1楼:匿名用户
不对。酸性强跟其对应的盐碱性没有关系,盐的碱性跟金属元素有关系。
化学#酸的酸性越强,对应盐的碱性越强?
2楼:匿名用户
若酸性越强,成盐的所对应的碱是弱碱才会显酸性,这是盐类水解。
3楼:谭银光
酸越强,对应盐的碱性越弱,酸越弱,对应盐的碱性越强。因为,酸越弱,对应盐中酸根离子水解程度越大,导致氢氧根浓度越大,碱性越强。
4楼:醉饮浮生
不一定吧,醋酸铵和氯化钠的ph差不多,盐类水解产生的酸碱性要从金属离子(阳离子)和酸根(阴离子)两方面考虑。
5楼:匿名用户
不对 应是酸性越强 对应盐的碱性越弱
高中化学问题。为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点。
6楼:shadow的追忆
可以这么理解,弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小。
酸碱中和反应一般都是可逆反应,只是正向反应的程度相当大而已,盐类水解就是酸碱中和的逆反应,【因为酸碱中和占主导,所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸,阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。
比如醋酸每1000个分子中13个左右电离,而硅酸几乎不溶于水,所以不电离。那么,相对来说醋酸根离子想要水解变回醋酸还需要冒着每1000个分子中13个左右再次电离的风险,而硅酸根离子变回硅酸就不会再电离了————> 等物质的量浓度,硅酸根比醋酸根水解的更多————>酸根离子越弱越易水解。
7楼:匿名用户
酸越弱,它就愿意以分子形式呆着,不愿意电离,盐中其对应弱酸根离子就容易去抢水电离的氢离子,来生成弱酸,所以水解程度就大,促进了水的电离,水电离的氢氧根就多,碱性就强。够通俗的了吧?
8楼:原原
可以用难易律来解释,如a=可逆=b,a如果到b越易则b到a越难。就像由俭入奢易,由奢入俭难一样。
弱酸=可逆=若酸根离子+氢离子
如果酸越弱,则弱酸越难电离,即正向越难,反向弱酸根离子结合氢离子(水解)能力越容易,溶液碱性越强。
9楼:匿名用户
水解的过程是阴离子与水中氢离子结合成弱酸分子的过程。由于弱酸分子不电离,水中氢离子减少,氢氧根的含量相对提高,使溶液显碱性。因此酸越弱,能结合的氢离子越多,导致溶液的碱性越强。
大学化学,在共轭酸碱对中, 酸的酸性越强(即酸的解离常数越大),其共轭碱的碱性越弱。为什么这么说?
10楼:匿名用户
酸碱盐的反应属于
复复分制解反应;类型有,酸和碱,酸和盐,盐和碱,盐和盐,反应能否发生的条件有:
一、生成物的要求:1.有水生成 2.有气体生成 3.有沉淀生成(三者任意满足一点就可以)
二、反应物的要求:口诀是,酸盐 酸碱皆可行,盐盐 盐碱皆须溶(说的是酸和碱,酸和盐的反应只要满足生成物的要求就可以发生,都是盐和盐,盐和碱的反应除了要满足生成物的要求外,发生反应的两种化合物都必须是可以溶解在水中的
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