1楼：科普小星球
不是。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性。
可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐的酸碱性取决于该酸式根给出或接受质子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。
强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。具体划分:
① 水溶液呈酸性的酸式盐：
强碱强酸的酸式盐：如硫酸氢钠，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如硫酸氢铵， 溶液呈酸性。
溶液显酸性是由于硫酸氢根的电离，硫酸氢根离子电离程度远远大于铵根离子的水解，并一定程度上抑制其水解，所以显示酸性。
强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性。
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如：碳酸氢盐，硫酸氢盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
扩展资料
酸式盐的性质为：
1、水中的溶解性。一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。
2、与碱的反应。酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。
3、与酸的反应。强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如硫酸氢钠可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢
4、酸式盐电离和水解。强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如nahso4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。
5、对热的稳定性。一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐》不可溶正盐》酸式盐》多元酸(对同一类酸而言)。
2楼：匿名用户
酸式盐是电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或nh4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.
酸式盐水溶液酸碱性判断：
① 水溶液呈酸性的酸式盐
强碱强酸的酸式盐：如 nahso4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 nh4hso4,溶液呈酸性.(溶液显酸性是由于nh4+水解,离子方程：nh4+ +h2o=nh3·h2o + h+)
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐,如：hpo42-盐,hco3--盐,hs--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.
同理,碱式盐与之相对.
3楼：精锐一一木子
不一定，主要看酸根的电离和水解程度的大小关系。
4楼：莘庄精锐化学组
不是的 碳酸氢钠呈碱性 亚硫酸氢钠呈碱性
为什么酸式盐水溶液不一定呈酸性？
5楼：匿名用户
当酸式盐水解大于其电离时,其水溶液成碱性
,比如：hco3~ hpo3~ 相反地,电离大于水解时,成酸性,请记,中学阶段只考虑两个：【hso4 ~ (完全电离,不是水解)】 hso3~ 和 h2po3~水溶液成酸性
6楼：夜神
亚硫酸氢盐。水溶液呈酸性。电离大于水解：hso3- →h+ + (so3)2-
碳酸氢盐。水溶液呈碱性。水解大于电离：hco3- + h2o → h2co3 + oh-
7楼：苏
比如碳酸氢钠，发生水解成碱性
8楼：崔峰银
举个反例:碳酸氢钠是酸式盐，但它显碱性
9楼：匿名用户
碳酸氢钠的水溶液呈碱性
酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么 举例
10楼：羽宸晰
例如碳酸氢钠：nahco3显碱性
酸式盐的水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定，电离大于水解显酸性，如亚硫酸氢钠，草酸氢钠，水解大于电离显碱性，如磷酸钠
11楼：匿名用户
看你是几年级的，弱酸的酸式盐一般都是显碱性如hco3
hpo4
hso3
h2po3
中学的多元弱酸好像就这几个
h2po4显酸性
12楼：匿名用户
碳酸氢钠：nahco3
磷酸氢二钠：na2hpo4
望采纳，多谢了！
13楼：匿名用户
nahco3,hco3的水解强于电离
酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么 举例酸式盐的水溶
14楼：匿名用户
在这里举个例子 碳酸
氢钠是酸性盐
碳酸氢钠 溶液 显碱性
在碳酸氢钠溶液中含有大量的钠离子和碳酸氢根离子碳酸氢根离子 在溶液中可以电离
hco3-→h++co32-
电离出来氢离子 会使溶液显酸性
其次 碳酸氢根离子也可以水解
hco3-+h2o→h2co3+oh-
水解出来的氢氧根离子会使溶液显碱性
前面已经提到了 碳酸氢钠溶液显碱性
所以在碳酸氢钠溶液中 以水解为主 电离为辅
15楼：匿名用户
看你是几年级的，弱酸的酸式盐一般都是显碱性如hco3
hpo4
hso3
h2po3
中学的多元弱酸好像就这几个
h2po4显酸性
为什么酸式盐的水溶液不确定是酸性还是碱性
16楼：匿名用户
因为酸式根离子既存在电离又存在水解。
若电离程度大于水解程度，则为酸性。若水解程度大于电离程度则为碱性。
1、以草酸氢根为例：
(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。
电离：hc2o4- = h+ +c2o4 2-水解：hc2o4- +h2o=h2c2o4+oh-(2)草酸氢根的电离平衡学数为:
ka=5.42x10^-5，其水解平衡常数为：kh=1.
79x10^-13
根据常数可知草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故显酸性。
2、弱酸的酸式根离子，有的显酸性，有的显碱性。
(1)若在溶液中电离程度大于水解程度，则显酸性：如草酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸二氢根等。
(2)若在溶液中水解程度大于电离程度，则显碱性：如碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根等。
17楼：沉默的旋律划过
酸式盐的水溶液同时存在水解平衡和电离平衡，在不知道水解平衡与电离平衡强弱时无法判断其水溶液呈酸性还是碱性
酸式盐溶液'一定呈酸性 **错了
18楼：匿名用户
是错了，高中学过两个特例，亚硫酸氢根，磷酸二氢根，呈碱性
19楼：小楫轻舟
酸式盐指碱中和部分氢离子的产物，如nahso4,nahco3,nahs,na2hpo4…而后三种水溶液都呈碱性。一般而言，强碱版弱酸式权的酸式盐都成碱性，这与弱酸的水解有关。但也些弱酸电离大于水解，需具体分析。
总之你知道上述反例就好啦。
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