1楼：
c1*v1=c2*v2
c1=浓硫酸浓度
v1=需要来浓硫酸体源积
c2=要配
置的浓度
v2=要配置的体积
记得是这样算
举个例市售浓硫酸密度=1.84g/ml，质量百分浓度98%，物质的量浓度c(h2so4)=18.4mol/l,根据c1v1=c2v2，若配制1升c(h2so4)=0.
1mol/l的，需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.
43ml。
用量筒量取所需浓硫酸（原装），在不断搅拌下缓缓加到适量水中，冷却后稀释到一升。
2楼：
纯硫酸的
浓度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98
比如你要配1l (1 升）0.1mol/l的稀溶液， 我们计算需内要多少纯硫酸（以98%为例）和
容多少水
在一升（1l=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是： 0.1 mol, 质量应该是： 0.1 x 98=9.8 g
这个硫酸完全来自于浓硫酸， 那么98%的浓硫酸应该是： 9.8/0.
98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的浓硫酸， 它的体积应该是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的体积是 1000 -5.
43 =994.6 ml （994.6g)
答案是： 用98%的浓硫酸来配1l的0.1 mol/l的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水
如何用纯硫酸配置0.1mol/l的硫酸溶液？
3楼：
c1*v1=c2*v2
c1=浓硫酸浓度
抄v1=需要浓硫酸袭体积
c2=要配置的
浓度v2=要配置的体积
记得是这样算
举个例市售浓硫酸密度=1.84g/ml，质量百分浓度98%，物质的量浓度c(h2so4)=18.4mol/l,根据c1v1=c2v2，若配制1升c(h2so4)=0.
1mol/l的，需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.
43ml。
用量筒量取所需浓硫酸（原装），在不断搅拌下缓缓加到适量水中，冷却后稀释到一升。
4楼：矫谨闾丘玲珑
硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/l的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/l即可.
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