1楼：匿名用户
一般市售浓盐酸质量分
数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1l浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩尔浓度即为12mol/l。现在要配置1m盐酸，就是要配置1mol/l盐酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（浓盐酸）+v（水），所以v（浓盐酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是将1l浓盐酸加入到11l水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1mol/l，要用多少1m盐酸，按相应比例配就可以了。
用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸
2楼：我是一个麻瓜啊
一瓶36%的浓盐酸，
配制1mol/l的盐酸溶液如下：
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如想要用36%盐酸配制500ml，1mol/l稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
3楼：群星独者
需要浓盐酸的初始
浓度方可给出配制方法。
假设是36%~38%的浓盐酸，可计算出浓度为9.86~10.4 mol/l，配制成1mol/l的盐酸溶液的方法是取98ml左右的浓盐酸定容到1l即可。
扩展资料实验室配制盐酸的方法如下：
1、盐酸主要由***溶于水来制备。而***又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
4楼：小猪发财
用浓盐酸怎么配制一摩尔每升的盐酸？具体的操作过程在实验室操作之中都有解答的。
5楼：超级飘飘乖乖
在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以
操作步骤：
1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9ml
2、注入1000ml水
3、摇匀，使浓盐酸与水混合
4、密闭储存
5、完成配置
要配制1升0.1mol/l的稀盐酸，需要12mol/l的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。
6楼：匿名用户
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1l浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩尔浓度即为12mol/l。现在要配置1m盐酸，就是要配置1mol/l盐酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（浓盐酸）+v（水），所以v（浓盐酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是将1l浓盐酸加入到11l水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1mol/l，要用多少1m盐酸，按相应比例配就可以了。
7楼：刚刚
加100 ml水不是1000ml
怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/l盐酸溶液
8楼：小霞
假设浓盐酸是4mol/l的。
1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）
需要4mol的浓盐酸25毫升。
2、用量筒量取25毫升4mol/l的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。
3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。
4、定容，慢慢地向容量瓶里加水，液面快到刻度线时，用滴管加水，直到液面到达100毫升刻度线。
5、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。
这样100毫升1mol/l的盐酸溶液就配制好了。
扩展资料：
容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。
但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。
它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。
容量甁使用前要先检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。如不渗水，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淌洗3次备用 。
使用容量瓶配制溶液的方法是：
1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。
4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。配制某一摩尔浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。
9楼：欧兰中国
一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%,量浓度约是12mol/l,密度1.183g/cm左右.
1mol/l的盐酸质量分数约是3.5%,密度1.017g/cm左右.
你得给出你浓盐酸的初浓度啊,要不别人没法给你算.
理论上讲：40%的浓盐酸量浓度是13.13mol/l,密度1.
198g/cm；35.2%的浓盐酸量浓度11.33mol/l,密度1.
175g/cm.其余的可以近似采用内插法算出盐酸的几个指标之间的关系.
怎样用37%盐酸溶液配制成0.1mol/l的盐酸溶液
10楼：好战的血
假设配制1000毫升0.1mol/l的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为：
1*0.1=0.1摩尔
37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升
则需要浓盐酸的体积为：
0.1*36.5/37%/1.
19=8.2ml配制：量取8.
2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。
希望对你有帮助。
0.1mol/l的盐酸用浓盐酸怎么配置
11楼：破费特英
1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9ml
2、注入1000ml水
3、摇匀，使浓盐酸与水混合
4、密闭储存
5、完成配置
***（hcl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、盐酸（hcl，学名氢氯酸）、氢溴酸(hbr)、氢碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（fe带正三价）。
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对**和衣物有强烈的腐蚀性。
浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
12楼：透亮杯儿
在浓盐酸中加水稀释到这个浓度即可。例如要配制1升0.1mol/l的稀盐酸，需要12mol/l的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。
质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l.
13楼：匿名用户
0.1mol/l的盐酸用浓盐酸配置可以参照化学试剂的标准滴定溶液进行制备。
具体步骤如下：
1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9ml
2、注入1000ml水
3、摇匀，使浓盐酸与水混合
4、密闭储存
5、完成配置
14楼：匿名用户
计算没有问题，虽然8.3毫升浓盐酸不多，但操作还是要正规，要将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要将浓盐酸加入到水中
15楼：娜梦想离我不远
这是什么神仙问题哦。请说清楚点哦，我们这边也好为你解答的哦
1mol/l的盐酸如何配制
16楼：蔷祀
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数
来配置。
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1l浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩尔浓度即为12mol/l。
现在要配置1mol/l盐酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（浓盐酸）+v（水），所以v（浓盐酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是将1l浓盐酸加入到11l水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1mol/l，要用多少1m盐酸，按相应比例配就可以了。
扩展资料：
实验室制法
盐酸主要由***溶于水来制备。而***又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.
2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料：
配制氯化铁溶液时为什么加浓盐酸而不是稀盐酸
1楼 匿名用户 三价铁离子容易水解得到氢氧化铁和氢离子 在配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解浓盐酸中 可以抑制氯化铁的水解 因为浓盐酸中氢离子浓度很大 从水解平横的移动原理可以得到 溶液中氢离子浓度大 对这个水解平衡是起到抑制的作用的 浓盐酸中水的量相对少 这也在一定程度上减少了铁离子的水解 2楼 匿名...
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