1楼：黄飞鸿
区别如下：
1.锰酸钾（化学式：k2mno4）
分子量197，可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定，ph值降低则发生歧化。
2.高锰酸钾(化学式kmno4)
相对分子质量158，常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧受不到温度的升高，在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯，高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子，高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰，高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾
最典型的方程式：(实验室加热制取氧气)2kmno（s）—△→k2mno（s）+mno（s）+o（g） 3k2mno4 + 2co2=2kmno4 + mno2↓+ 2k2co3
锰酸钾：
简介：锰酸钾（化学式：k2mno4）呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。
2.理化性质：
物理性质
外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是 锰酸根（mno 4 2-）的特征颜色。
熔点：600℃（开始分解）
相对密度（水=1）：2.8
溶解性：溶于水、氢氧化钠和 氢氧化钾水溶液。 [1][2]
化学性质
分解反应
640℃时分解。
歧化反应
在强碱性溶液（ph大于13.5）中稳定， 锰酸根离子的绿色可长期保持。
在酸性、中性和弱碱性环境下，mno 4 2-会发生歧化反应，生成mno 4 -和mno 2：
（酸性条件）
（中性、弱碱性条件）
氧化还原反应
虽然理论上在酸性环境下k 2mno 4的氧化性应该是比kmno 4强,但因k 2mno 4在酸性环境中不能稳定存在，所以k 2mno 4很少用在酸性环境中。而碱性环境环境中氧化性是k 2mno 4弱于kmno 4,因为碱性环境中kmno 4的还原产物是k 2mno 4。
锰酸钾有强氧化性。遇盐酸生成游离氯。外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。
加热至500℃以下，即放出氧而变成k 2mno 3。在水或酸性溶液中发生歧化而变成mno 2和kmno 4。该品为强氧化剂。
高锰酸钾：
简介：高锰酸钾，无机化合物，分子式kmno。也称过锰酸钾，俗称灰锰氧、pp粉。
紫黑色针状晶体，是一种强氧化剂，遇乙醇即被还原，在酸性环境中氧化性更强。1659年被西方人发现。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
由于其较强的氧化性，医疗上常用作清洁消毒和消灭真菌，尤其是在**方面。在实验室中常作为显色剂，用于薄层色谱条带的显色。易溶于水，水溶液为玫瑰红色。
可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。还用作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
2.理化性质：
物理性质
1.性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
2.溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
分子结构数据：
1、摩尔折射率：无可用的
2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2k）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率：无可用的
7、单一同位素质量：157.881414 da
8、标称质量：158 da
9、平均质量：158.0339 da
化学性质
在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受ph影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸hmno4和酸酐mn2o7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
化学式：kmno，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
与**接触可腐蚀**产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
该物质在加热时分解：
·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子
·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（kmno）。
·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
维生素c的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素c溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素c等去除。
强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如so、不饱和烃。
趣味实验：高锰酸钾还原
药品：1:5000高锰酸钾225ml 蔗糖1.5g ph调整剂
kmno4与k2mno4的区别
2楼：仁昌居士
kmno4与k2mno4的区别为：分子量不同、熔点不同、用途不同。
一、分子量不同
1、kmno4：kmno4的分子量为158.034。
2、k2mno4：k2mno4的分子量为197.132。
二、熔点不同
1、kmno4：kmno4的熔点为240℃。
2、k2mno4：k2mno4的熔点为600℃。
三、用途不同
1、kmno4：kmno4在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
2、k2mno4：k2mno4用于制备高锰酸钾，也可用作作皮革、纤维漂白剂，杀菌剂，羊毛的媒染剂，以及油、水净化的氧化剂等。
3楼：黄飞鸿
区别如下：
1.锰酸钾（化学式：k2mno4）
分子量197，可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定，ph值降低则发生歧化。
2.高锰酸钾(化学式kmno4)
相对分子质量158，常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧受不到温度的升高，在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯，高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子，高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰，高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾
最典型的方程式：(实验室加热制取氧气)2kmno（s）—△→k2mno（s）+mno（s）+o（g） 3k2mno4 + 2co2=2kmno4 + mno2↓+ 2k2co3
锰酸钾：
简介：锰酸钾（化学式：k2mno4）呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。
2.理化性质：
物理性质
外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是 锰酸根（mno 4 2-）的特征颜色。
熔点：600℃（开始分解）
相对密度（水=1）：2.8
溶解性：溶于水、氢氧化钠和 氢氧化钾水溶液。 [1][2]
化学性质
分解反应
640℃时分解。
歧化反应
在强碱性溶液（ph大于13.5）中稳定， 锰酸根离子的绿色可长期保持。
在酸性、中性和弱碱性环境下，mno 4 2-会发生歧化反应，生成mno 4 -和mno 2：
（酸性条件）
（中性、弱碱性条件）
氧化还原反应
虽然理论上在酸性环境下k 2mno 4的氧化性应该是比kmno 4强,但因k 2mno 4在酸性环境中不能稳定存在，所以k 2mno 4很少用在酸性环境中。而碱性环境环境中氧化性是k 2mno 4弱于kmno 4,因为碱性环境中kmno 4的还原产物是k 2mno 4。
锰酸钾有强氧化性。遇盐酸生成游离氯。外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。
加热至500℃以下，即放出氧而变成k 2mno 3。在水或酸性溶液中发生歧化而变成mno 2和kmno 4。该品为强氧化剂。
高锰酸钾：
简介：高锰酸钾，无机化合物，分子式kmno。也称过锰酸钾，俗称灰锰氧、pp粉。
紫黑色针状晶体，是一种强氧化剂，遇乙醇即被还原，在酸性环境中氧化性更强。1659年被西方人发现。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
由于其较强的氧化性，医疗上常用作清洁消毒和消灭真菌，尤其是在**方面。在实验室中常作为显色剂，用于薄层色谱条带的显色。易溶于水，水溶液为玫瑰红色。
可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。还用作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
2.理化性质：
物理性质
1.性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
2.溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
分子结构数据：
1、摩尔折射率：无可用的
2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2k）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率：无可用的
7、单一同位素质量：157.881414 da
8、标称质量：158 da
9、平均质量：158.0339 da
化学性质
在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受ph影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸hmno4和酸酐mn2o7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
化学式：kmno，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
与**接触可腐蚀**产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
该物质在加热时分解：
·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子
·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（kmno）。
·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
维生素c的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素c溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素c等去除。
强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如so、不饱和烃。
趣味实验：高锰酸钾还原
药品：1:5000高锰酸钾225ml 蔗糖1.5g ph调整剂
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