1楼：漫迷天地
浓硝酸或纯硝酸是无色油
状液体, 开盖时有烟雾，是一种挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] ，挥发性是物理性质，没有化学方程式。
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。易分解不稳定，属于化学性质，有化学方程式：
4hno3=（光照或加热）=4no2+2h2o+o2↑
2楼：匿名用户
(1)硝酸见光，受热分解；化学方程式：
4hno3 == 4no2 + o2 + 2h2o
(2)硝酸是挥发性的酸，在常温下易挥发！
3楼：匿名用户
那挥发出来的，其实也是硝酸对吗？
硝酸分解的化学方程式是什么还有硝酸在常温下是易挥发
4楼：匿名用户
(1)硝酸见光，受热分解；化学方程式：
4hno3 == 4no2 + o2 + 2h2o
(2)硝酸是挥发性的酸，在常温下易挥发！
硝酸分解的化学方程式是什么
5楼：2010无与伦比
4hno3==（光照或加热）4no2↑+o2↑+2h2o
硝酸常温下易挥发出硝酸蒸气
6楼：匿名用户
4hno3==光照或者加热==2h2o + 4no2 + o2分解产生no2 与 o2 所以硝酸久制后显黄色，是因为溶解了no2又因为硝酸是挥发性酸，所以常温下会挥发出hno3常温下应该只考虑挥发性
7楼：扶德万澎
硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：4hno3=2h2o+4no2+o2
条件为受热或见光
二氧化氮与氧气后加气体符号
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应化学方程式为4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根
8楼：夏恋时光
（1）浓硝酸的化学性质：酸性（或不稳定或见光易分解）（2）根据浓硝酸的化学式是hno3，hno3中含有h、n、o三种元素；
（3）根据质量守恒定律和反应的化学方程式4hno3△.
硝酸分解的化学方程式是什么还有硝酸在常温下是易挥
9楼：化学
4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o
浓硝酸易挥发，稀硝酸一般挥发的少
10楼：匿名用户
4hno3(光/△)=4no2↑+o2↑+2h2o
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4hno3═2h2o+4no2↑+x↑．根据上述信
11楼：手机用户
（1）浓硝酸的化学性质：酸性（或不稳定或见光易分解）（2）水的化学式是h2o，h2o中h、o两元素的质量比=氢的相对原子质量×2：氧的相对原子质量×1=1：8；
（3）根据质量守恒定律，方程式中等号两边各元素的原子个数相等计算出x中含2个氧原子，故x的化学式是o2；
（4）由氮原子的原子结构示意图知氮原子的最外电子层上的电子数是5．故答案为：（1）酸性（或不稳定或见光易分解）；（2）1：8；（3）o2；（4）5．
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4hno 3 △ . .
12楼：但该
（1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解，说明浓硝酸不稳定，这属于浓硝酸的化学性质；
（2）水中氢、氧元素的质量比为：1×2：16=1：8；
（3）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和个数是不变的，反应物中含有4个h，4个n，12个o，生成物中已经有了4个h，4个n，10个o，还缺少2个o，所以x的化学式为：o2 ；
（4）由图示可知氮原子有两个电子层，第一层上的电子数为2，第二电子层上的电子数为5；
故答案为：（1）见光易分解，不稳定；（2）1：8；（3）o2 ；（4）5．
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解．其分解的反应方程式为：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根据
13楼：心碎澟
（1）硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，表明硝酸具有酸性、不稳定性、见光易分解．
（2）18**中所含的氧元素质量为18g×16
18×100%，设需要二氧化碳的质量为x，所含氧元素的质量为：x×16×2
44×100%，则18g×16
18×100%=x×16×2
44×100%，x=22g．
（3）由反应4hno3
△.
2h2o+4no2↑+x↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个x分子由2个氧原子构成，则物质x的化学式为o2．
（4）由氮原子的原子结构示意图可知，氮原子的最外电子层上的电子数是5．
故答案为：（1）酸性等；（2）22；（3）o2；质量守恒定律；（4）5．
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4hno3 △ . 2h2o+4no2↑+x↑．根据
14楼：手机用户
（1）硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，表明硝酸具有酸性、不稳定性、见光易分解；
（2）水h2o中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反应4hno3
△.
2h2o+4no2↑+x↑，反应前4hno3中含h、n、o原子个数分别为4、4、12，而反应后2h2o、4no2中共含有h、n、o原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断x分子由2个o原子构成，则物质x的化学式为o2；
（4）反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，再配平，条件是催化剂；
化学方程式为：4co+2no2
催化剂.4co2+n2．
故答案为：（1）见光容易分解（或酸性、不稳定性）；
（2）1：8；
（3）o2；
（4）2co+2no 催化剂
.2co2+n2．
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