1楼：小裙子0殤
表观活化能对于基元反应，ea可赋予较明确的物理意义，即表示活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。
什么是表观活化能？
2楼：匿名用户
广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。
过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子，过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。单位用千焦/摩表示。如，n2o4分解反应的活化能为58.
1千焦/摩。活化能是决定反应速率的一个重要因素。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢；活化能愈小，反应愈快。
常温下，活化能小于40千焦/摩的反应，其速率很快；大于120千焦/摩的，速率相当慢。催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能。活化能对基元反应才有较明确的物理意义，对复杂反应，实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合。
活化能可以使负值吗?
3楼：我是一个麻瓜啊
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值。
4楼：匿名用户
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值*可能*在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值，详见范崇正《物理化学——概念辨析、解题方法、应用实例》第三版399页。
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
5楼：胡道增
活化能不可能是负值的。化学反应的原理就是首先有分子键的断裂，而后又分子键的形成。在分子键断裂时一定要给分子提供能量，是分子的能量提高，达到活化能，成为活化分子，才有可能进行有效碰撞，发生化学反应。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
若k = k1 + k2推导表观活化能ea与各基元反应微观活化能ea1和ea2之间的关系? 5
6楼：匿名用户
这里的k指的是速率常数吧，它与活化能之间是幂指数的关系啊
7楼：逐梦的小仙女
k＝k1＋k2
则表观活化能与基元反应活化能间的关系为：
ea＝(k1*ea1＋k2*ea2)/(k1＋k2)
物理化学题目求教 题目如图所示复杂反应的表观速率常数与表观活化能
8楼：_古月涛
手机打字太费劲了，给你个思路，就是按照定义，把速率常数和活化能的关系式列出来，还有应该有一系列反应的方程式，看各反应活化能的关系，就可以导出来了
9楼：牵云德呼茶
阿雷尼乌斯公式k=
ae^(-ea/rt)x和
y两个反应的活化能分别是
ea1和ea2，对于温度为t1和
t2：lnkx
=lnax
-ea1/rt
delta
lnkx
=-ea1/r*
(1/t1
-1/t2)
lnky
=lnay
-ea2/rt
delta
lnky
=-ea2/r*
(1/t1
-1/t2)
delta
lnkx
/delta
lnky
=-ea1
/-ea2
=ea1
/ea2
所以很明显，反应速率的变化率，正比于活化能的大小。
当温度升高的时候，你说的很对，不论活化能大小，都有更多的分子被活化，那么反应速率都加快，但这只是速率的变化，不是变化率！
比如2个数，一个5，一个10，后来，5变成7，10变成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的变得更高，而且差距在加大。但是如果我们比较变化的百分比（变化率），那么5增加了40%，而10只增加了其原价值的30%，你说哪个增加率更大。明白了吗？
sos 求救！表观活化能和活化能有什么区别？
10楼：匿名用户
表观活化
能是指具体实验测得的某反应的活化能,有些反应是复合反应包括多个基元反应途径,每个基元反应途径的活化能加在一起的代数和就是该复合反应的表观活化能.这可用阿伦尼乌斯公式k=ae^(-ea/rt)来证明，式中k为各反应的速率常数，ea为活化能，a为指前因子． 温度提高,则更有利于活化能高的基元反应进行反应,阿伦尼乌斯形式的微分式为dlnk/dt=ea/(rt^2),这里活化能ea是个常量，不随温度改变而改变，它表示要使一个特定的反应能够进行而必须跨越的能峰．
对于一个活化能为零的反应能说明什么？拜托各位大神
11楼：茄子
活化能是0，这说明这个反应处在平衡点。催化剂可以增加反应速率，但是系统仍然会处于平衡点， 平衡常数只和标准活化能变相关
什么是arrhenius方程
12楼：春素小皙化妆品
由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=ae（/）（指数式）。k为速率常数，r为摩尔气体常量，t为热力学温度，ea为表观活化能，a为指前因子（也称频率因子）。
该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
扩展资料
化学反应的类型是比较多的，温度对反应速率的影响也是相当复杂的，并非所有的化学反应都符合arrhenius经验公式。但对于最常见的简单反应来说，化学反应速率通常随温度的升高而加快，而且成指数关系，可以用arrhenius公式来定量描述。
本公式虽然最初是从气相反应中总结出来的，但同样适用于液相反应和复相催化反应。另外，本公式不仅适用于基元反应，而且对于复杂反应中的任一基元反应也是适用的。
同时，对于某些复杂反应来说，只要其速率公式满足
或的形式，仍可以运用本公式来描述k与t的关系，只不过此时公式中指数前因子和活化能已不再具有简单反应那样明确的意义，而可能是组成该复杂反应的各个简单反应的指前因子或活化能的某种组合。
13楼：景田不是百岁山
阿伦尼乌斯公式（arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
公式写作 k=ae-ea/rt（指数式）。k为速率常数，r为摩尔气体常量，t为热力学温度，ea为表观活化能，a为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
长期实践证明该公式适用范围广，不仅适用于气相反应，而且适用于液相反应和大部分复项催化反应，但并不是所有的反应都符合阿伦尼乌斯公式。在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式之前，需进行严谨的分析。
14楼：匿名用户
阿伦尼乌斯方程,化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作k=ae－ea/rt.k为速率常数,r为摩尔气体常量,t为热力学温度,ea为表观活化能,a为指前因子(也称频率因子).
也常用其另外一种形式：lnk=lna—ea／rt.据此式作实验数据的lnk～1／t图为一直线,由斜率可得表观活化能ea,由截距可得指前因子a
表观活化能,表观活化能 20
1楼 匿名用户 表观活化能为负就是温度越低 反应速率越快 如高层大气中生成硫酸的反应 有些反应自由基为重要中间体 这些中间体温度越低越稳定 有时候表观活化能并不是反应实际的活化能 一些自由基中间体温度越低 反而越稳定 如果中间体浓度较大 反应较容易进行 如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素 就会...
表观活化能的介绍,什么是表观活化能？
1楼 小裙子 表观活化能的概念最早是针对arrhenius公式k ae ea rt中的参量ea提出的，是通过实验数据求得，又叫实验活化能。 什么是表观活化能？ 2楼 匿名用户 广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发...
化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确
1楼 匿名用户 活化能的定义 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小 反应越慢。 活化分子的定义 在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。 不是反...