1楼：我是一个麻瓜啊
热化学方程式中的△s的意思：熵变。
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△r**表示。
2楼：均汐
熵变 关系到化学反应是否自发
为生成物s-反应物s （s意为混乱程度 固《液《气）△s<0则反应从混乱程度上来说不能自发进行 （所以自发反应一般是混乱程度变大反应）
但反应到底是否自发关系到熵变与含变（ △h）△h-t△s<0 反应自发进行 t（温度）
3楼：匿名用户
就是加热，不要想得太复杂···
学名叫熵变，以后会学到的····
热化学方程式怎么自发反应 △h与△s之间有什么关系
4楼：
△h与△s之间没有必然关系。
△h大于零表示该反应吸热，△h小于零表示该反应放热。
△s大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少，出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△s减小，反之则增大。
某一反应若能发生，定量来看要求△h-t△s。△h-t△s是一个判别式，判别反应是否能自发进行。小于零则可以，大于零则不可以 t是热力学温标，取值恒为正。
热化学方程式怎么自发反应 △h与△s之间有什么关系 还有△s怎么判断 求化学天才解答 本人高中生
5楼：雨落后弦
△h与△s之间没有必然关系
△h大于零表示该反应吸热，△h小于零表示该反应放热△s大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少。出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△s减小，反之则增大
某一反应若能发生，定量来看要求△h-t△s<0方可即，放热的熵增反应必然能自发发生，吸热的熵减反应必然不能发生还有不懂的再问
热化学方程式怎么自发反应△h与△s之间有
6楼：xiaozouzou无悔
△h与△s之间没有必然关系。
△h大于零表示该反应吸热，△h小于零表示该反应放热。
△s大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少，出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△s减小，反之则增大。
某一反应若能发生，定量来看要求△h-t△s。△h-t△s是一个判别式，判别反应是否能自发进行。小于零则可以，大于零则不可以 t是热力学温标，取值恒为正。
在化学中,△s是指什么?
7楼：匿名用户
△s是指熵变量,熵变量越大,反应也彻底.
8楼：匿名用户
1.表示变化值如含变△h。
2.表示加热，所指加热温度一般是600℃以下，如在化学反应方程式等号或剪头的上方或下方出现“△”即表示该反应需要加热。
9楼：匿名用户
化学反映前后,热量变化,△s<0为放热放映,△s>0为吸热反映
热化学方程式中△h与化学计量数一致是什么意思？
10楼：匿名用户
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时，△h必须与化学计量数保持一致例如：ch4（g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o (l) △h =-890.3kj/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.
3kj热量1/2ch4（g)+o2(g)=1/2co2(g)+h2o (l) △h =--445.15kj/mol 表示1/2mol甲烷燃烧时放出445.15kj热量
11楼：匿名用户
就是说如果前面的化学计量数全都扩大2倍 那△h也要相应的扩大2倍 如果缩小 就一起缩小啦~
12楼：匿名用户
△h为1mol反应放出的热量，例：氢气+1/2氧气=水 △h=-q kj/mol2氢气+氧气=2水 △h=-2q kj/mol上述的文字变成符号就行了
热化学方程式中如何比较△h 5
13楼：神风剑客
这个可以把第二个反应分为两个部分:
(1)s(s)=s(g),固体变为气体是吸热的,所以△h>0(2)s(g)+o2(g)=so2(g) △h<0其实第2部分就是原题的第一个反应,因为第二个反应要经过一个吸热的过程才能达到第一个反应,所以放出的热量比第一个少
---其他的也可以这样比较
燃烧热化学方程式中的s、l、aq、g分别指什么意思？
14楼：小猫崽和小狗崽
物质状态符号
s：solid，固体；l：liquid，液体；aq：aqua，溶液；g：gas，气体
为什么热化学方程式的单位始终是KJ
1楼 百度用户 反应进度用 希腊字母kesai 来表示，定义为 n ，单位为mol。 希腊字母niu 叫做化学计量数 ，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的 方程式前面的系数 的关系是 化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。 另一...