1楼：匿名用户
你再等上一天,明天晚上我给你回答
2007.1.22 23:19
楼上回答不全面
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
2nahco3＝na2co3+h2o+co23 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco34 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
2007.1.23 22：23
2楼：匿名用户
侯氏制碱法：针对以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
nh3+h2o+co2=nh4hco3
nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3（析出）
3楼：匿名用户
它以食盐和二氧化碳
(合成氨工业的副产品)为原料,将氨与二氧化碳先后通人饱和的食盐溶液中,生成碳酸氢钠沉淀,经过滤,煅烧等工序而得产品纯碱.在滤液中,再通入氨,并加食盐,将它所含的氯化氨析出,经过滤,干燥,就得到氯化铵.采用这种方法,盐的饱和溶液可循环使用.
同氨碱法比较,它的优点是能充分利用食盐中的钠和氯,避免产生大量的氯化钙的废液和废渣,并可节省一些设备.
4楼：匿名用户
晕,你们都抢答了啊,比较同意ljq0814的解释,更全面些~
侯德榜制碱法的反应原理是什么？
5楼：匿名用户
化学原理：
nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥）
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2循环使用）(以加热作为反应条件)
(在反应中nahco3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）
即：①nacl(饱和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（后加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）
先添加nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量co2气体，产生高浓度的hco3-,才能析出nahco3晶体。
2nahco3（加热）=na2co3+h2o+co2↑
6楼：伊载浮孟
侯氏制碱法
（联合制碱法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加热=na2co3+h2o+co2↑氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。
根据nh4cl
在常温时的溶解度比
nacl
大，而在低温下却比
nacl
溶解度小的原理，在
278k
～283k(5
℃～10℃)
时，向母液中加入食盐细粉，而使
nh4cl
单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；
nh4cl
可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气co转化成
co2，革除了
caco3
制co2
这一工序。
7楼：谬醉柳詹思
1向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）2加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
2nahco3＝na2co3+h2o+co23利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco34培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
侯德榜制碱法的反应原理是什么？
8楼：匿名用户
化学原理：
nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥）
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2循环使用）(以加热作为反应条件)
(在反应中nahco3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）
即：①nacl(饱和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（后加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）
先添加nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量co2气体，产生高浓度的hco3-,才能析出nahco3晶体。
2nahco3（加热）=na2co3+h2o+co2↑
9楼：匿名用户
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（na2co3），由化学家侯德榜于1939年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。
具体过程为：在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2循环使用）(以加热作为反应条件)
10楼：匿名用户
（联合制碱法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加热=na2co3+h2o+co2↑具体过程为：在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2循环使用）(以加热作为反应条件)
11楼：匿名用户
侯氏制碱法
（联合制碱法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加热=na2co3+h2o+co2↑氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。
根据 nh4cl 在常温时的溶解度比 nacl 大，而在低温下却比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 nh4cl 单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； nh4cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 co 转化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 这一工序。
12楼：匿名用户
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出） 2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠 2nahco3＝na2co3+h2o+co2 3 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠 na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco3 4 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环 caco3=cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用 侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
13楼：一
nacl+nh3+ co2+h2o=nahco3↓+nh4cl
2nahco3=δ=na2co3+h2o+co2↑
14楼：匿名用户
nacl+h2o+nh3+co2=nahco3+nh4cl
2nahco3=na2co3+h20+co2（条件加热）
15楼：匿名用户
2nacl+caco3=na2co3+cacl2
侯德榜制碱法是什么反应原理？
16楼：匿名用户
侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。要制纯碱，先制得溶解度较小的nahco3。
再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中nahco3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
17楼：匿名用户
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
2nahco3＝na2co3+h2o+co23 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco34 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用
18楼：
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（nahco3溶解度最小，所以析出。）
(3)2nahco3=na2co3+co2↑+h2o(nahco3热稳定性很差，受热容易分解）
且利用nh4cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入nacl,则nh4cl析出,得到化肥,提高了nacl的利用率。
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