实验室常用盐酸的质量分数为36.5,密度为1.20g

2020-11-21 20:09:53 字数 3981 阅读 5115

1楼:百度用户

(1)令需要***的体积为vl,则hcl的物质的量为vl22.4l/mol

=v22.4

mol,故hcl的质量为v

22.4

mol×36.5g/mol=36.5v

22.4

g,1.00l水的质量为1l×1000g/l=1000g,故溶液的质量为(1000+36.5v

22.4

)g,故(1000+36.5v

22.4

)g×36.5%=36.5v

22.4

g,解得:v=352.8l,

答:将352.8l***(标准状况)通入1.00l水中可得到36.5%的浓盐酸;

(2)质量分数为36.5%,密度1.20g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.20×36.5%

36.5

mol/l=12.0mol/l,

答:该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/l.

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3.(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

2楼:舒瓦瑟尔公爵

(1)质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3浓盐酸的物质的量浓度=(1000×1.20×36.5%÷36.5)mol/l=12.0mol/l,

答:该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/l;

(2)设需浓盐酸vl,根据稀释定律,则:

3.00mol/l×0.1l=12.0mol/l?v解得v=0.025 l=25.0ml,

答:需要浓盐酸体积为25.0ml;

(3)100ml3.00mol/l该盐酸与300ml2.00mol/l盐酸混合后若体积为400ml,则此混合溶液的物质的量浓度=(0.

1l×3mol/l+0.3l×2mol/l)÷0.4l=2.

25mol/l,

答:此混合溶液的物质的量浓度是2.25 mol/l.

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3.(1)此浓盐酸的

3楼:人生如梦

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为:c=10000ρwm=1000×1.20×36.5%

36.5

mol/l=12mol/l,

答:此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/l;

(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀),

设稀释后溶液的物质的量浓度为c,则1l×12mol/l=c×10l,解得:c=1.2mol/l,

答:从该溶液中取出1l,加水稀释到10l,稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/l.

(1)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3.计算此浓盐酸的物质的量浓度.(2)取100mlna2

4楼:血刺怪怪

(1)质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度=(1000×1.20×36.5%÷36.5)mol/l=12.0mol/l,

答:该浓盐酸的浓度为12.0mol/l;

(2)沉淀为baso4和baco3的混合物,过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,则m(baso4)=4.66g,则m(baso4)=4.

66g,故m(baco3)=14.51-4.66=9.

85g;

n(na2so4)=n(baso4)=4.66g233g/mol

=0.02mol,

n(na2co3)=n(baco3)=9.85g197g/mol

=0.05mol,

所以c(na2so4)=0.02mol

0.1l

=0.2mol/l,

c(na2co3)=0.05mol

0.1l

=0.5mol/l,

答:原混合物中na2co3的物质的量浓度为0.5mol/l,na2so4的物质的量浓度为0.2mol/l.

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3,请列式计算:(1)此浓流酸的物质的量浓度是多少?(2...

5楼:匿名用户

(1)质量分数w=m1÷m2=n×m÷(p×v)=c×m÷p,所以c=p×w÷m(2)如上w=n×m÷(p×v),可以求出物质的量n,则体积v=n×vm(3)已知c和v,hcl物质的量n=c×v,如上w=n×m÷(p×v),可求出v。

打字数有限制,所以不是很详细。

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3.(1)将多少升***(标准状况)通入1

6楼:手机用户

(1)假设hcl的体积为vl,则hcl的质量为vl22.4l/mol

×36.5g/mol=36.5v

22.4

g,溶液的质量为(1000+36.5v

22.4

)g,则:(1000+36.5v

22.4

)g×36.5%=36.5v

22.4

g,解得v=352.8,

答:需要hcl的体积为352.8l;

(2)根据c=1000ρω

m可知,该浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5

mol/l=11.9mol/l,

答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/l;

(3)设需要浓盐酸的体积为v,根据稀释定律,稀释前后hcl的物质的量相等,则:

v×11.9mol/l=250ml×1.00mol/l解得v=21.01ml,

答:需要浓盐酸的体积为21.01ml.

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/ml.(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(2)已知:mno

7楼:嶿騥

(1)质量分数为36.5%,密

度为1.20g/ml 的盐酸的物质的量浓度=1000×1.2×36.5%

36.5

mol/l=12mol/l,

答:质量分数为36.5%,密度为1.20g/ml 的盐酸的物质的量浓度为12mol/l.

(2)标况下2.8l氯气的物质的量=2.8l

22.4l/mol

=0.125mol,

被氧化的hcl生成氯气,根据cl原子守恒,被氧化的hcl的物质的量=0.125mol×2=0.25mol;

由mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2↑+2h2o可知,生成的mncl2物质的量=n(cl2)=0.125mol,

故mncl2的物质的量浓度=0.125mol

0.1l

=1.25mol/l,

答:被氧化的hcl的物质的量为0.25mol;mncl2的物质的量浓度为1.25mol/l.

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3.(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

8楼:匿名用户

(1)设盐酸溶液的体积为1l,则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml,溶质的物质的量为1000ml×1.20g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12.0mol,

c(hcl)=12.0mol

1l=12.0mol/l,

答:此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/l.(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有c(浓)?

v(浓)=c(稀)?v(稀),即12.0mol/l×v(浓)=0.

1l×3.00mol/l,

则需浓盐酸v(浓)=0.1l×3.00mol/l12.0mol/l

=0.025l,即25ml,

答:配制100ml3.00mol/l的盐酸,需以上浓盐酸25ml.(3)配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②,

故答案为:①③⑥⑤④⑦⑧②.