1楼：黑无涯
活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
2楼：坏刃·撒布拉克
活化能和反应速率没有必然联系，是两个概念。活化能是一个化学反应要发生所需要的能量，反应速率是化学反应的快慢
3楼：琦奇正长雁
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
对于一个化学反应来说，活化能越大，反应速率越快对吗
4楼：demon陌
错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。
所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。
5楼：匿名用户
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应，所需活化能大的话，你要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了
6楼：匿名用户
活化能越大，反应速率越大。这个是普遍实验的规律。活化能越大，分子能量越高，反应也就越快，只能说它反应门槛高，并不能说反应慢。
化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确
7楼：鹤发童颜
不正确，活化能越小，反应速率越快。
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
扩展资料：
影响化学反应速率的因素：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生**；氯气与氢气在光照条件下会发生**；溴气与氢气在加热条件下才能反应；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解。
二、外因
1、压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2、温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3、催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4、条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。
反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。
在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固体的表面积，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
8楼：匿名用户
根据阿伦尼乌斯方程：(计算化学反应速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可见ea活化能越高 反应常数k越小.
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小
9楼：犁**仁寅
这是正确的，活化能越大，原子以及核外电子活动越剧烈
各个原子之间相互碰撞的机会和力度都增大，所以接触的速度和力度都增大
这样表现在化学反应中是反应速度的增大
10楼：掌玉英介申
活化能的定义：活化分子的平均
能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
11楼：匿名用户
v=kc1*c2*c3。。。，就是说这个问题是一个伪命题，不存在正确性。因为，速度其实与浓度也有关系。你宇宙最高温度，没有反应物，**可能存在反应嘛。对不对？！！
所以说，应该加个限制条件：“在其他因素相同的条件下。。。”这样，才可能就一个因素说事。
△h和活化能的关系是什么
12楼：demon陌
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）
其中k为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk而△g=△h-t△s，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
13楼：椴
△h即焓变
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lna—ea/rt （ea为活化能）
其中k为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△g=rtlnk而△g=△h-t△s . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
14楼：霉死我
我知道活化能和热力学能有关系，而热力学能和焓也有关系，所以还是存在一定关系的
化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确
1楼 匿名用户 活化能的定义 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小 反应越慢。 活化分子的定义 在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。 不是反...
同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越分值：1分)
1楼 匿名用户 活化能越大，活化分子数越小，反应速率就慢 2楼 匿名用户 根据阿伦尼乌斯活化理论，反应活化能表示化学反应从反应物变成产物时，需要克服的能垒。因此，一个反应反应的活化能越大，其反应速率越 慢 。 但题目本身却有问题 同一条件下 温度 溶剂 浓度 催化剂等 ，同一反应其活化能则是一个确定...
反应动力学的速率方程,一级动力学方程中反应速率常数越大越好吗
1楼 崽子崽子 反应速率方程表示反应温度和反应物系中各组分的浓度与反应速率之间的定量关系，即 式中c为反应物的浓度向量 t为反应温度 绝对温度 。大量实验表明，温度和浓度通常是独立地影响反应速率的，故式 3 可改写为 式 4 中ft t 即反应速率常数k，表示温度对反应速率的影响。对多数反应 k遵循...