1楼：匿名用户
就像ph一样啊,pka越小代表ka越大,电离常数大了么酸性就强了呗
为什么pka的值越小酸性越强?
2楼：匿名用户
ka是酸的电离常数，ka越大酸性越强，pka是ka的负对数，即pka=-lgka,所以ka越大，pka越小，酸性越强
pka值是越大酸性越强吗？
3楼：匿名用户
pka = -logka
;pka值是越小酸性越强！
ph = -log[h+]
ha == h+ + a-
ka= [h+][a-]/[ha]
同一浓度的不同酸的溶液，pka值越大，ka越小，该酸酸性越小，电离出的h+浓度越小，ph 越大。
4楼：匿名用户
弱酸 pka 弱酸的电离常数
当然有联系
例如一元弱酸
ha=h+ + a-
pka=[h+][a-]/[ha]
ph=-lg[h+]
为什么弱酸的酸性越小(pka越小)越容易被胃吸收？
5楼：匿名用户
制成胶囊。早在1853年夏尔，弗雷德里克·热拉尔（gerhardt）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸，（乙酰化的水杨酸）但没能引起人们的重视。1897年德国化学家费利克斯·霍夫曼又进行了合成，并为他父亲**风湿关节炎，疗效极好。
在1897年，费利克斯·霍夫曼的确第一次合成了构成阿司匹林的主要物质，但他是在他的上司——知名的化学家阿图尔·艾兴格林的指导下，并且完全采用艾兴格林提出的技术路线才获得成功的。
pka值与ph值的关系
6楼：眼泪的错觉
1. 区别：ph是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大，酸液越弱。
2. 联系：ph是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大，酸液越弱。
扩展资料:
一、ph的计算之一
常用h+浓度来表示溶液的酸碱性,当[h+]小于1mol·l-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[h+]来表示溶液的酸度,并称为ph,即ph= -lg[h+].
任何物质的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室温时kw=1×10-14.纯水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,则ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也为7；酸性溶液中[h+]＞[oh-],其ph＜7；
碱性溶液中[h+]＜[oh-],其ph＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为poh,则溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.计算溶液的ph关键在于正确求出各种溶液的[h+],具体计算如下：
例1 计算0.01mol·l-1盐酸溶液的ph.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的ph为2.
例2 计算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的ph.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的ph为2.87.
例3 计算c（naoh）=0.1mol·l-1氢氧化钠溶液的ph.
解 naoh为强电解质在水中全部电离
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的ph为13.
例4 某溶液的ph=5求该溶液的h+和oh-的浓度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 该溶液的h+浓度为10-5mol·l-1,oh-的浓度为10-9mol·l-1
二、ph的计算之二
1．简单酸碱溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
（1）一元强酸：[h+]=c酸 二元强酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα,再求ph.
（2）一元强碱[oh-]=c碱,二元强碱：[oh-]=2c碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程ph增大,可先求稀释后溶液的[h+],再求ph.
（2）强碱稀释后ph减小,应先求稀释后,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液ph不可能大于7,碱溶液ph不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph小+0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph大-0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
7楼：demon陌
ph＝pka＋lg（a－/ha）
式中，a－是a的负离子，h是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程pka = lg ka， ka是酸的解离常数，一般来说ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了）而ph = lg [h+]。一般情况下两者并没有直接的关系。
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。
所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
8楼：屐齿墨染
pka = lg ka， ka是酸的解离常数，一般来说ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.
具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
9楼：华全动力集团
ph和pka的区别：
pka酸度系数
1、酸度系数。2、camp依赖蛋白激酶，简称激酶a(pka--protein kinase a)。camp发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。
它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而激活特定的基因转录。3、药理学名词。4、物理学中名词
ph :
氢离子浓度指数。这个概念是1909年由丹麦生物化学家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德语potenz，意思是力量或浓度，h代表氢离子（h?
）。有时候ph也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。计算方法：
c(h)为h离子活度 -lg(c(h)),例如0.01mol/l hcl溶液,-lg(10^-2)=2
10楼：匿名用户
pka是ka的常用对数值的相反数即-lgka,ka是酸的解离常数，ph是-lg[h]，二者没有什么关系（如果没有告知其他条件的话）
pka ka的意思，怎样看酸性强弱。
11楼：格子里兮
ka指的是酸的解离常数，ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pka是ka的负对数，pka=-lg(ka)，ka越大，pka越小，酸性越强，反之，ka越小，pka越大，酸性越弱
正如ph越小，酸性越强，ph越大，酸性越弱。
酸性强弱分析：h2c2o4>h2so3>h**o4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3>h**
其实,掌握以下几组就可以了：强酸：hclo4、h2so4、hno3、hcl、hbr、hi，中强酸：
h2so3、h**o4，弱酸：ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3。
其中ch3cooh>h2co3>hclo,h2co3>h2sio3必须知道!hclo4>h2so4>hcl>hno3 。
事实上强酸（ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的h+都变成h3o+,无法比较谁的h+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平。比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,hac）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成h2ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的h2ac+越多,实验表明形成h2ac+的量是：
hclo4>h2so4>hcl>hno3,所以酸性强度是hclo4>h2so4>hcl>hno3。hi>hbr>hcl 。
与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是f>cl>br>i.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以hi>hbr>hcl>hf（其实这是高中常识）。
能不能从pka能不能判断有机物的酸碱性？
12楼：匿名用户
要看是以什么作为衡量的标准，例如氨和胺基的数值是相应的氨离子的pka值，因此不能相提并论。
举几个例子：苯胺4.63 吡啶5.21 乙二胺10.08 液氨34.00 甲胺10.66等等
这个问题问得挺好啊。
生物化学中pka值是什么？它有什么意义？
13楼：匿名用户
pka值是酸的解离常数ka值取以10为底的对数的负值，该值（pka）越低，代表酸
的酸性越强（对应的，其共轭碱碱性越弱）。hac的pka值，可以从ka值算出（）亦可查表得出（因为各种书上附的数据表有的给出ka值，有的给出pka值，这要看具体情况具体分析）。至于ka值，那就是试验得出的了。
话说ls的，虽然不知道你从**刮来的这篇东西，感觉这个讲的太专业了，而且也没有切中lz的问题，就这样拉一篇过来没有什么大的用处的。。。。。
14楼：匿名用户
酸度系数=pka酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（ha）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（h2o）。水的浓度（[h2o]）是不会在系数中显示的。
离解的化学反应为：
平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论：
平衡常数的方程式为：
由於在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pka，来表示：
一般来说，较大的ka值（或较少的pka值）代表较强的酸，这是由於在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，ka值是可以用来计算出缓冲溶液的ph值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
酸度系数与碱度系数的关系
由於ha与a的电离作用就等同於水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等於水的离解常数（kw），在25℃下即1.0 × 10。
由於ka与kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
影响酸碱强度的因素
作为一个平衡常数，酸度系数ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（ah）与脱质子化状态（a）的自由能差δg°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升ka值（因[a]与[ah]的比增加），或是降低pka值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，ka值会下降，或提升pka值。
举例假设ah在质子化状态下释放一个氢键给原子x，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有著氢键的优势，pka值随之而上升（ka下降）。pka值的转移量可以透过以下方程式从δg°的改变来计算：
其他的分子相互作用亦可以转移pka值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定馀下的电子）使pka值下降。例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的ka值：
hclo < hclo2 < hclo3 < hclo4。次氯酸（hclo）与过氯酸（hclo4）ka值的差约为11个数量级（约11个pka值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而提升了pka值。
这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pka值。
富马酸及马来酸是pka值转移的经典例子。它们两者都有相同的分子结构，以两组双键碳原子来分隔两组羧酸。富马酸是反式异构体，而马来酸则是顺式异构体。
按照其对称性，有人会想这两个羧酸拥有同样约为4的pka值。在富马酸可以说是接近的推论，它的pka值约为3.5及4.
5。相反，马来酸却有著约1.5及6.
5的pka值。这是因当其中一个羧酸脱质子化时，另一组却形成一强烈的氢键与它连合，整体上来说，这个改变偏向了脱质子化状态下接受氢键的羧酸（由约4降至1.5），及偏向质子化状态下放出氢键的羧酸（由约4上升至6.
5）。pka值的重要性
pka值会影响一物质的特徵，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及胺基酸侧链的pka值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。
一般物质的pka值
除了那些pka值低於-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的pka值：
- 25.00：氟锑酸 - 15.
00：摩酸 - 10.00：
氟硫酸 - 10.00：高氯酸 - 10.
00：氢碘酸 - 9.00：
氢溴酸 - 8.00：盐酸 - 3.
00、1.99：硫酸 - 2.
00：硝酸 - 1.76：
水合氢离子 3.15：氢氟酸 3.
60：碳酸 3.75：
甲酸 4.04：抗坏血酸（维生素c） 4.
19：琥珀酸 4.20：
苯甲酸 4.63：苯胺* 4.
74：醋酸 4.76：
柠檬酸二氢根离子 5.21：吡啶* 6.
40：柠檬酸一氢根离子 6.99：
乙二胺* 7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸） 7.
50：次氯酸 9.25：
氨* 9.33：苯甲胺* 9.
81：三甲胺* 9.99：
酚 10.08：乙二胺* 10.
66：甲胺* 10.73：
二甲胺* 10.81：乙胺* 11.
01：三乙胺* 11.09：
二乙胺* 11.65：过氧化氢 12.
50：胍* 12.67：
磷酸一氢根离子（磷酸盐） 14.58：咪唑（作为碱） - 19.
00（pkb）：氨基化钠 37.00：
二异丙基胺基锂（lda） 45.00：丙烷 50.
00：乙烷 *氨和胺基的数值是相应的氨离子的pka值。