H,U,W,Q的关系式是什么,在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系

2021-03-10 21:47:41 字数 2282 阅读 2085

1楼:咨询霍老师

真空自由膨胀

:q、w为零,u、h不变,

△s=nrin(v2/v1),△g=-△st绝热内可逆膨胀:q为零,w=cv△t=△u,△h=cp△t,s不变,△g=s△t+△h

等温可逆膨胀:q=-w=nrtin(v2/v1)(w为外容界对系统做功),u、h、s、g均不变

等压可逆膨胀:w=-p△v,△u=cv(p/nr)△v,q=△u-w,△h=cp(p/nr)△v,s不变,

△g=s△t+△h

2楼:七叔耶

真空自由膨胀:来q、源w为零,

u、h不变,△

bais=nrin(v2/v1),△

dug=-△st

绝热可逆膨zhi胀:q为零,w=cv△t=△u,△h=cp△t,s不变,△g=s△t+△h

等温可逆膨胀:q=-w=nrtin(v2/v1)(w为外dao界对系统做功),u、h、s、g均不变

等压可逆膨胀:w=-p△v,△u=cv(p/nr)△v,q=△u-w,△h=cp(p/nr)△v,s不变,

△g=s△t+△h

3楼:飞廉奔属

你好 你说的是物理吗

在大学《物理化学》中q,u,h,w,到底是什么关系

4楼:匿名用户

q即热量,是系统与环境

之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量。

w即功,是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。

以上两者单位均为焦耳j

u即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等。它的绝对值是无法确定的,但根据能量守恒定律,可知系统热力学能的变化 deltau=q+w

h即焓,是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和,即h=u+pv

大学物理化学△h △u w q都代表什么 有什么联系

5楼:匿名用户

真空自由膨胀:q、w为零,u、h不变,△s=nrin(v2/v1),△g=-△st。

绝热可逆膨胀:q为零,w=cv△t=△u,△h=cp△t,s不变,△g=s△t+△h。

等温可逆膨胀:q=-w=nrtin(v2/v1)(w为外界对系统做功),u、h、s、g均不变。

等压可逆膨胀:w=-p△v,△u=cv(p/nr)△v,q=△u-w,△h=cp(p/nr)△v,s不变。△g=s△t+△h。

6楼:匿名用户

1.焓变△h:即物体焓的变化量。

焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,δh(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

即h=u+pv

解读为: 焓=流动内能+推动功,

其中u表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量;

p是系统的压强,v是系统的体积 。

所以:δh=δu+δ(pv)

在恒压条件下,δh(焓变)数值上等于恒压反应热。

2.△u:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能。热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量。

改变物体内能的方式有两个:做功(w)和热传递(q)。一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量,即:

δu=q+w

7楼:恋在远方

△h:反应热,负值是放热反应,正值是吸热反应

求解答:物理化学:热力学函数q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影响因素以及所代表的含义,谢谢!

8楼:暖冰你好

q:体系与外界的热量交换;w:体系与外界的功;deltau:

热力学能变化;deltas:熵变;deltaa:亥姆霍兹自由能变化;deltag:

吉布斯自由能变化。

理想气体绝热向真空膨胀,则w ,q,δh,δu,δs,δg与0的关系是大于,小于,等于还是不确定

9楼:匿名用户

绝热q=0,真空膨胀

来w=0,推出△

源u=0,理想气体,推出△t=0,又推出△h=0;过程不可逆,推出△s<0;δh=cpδt的积分,△a=△u-△(ts)显然小于零;△g=△h-△(ts)显然也小于零,且△g=△a且<0

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