降温结晶。
30楼：魏墨彻佴云
蒸发结晶：
溶剂不断减少→浓度升高→到达饱和浓度→析晶降温结晶：
温度降低→溶解度下降→溶解度降至当前溶液浓度→析晶原理是这个，但考试时具体写法要按你们本地区中学教材上的写法写(各地区教材写法可能不相同)
还有**不明白？
降温结晶和蒸发洁净的具体区别是什么？
31楼：匿名用户
1、降温结晶的原理bai
是温度降低，物质的du溶解度减小，溶液zhi达到饱和了，多dao余的即不能内溶解的溶
质就会析出。蒸容发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
2、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
3、当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。
4.补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。
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