1楼：匿名用户
键能和能量是两个概念。键能用来描述化学键的稳定程度，能量用来描述一个分子或体系的稳定程度。
键能的数值表示打破该化学键所需要的能量，键能越大，表示你需要提供打破这根键的能量越大，也代表这根键越牢固，换言之就是越稳定。所以第一句话是对的。
但一个体系，如果能量越高，则代表这个体系越趋于活跃，希望放出能量让自己达到低能量的状态。换言之，能量越高，越不稳定。所以第二句话是错的。
2楼：蝴情蝶意
可以负责的告诉你：一个物质的键能越高、能量越低该物质越稳定！所以说键能越高越稳定~是对的！能量越低越稳定~才是对的！
3楼：匿名用户
化合物键能大，是指化合物中与该键有关的若干个原子的总的势能的绝对值大，由于化合物中的原子都处于束缚状态，所以，势能是负值，越负的势能——越低的势能，就意味着系统越稳定，想要使系统（即化合物）的各个组成原子彼此分开并都处于自由状态（此时就是化学键断裂），那外界需要提供的能量就要越大。
4楼：匿名用户
键能愈大其结构越稳定。他所断键所释放的了、能量越大
键能与物质所具有的能量以及物质稳定性的关系 30
5楼：喵喵
物质的稳定性可以分热力学稳定性和动力学稳定性两种。能量越低越稳定就是指热力学稳定性。
能量低，分子运动不剧烈，更稳定（温度越低，分子运动的比较缓慢，分子间相互作用不剧烈，物质就越稳定；温度越高，分子运动加快，分子间的相互作用就越剧烈，物质就越不稳定。）但是能量高的物质也可以存在，因为反应能否发生则取决于该物质的动力学稳定性。
键能一般和键长成反比。一般来说键能大，破坏该键就困难，物质就稳定。但是也不是绝对的，例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小，但是乙烷却更稳定。
键长越小的话，说明原子核之间的距离小。
hcl的h－cl的键能比hf中h－f键能小，就说明hcl这个物质所有的能量比hf所有的能量要高。
扩展资料
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。
注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。
nh3分子中虽然有三个等价的n-h键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。所谓键能（bond energy）通常是指在101.3kpa和298k下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用e表示。
显然对双原子分子来说，键能等于离解能。
例如，298.15k时，h的键能e（h-h）=d（h-h）=436kj·mol-1；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如nh分子中n-h键的键能应是三个n-h键离解能的平均值：
e（n-h）=（d1+d2+d3）/3=1171/3=391kj·mol-1
一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。
6楼：匿名用户
键长越小，说明原子核之间的距离小，键能越大,拆开化学键需要的能量高，稳定性越高,它本身所含能量越低。
hcl的h－cl的键能比hf中h－f键能小，说前hcl这个物质所有的能量比hf所有的能量高。
7楼：匿名用户
键能越高，物质本身能量越低，物质越稳定。
化学键，键能，物质的能量，物质的稳定性，物质放出的能量有什么关系
8楼：自定义
化学键断裂需要吸收能量，即键能，化学键越稳定，键能越大，物质越稳定，破坏分子放出的能量越多。
9楼：匿名用户
键能实际上是化学键的解离能
组成分子的化学键的键能越大，物质的能量越低，物质的稳定性越大分子解离为原子吸收的能量越大，原子组合为分子放出的能量越大在化学反应中，反应的焓变（δh）=反应物总键能-生成物总键能放出的能量（q）=生成物总键能-反应物总键能
10楼：叶玲珑
化学键断裂需要吸收能量，键能越大，物质的稳定性就越大，因为断裂需要的能量就大，物质的能量也越大不懂可以追问
11楼：天空
化学键越稳定，越稳定，能量越高，物质越稳定
化学键能，键长，能量，稳定性关系
12楼：匿名用户
键能大，键长短，能量小，越稳定对吗？
通常是正确的，但并非普遍正确，需要具体问题具体分析。稍后将就你的具体例子作一分析。先就原命题的表述谈一下个人意见。
1.键长和键能之间的关系，一般理解为键长短是因，键能大是果。因此原命题表述最好颠倒一下。
2.化学中能量一词是个很含糊的概念，这里的能量是指分子中原子间的相互作用势能（即通过化学键进行相互作用的势能，本质上是一种电势能），这种势能是一个负值（两个原子相距无穷远时为零），而所谓的化学键能则是两个孤立原子（即相距无穷远的原子）形成化学键所释放的能量，一般键能总是正值，数值上等于相互作用势能的负值。因此，键能越大，相互作用势能越小，即所谓的能量越低。
3.能量越低越稳定，这是所谓的能量最低原理，通常是正确的（但如果你学了《物理化学》就会知道这并不总是成立）。更重要的是，我们比较键能时比较的是总键能，因此比较稳定性也要比较总的稳定性。
对于乙烯和乙烷的例子，双键的键能比单键更大，只是说双键完全断裂比单键断裂更困难，而不是说断裂双键中的pi键比单键更困难。实际上pi键是以肩并肩的方式形成的，重叠程度较sigma键（头碰头方式）小，故pi键能相对较小。因此pi键更易断裂而发生反应，表现为烯烃易于打开双键发生加成反应（原本的双键中的sigma键并未断裂，如果要断裂的话将和烷烃同样困难）。
因此乙烯和乙烷的稳定性和原命题中所说的稳定性其实不是一回事，当然原命题就不适用于判断乙烯和乙烷的稳定性或反应活性了。
化学里的键能是什么？键能与物质的稳定性它们之间的关系是什么？请详细解释一下 最好举个例子
13楼：教授王
断裂化学键所需要吸收的能量
或形成化学键所需要放出的能量
放出能量越多，物质越稳定。
14楼：明月沉江
准确的说，键能是复指，形成
制键的两个原子的动能加上他们的势能，就是所有的能量的和。
物质的稳定性一般就是指热稳定性或者化学稳定性什么的，就是指加能量给这成键的两个原子，看键能不能断。
这样，键能越大，就是指这个键的能量很大，我觉得是物质越稳定~可能老师没有注意吧，一般都是说一个体系能量越低，越稳定，因为熵总是增加的么，能量总是慢慢趋于最小，但这个与键能什么的没有关系~
希望能对你有帮助~
物质的能量和物质的键能有什么联系吗，能同时判断物质的稳定性吗 好像氯气和溴气得比较好像有点不一样？
15楼：匿名用户
物质复的能量和物质中键的键能制都是储存在bai物质内部的势能，在化du学反应之zhi
中才能表现dao出来；
物质的势能当然与物质的稳定性关系密切，就象我们站得高，势能就越高，越不稳定一样。
考虑到化学反应才能释放能量，物质的稳定性只看稳定性最差的化学键，即键能最小的化学键，该键键能越小，物质越不稳定。
氯气和溴气比较，氯气的化学键是比溴气分子中的化学键稳定，似乎是氯气储存的能量少；但化学反应不是氯气之间进行的反应，还有其它反应物！此时性质就不一样了，因为化学反应中会形成含氯或溴的化学键，而含氯的化学键a-cl比含溴的化学键a-br稳定得多，因此与氯气反应释放的能量更多！
因此，化学反应释放的能量是所有反应物能量的总和与所有产物能量的总和的差值，而不是仅决定某一种反应物。
16楼：匿名用户
键能大复，键长短，能量小，越制稳定对吗bai
？通常是正确的，但并du非普遍正确，需zhi要具体问题具dao体分析。稍后将就你的具体例子作一分析。先就原命题的表述谈一下个人意见。
1.键长和键能之间的关系，一般理解为键长短是因，键能大是果。因此原命题表述最好颠倒一下。
2.化学中能量一词是个很含糊的概念，这里的能量是指分子中原子间的相互作用势能（即通过化学键进行相互作用的势能，本质上是一种电势能），这种势能是一个负值（两个原子相距无穷远时为零），而所谓的化学键能则是两个孤立原子（即相距无穷远的原子）形成化学键所释放的能量，一般键能总是正值，数值上等于相互作用势能的负值。因此，键能越大，相互作用势能越小，即所谓的能量越低。
3.能量越低越稳定，这是所谓的能量最低原理，通常是正确的（但如果你学了《物理化学》就会知道这并不总是成立）。更重要的是，我们比较键能时比较的是总键能，因此比较稳定性也要比较总的稳定性。
物质的稳定性和它所具备的能量，键长，键能分别有什么关系
17楼：匿名用户
通常说：能量越低越稳定。
对于物质的稳定性，也就是其参与化学反应的难易程度。
一般情况下，对于结构相似的物质，所包含的化学键的键长越长，越容易被打断，稳定性越差。如hf 和hi【后者键长较长，稳定性较弱】
键能越大，打开时需要的能量越多，越不容易参与反应，稳定性越好。
物质的稳定性和它所具备的能量，键长，键能分别有什么关系
1楼 匿名用户 通常说 能量越低越稳定。 对于物质的稳定性，也就是其参与化学反应的难易程度。 一般情况下，对于结构相似的物质，所包含的化学键的键长越长，越容易被打断，稳定性越差。如hf 和hi 后者键长较长，稳定性较弱 键能越大，打开时需要的能量越多，越不容易参与反应，稳定性越好。 物质的稳定性和它...
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