1楼：蔡小小平
顺口溜：
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚
水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。（醋酸铵显中性）
双水解：两种离子相互促进水解。
铝离子与s2- hs- co32- hco3-- so32- hso3- alo2- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号
fe3+与co32- hco3- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号与so32- hso3- s2- hs- 因发生氧化还原不能大量共存。
例如：硫化铝能不能在溶液中制取？
硫化钠溶液与氯化铝溶液能不能反应？现象：白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液制过量产生的现象：先生成黄色沉淀再生成黑色沉淀。
其他常见酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同
碱性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
naoh>mg(oh)2>al(oh)3
强酸弱酸酸性强弱顺序比较（要最具体，最详尽的，好者加分）高手请进~
2楼：等待枫叶
1、强酸的酸性强弱顺序比较如下。
hclo（高氯酸）>hi（氢碘酸）>hbr（氢溴酸）>hcl（盐酸）>hso（硫酸）>hno（硝酸）＞hclo（氯酸）
2、中强酸的酸性强弱顺序比较如下。
hooccooh（草酸）＞hso（亚硫酸）>hpo（磷酸）>chcocooh（丙酮酸）>hno（亚硝酸）>hf（氢氟酸）>hcooh（甲酸）
3、弱酸的酸性强弱顺序比较如下。
chchohcooh（乳酸）>chcooh(苯甲酸)>ch=chcooh(丙烯酸)>chcooh（醋酸）
>chcooh(丙酸)>hco（碳酸）>hs（氢硫酸）＞hclo（次氯酸）>hbo（硼酸）>hsio（偏硅酸）>choh（苯酚）
3楼：一世不可
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常见酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）
碱性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
规律：0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。金属元素的电负性越小，该金属的最**氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：
a）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最**氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素周期表中，同周期的金属元素随着原子序数的递增，该金属的最**氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属元素随着原子序数的递增，该金属的最**氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
根据第二点可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素周期表中，同族的金属元素随着原子序数的递增，该金属的最**氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属元素随着原子序数的递增，该金属的最**氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。
2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其**态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
r—o—h
a br离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在a处电离，该氢氧化物显碱性，在b处电离，该氢氧化物显酸性。
随着同主族的r的原子序数的增大，r的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
弱酸的酸性强弱顺序
4楼：匿名用户
顺口溜：
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚
水解规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。（醋酸铵显中性）
双水解：两种离子相互促进水解。
铝离子与s2- hs- co32- hco3-- so32- hso3- alo2- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号
fe3+与co32- hco3- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号与so32- hso3- s2- hs- 因发生氧化还原不能大量共存。
例如：硫化铝能不能在溶液中制取？
硫化钠溶液与氯化铝溶液能不能反应？现象：白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液制过量产生的现象：先生成黄色沉淀再生成黑色沉淀。
其他常见酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同
碱性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
naoh>mg(oh)2>al(oh)3
5楼：侨美如天蔚
高中弱酸酸性强弱排序
一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氢溴酸hbr、氢碘酸hi、高氯酸hclo4；
二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：亚硫酸h2so3、磷酸h**o4；
三、弱酸.比以上8种酸弱,之间要分强弱.分别是：氢氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>硅酸h2sio3.
谁能详细地说一下高中化学里的各弱酸的酸性强弱顺序？
6楼：艹呵呵哈哈嘿
弱酸的酸性强弱顺序比较如下
chchohcooh（乳酸）>chcooh(苯甲酸)>ch=chcooh(丙烯酸)>chcooh（醋酸）
>chcooh(丙酸)>hco（碳酸）>hs（氢硫酸）＞hclo（次氯酸）>hbo（硼酸）>hsio（偏硅酸）>choh（苯酚）
7楼：月似当时
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则：
磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸》一卤乙酸（中强酸）>甲酸》醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)
1.磺酸。一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，f3c-so3h，比硫酸还强的多呢！
另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。 2.全卤代羧酸。
这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。
如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于f的电负性强于cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等 3.
二卤乙酸。一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。 4.
卤乙酸。一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。
5.醇酸。如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。
6.芳香酸。如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
7.烯酸。强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。
8.饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。
除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。大体上随着溶解度降低，酸性略减。
9.酚类。有机酸中很弱的酸。
8楼：施瑜碧贞芳
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3
>c6h5oh（苯酚）
高中阶段这么多就够了，实际上高中可以理解为硫酸=盐酸=醋酸
9楼：前秦的人
h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 苯酚偏铝酸
高中弱酸酸性强弱排序
10楼：匿名用户
一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氢溴酸hbr、氢碘酸hi、高氯酸hclo4；
二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：亚硫酸h2so3、磷酸h**o4；
三、弱酸.比以上8种酸弱,之间要分强弱.分别是：氢氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>硅酸h2sio3.
11楼：y临
h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**这是我们老师的笔记
12楼：星火教育官网
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚）
高中阶段这么多就够了，实际上高中可以理解为硫酸=盐酸=醋酸