1楼：东苑总动员
非金属性越强，处于最外层的电子就越难失去，形成氢化物后，键能比较大，因此性质越稳定。
祝你学业有成！
望采纳！
非金属性越强，氢化物越稳定是怎么回事
2楼：生活里的乌托邦
首先，非金属性bai
指的是元素得电du子的能力zhi，这与氧化dao性，电负性的判断是一致的内，其判容断的一般规律是，元素周期表中，由左向右，由下向上，即，左下到右上，非金属性增强。
其次，氢化物中，元素非金属性越强，得电子能力也越强，根据最基本的价层电子对理论，两者所成的键也越强，键的破坏也就越困难，自然就越稳定。
1:原子的非金属性越强它的氢化物稳定性就越强这结论对吗？为什么？
3楼：匿名用户
是元素的非金属性越强，它的氢化物越稳定，这句话是对的 。
记住就可以了。用电负性可以解释
既然非金属非金属性越强，氧化性越强，对应氢化物越稳定，溶于水酸性越弱，那为什么h2s酸性比hbr弱
4楼：云和山的彼端
非金性就是氧化性，f2>cl2>o2>br2>i2>s>p>c>h2
br的氧化性远强于s
为什么非金属性越强，越容易生成气态氢化物，而且所得到的气态氢化物的稳定性越强。 10
5楼：匿名用户
（1）氢原子吸引电子的能力最弱！
（2）氟氯溴碘原子半径依次增大，吸引电子的能力递减！
（3）hf hci hbr hi 键长递增，键能递减
元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性就越强 。这个结论有反例吗？
6楼：匿名用户
有反例...
ch2s
因为ch4采取等性sp3杂化,结构高度对称,而h2s中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有ch4>h2s
但由於si非金属性太弱(所有非金属中最弱),故即使能形成正四面体的sih4,其稳定性也不高(从h是负价这一点就能看出),所以稳定性是h2s>ph3>sih4
7楼：完形填空
从大到小h2s，ph3，sih4
共价型氢化物都对
8楼：匿名用户
有的！他与原子的电负性和变形性有关！
气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关
9楼：一碗汤
氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属的非金属性越强，那么它获得电子的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。
1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。
2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合
3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。
扩展资料：
气态氢化物的结构与物理性质
（1）常见的气态氢化物中ch4、nh3、h2o、hf为10电子微粒，hcl、h2s、ph3、sih4为18电子微粒。
（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①hcl、hf等直线型的极性分子；②h2o、h2s等平面“v”构型的极性分子；
③nh3、ph3等三角锥型结构的极性分子；④ch4、sih4等正四面体型的非极性分子。
（3）氢化物中hf、h2o、nh3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
（4）同周期元素气态氢化物中，h－r（r为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，h－r键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好） （1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）
①非金属与氢气化合越来越容易；
②气态氢化物的稳定性逐渐增强；
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）
①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；
③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如hf参考资料：
10楼：下无寸土
1、所谓非金属性就是氧化性，原子
得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。
2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。
11楼：匿名用户
气态氢化物一bai
般是指非金du属氢化物，即非zhi金属以其最低化合价dao与氢结合的气态专
（一般是属指常温常压下）化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如c元素对应的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素对应的是sih4不是si2h6等等
非金属性越弱，氢化物的稳定性越差.为什么阿为什么
12楼：透亮杯儿
非金属性弱，即得电子的能力弱，那么这种元素的电负性越弱，与氢原子生成的共价键越弱,当然这种氢化物的稳定性越差.
13楼：教授王
非金属性强，得电子能力强。
14楼：庾佳表羲
所谓非bai金属性就是氧化性，原
du子得电子的能力
zhi，也就是原子dao与氢原子的结专合能力，结合越精密，稳定性属越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合
元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定
是不是元素的非金属性越强她的气态氢化物越稳定
15楼：清欢雪儿
元素的非金属性就是指其吸引电子的能力强弱，非金属性越强，吸引电子能力越强。非金属元素与氢元素结合时，氢的电子被非金属元素吸引。元素的非金属性越强就把氢的电子吸引的越紧，则他和氢之间的化学键就越短，化学键越短能量越高，破坏化学键就需要更多的能量，所以就更稳定。
16楼：铁振梅寒辰
正好相反，“**性反应”说明反应很剧烈，一般而言，一个反应越剧烈，那么反应得到的产物就越稳定。你的看法是认为“反应物会**，反应物不稳定”，而此处要比较的是产物的稳定性，这是两个不同的概念。