1楼：灬愤青灬
就是1体积浓盐酸与6体积纯水混合所得到的盐酸溶液，浓盐酸浓度约为12mol/l，所以混合后的浓度约为1.7mol/l。
盐酸溶液（1+6）是什么意思啊是浓度多少的
2楼：匿名用户
1+6也就是1:6，也就是一份盐酸，六份水，都是体积比。
要知道浓度，需要首先指导盐酸的浓度和密度才能计算。祝好！
盐酸溶液（1+6）是什么意思啊
3楼：匿名用户
盐酸的溶质是盐酸的浓溶液，溶剂是水。说明溶剂是溶质的6倍，即水的体积是浓盐酸的的6倍。
4楼：大西北北
1体积浓盐酸 6体积水配制的溶液
(1+99)盐酸是含量多少的
5楼：匿名用户
市面上的盐酸正常浓度是37%，理论上盐酸的最高浓度是45%，不可能有含量更高的盐酸了
请采纳，谢谢
如何配置100ml盐酸(1+6)水溶液
6楼：
1、盐酸浓度描述一般用1：1之类的格式，而不是1+1
2、要先知道用量
3、例如约需要300毫升，可以取150毫升浓盐酸，加150毫升水稀释
请教：盐酸“1+9”溶液是什么意思
7楼：匿名用户
请教：盐酸“1+9”溶液是什么意思
配制（1+9）盐酸，步骤如下：
1、计算。根据需要配制的（1+9）盐酸体积v，计算出需要盐酸（原液）的体积为1/10v，水的体积为9/10v。
2、量取。量取1/10v的盐酸（原液），量取9/10v的水。
3、溶解。将1/10v的盐酸（原液）加入洁净的适量容积的烧杯中，然后加入9/10v的水，边加边搅拌。然后转移入细口瓶中，贴上标签。
经过上述步骤，就配制了（1+9）盐酸。
hcl溶液（1+1）代表什么意思
8楼：匿名用户
这是体积比溶液
前面的是溶质的 ；后面的是水的体积
即：1体积的浓盐酸与1体积的水混合
9楼：匿名用户
表示一体积的浓盐酸与1体积的水混合
1比1的盐酸是多大浓度，怎么算的
10楼：灬愤青灬
浓盐酸的浓度约为12mol/l，而1:1或1+1盐酸是只将1体积浓盐酸与1体积水混合所得到的盐酸，所以混合后盐酸的浓度约为6mol/l。
ph=1的盐酸 盐酸浓度是多少
11楼：孤独的狼
ph和氢离
子浓度的关系为：ph=-lgc(h+)
所以氢离子浓度为c（h+）=10^(-1)mol/l=0.1mol/l，因为盐酸为一元
强酸，所以盐酸的浓度为0.1mol/l
氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“ph”，而不是“ph值”。它的数值俗称“ph值”。
表示溶液酸碱度的数值，ph=-lg[h+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[h]和[oh]的浓度的相对大小。
在任意温度时溶液[h]>[oh]时呈酸性；[h]=[oh]时呈中性；[h]<[oh]时呈碱性。但当溶液中[h]、[oh]较小时，直接用[h]、[oh]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义ph为氢离子浓度的常用对数负值，即：
ph=-lg[h]。
在标准温度（25℃）和压力下，ph=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10，且两种离子的浓度都是1×10mol/l。ph值**明h的浓度大于oh的浓度，故溶液酸性强，而ph值增大则说明h的浓度小于oh的浓度，故溶液碱性强。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈强；ph愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常ph值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸ph约为2），在25℃的温度下，当ph<7的时候，溶液呈酸性，当ph>7的时候，溶液呈碱性，当ph=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，ph=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定ph为中性的值。如373k（100℃）的温度下，ph=6为中性溶液。
ph计算
在ph的计算中[h]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[ho]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/l（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
ph测定
有很多方法来测定溶液的ph值：
1.使用ph指示剂。在待测溶液中加入ph指示剂，不同的指示剂根据不同的ph值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定ph的范围。滴定时，可以作精确的ph标准。
2.使用ph试纸。ph试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的ph。
ph试纸不能够显示出油份的ph值，因为ph试纸以氢离子来量度待测溶液的ph值，但油中没含有氢离子，因此ph试纸不能够显示出油份的ph值。
3.使用ph计。ph计是一种测定溶液ph值的仪器，它通过ph选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的ph。ph计可以精确到小数点后两位。
此外还有许多其他更为先进更为精确的ph值测算方法和手段。
12楼：匿名用户
0.1mol/l...............................
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