1楼：
水变成冰体积变大，是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力。它比分子间的作用力（范得瓦耳斯力）大得多。当水处于液态时，在氢键力的作用下，水分子靠近，在宏观上就表现为体积小。
而变为固体时，水变为晶体，分子排列有了规律，分子间距离增大且被固定在一个位置上，氢键的作用力削弱，宏观的表现为体积变大。
2楼：芜宇凡
控制变量，前提是氺和冰的质量相同
3楼：叶广高
根据公式p=m/v可知密度与质量成正比，与体积成反比。水结冰体积变大，所以密度就变小；这就得出一个结论：同种物质，在不同状态下密度不一定相同。
这是例外。入其他物质如铁，铜等液体、固体密度都相同的。
4楼：猎泾渭
因为水在结冰的时候气体溢出，形成气泡，掺杂在冰中。所以冰的密度比水小。
5楼：匿名用户
因为不是在真空下结成冰，如果在真空下结冰那密度就比水大
谁结成冰的时候含有一定量的氧气，答案就出来了
6楼：匿名用户
水结冰时体积变大，同质量的物体体积越大密度越小
7楼：匿名用户
同等质量下的水和冰，分子数目是不变的。水放热结冰，分子体积变小。因为质量相等，冰的结构中就有较大空隙，所以冰的密度小～～
为什么水的密度比冰大？
8楼：匿名用户
液态水，除含有简单的水分子（h2o）外，同时还含有缔合分子(h2o)2和(h2o)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(h2o)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kpa）时，水分子多以(h2o)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.
98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），如下图所示。这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
水分子间以氢键连接 另外，拆散缔合分子需要消耗一定的能量，这也足以说明为什么水有较大的比热容的缘故。
水变成冰体积变大,是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力.它比分子间的作用力（范得瓦耳斯力）大得多.当水处于液态时,在氢键力的作用下,水分子靠近,在宏观上就表现为体积小.
而变为固体时,水变为晶体,分子排列有了规律,分子间距离增大且被固定在一个位置上,氢键的作用力削弱,宏观的表现为体积变大.
为什么水的密度比冰大
9楼：匿名用户
液态水，除含有简单的水分子（h2o）外，同时还含有缔合分子(h2o)2和(h2o)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(h2o)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kpa）时，水分子多以(h2o)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.
98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），如下图所示。这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
水分子间以氢键连接 另外，拆散缔合分子需要消耗一定的能量，这也足以说明为什么水有较大的比热容的缘故。
水变成冰体积变大,是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力.它比分子间的作用力（范得瓦耳斯力）大得多.当水处于液态时,在氢键力的作用下,水分子靠近,在宏观上就表现为体积小.
而变为固体时,水变为晶体,分子排列有了规律,分子间距离增大且被固定在一个位置上,氢键的作用力削弱,宏观的表现为体积变大.
10楼：匿名用户
液态的水在凝固成冰的时候，分子间的相互作用力使分子按一定的规则排列，每个分子都被四个分子所包围，形成一个结晶四面体．这种排列方式是比较松散的，使得冰晶体中的分子间的平均距离大于液态水中的分子间的平均距离．在液态水中，分子的排列比较混乱，不像冰中的分子那样，按一定的规律排列．分子在液态中的运动虽然比在冰中更自由，但分子与分子间的平均距离比在冰中更小，所以水的密度比冰的密度大。
11楼：匿名用户
在水结成冰时，水分子的运动不能破坏氢键，氢键起主要作用，它把水分子结起来形成有规则的空间结构结构，在一个晶格中，四个氢原子在正四面体的顶点上，一个氧原子位于四面体的中心．这样，使分子间的空隙变大且保持一定，因此水结成冰时体积变大．而在水中分子运动既能破坏水分子之间的氢键束缚而又不使分子作剧烈运动导致分子间频繁碰撞，各分子间可发生相对滑动而相互交错，这样就会互相填补空隙~因而体积变小~ 答案补充 水是一种特殊的液体。它在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。
4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做"假冰晶体"。因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度，这就是为什么水在4℃时密度最大，低于4℃密度又要减小的秘密。
12楼：匿名用户
某一质量的水变成冰，所含的粒子数不变，故质量不变，但体积增大了(事实)，根据质量、体积、密度三者间的关系ρ=m/v，冰的质量不变但体积增大故密度减小，小于水。
13楼：方丈
水在4℃时密度最大，是由于水分子间有氢键缔
合这样的特殊结构所决定的。根据近代x射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。
这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，h2o分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。
过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小
14楼：匿名用户
就是那么样子呗在4摄氏度是水的密度最大，4摄氏度下水时热缩冷涨
水结冰时为什么密度会变小？
15楼：阳光点的灿烂点
水的热胀冷缩是反常的，水在低于4度时热缩冷胀，导致密度下降。
冰是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“疏松”(低密度)的刚性结构(图2-3)。最邻近水分子的o—o 核间距为0.276nm,o—o—o键角约为109度，十分接近理想四面体的键角109 度28分。
但仅是相邻而不直接结合的各水分子的o一o 间距要大的多，最远的要达0.347nm。每个水分子都能缔合另外4 个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。
16楼：hi漫海
冰的密度比水小,冰的密度0.9g/cm3,水的密度是1g/cm3根据 密度=质量÷体积 ,水凝固成冰,质量不变,密度变小,则体积变大.
本质原因是因为水的氢键使水和其他物质不同.
冰具有四面体的晶体结构.这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体.这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34％、因此冰的密度较小.
水溶解时拆散了大量的氢键,使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子),故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不象冰中那样固定,水分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去.这样分子间的空隙减少,密度就增大了。
同样,氢键的存在也是解释水在4摄氏度时密度最大的原因。
17楼：发帅哥
用物理来讲呢也就是体积变大质量不变所以密度变小。用化学讲就是楼上讲的氢键，液态水，除含有简单的水分子（h2o）外，同时还含有缔合分子(h2o)2和(h2o)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(h2o)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kpa）时，水分子多以(h2o)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。
如果温度再继续升高在3.98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），如下图所示。
这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。 追问： 什么是键？
回答： 高三化学知识 补充： 化学中原子或分子之间的作用
希望采纳
冰的密度为何小于水？
18楼：匿名用户
热胀冷缩，指的是物质受热时体积会变大，受冷体积变小。就拿最常见的温度计就是依据这一原理制作的，对于物质这一性质大家深信不疑。但是，有一种物质比较反常，冰是水降低温度到0度下的产物，却比水轻。
冰的密度比水小，所以能浮在水面上。为什么冰的密度反而比水小呢？原因只有一个，就是水在结冰的时候，体积增大了，其中的原因是什么呢？
原来水分子之间存在一种特殊的作用——氢键。
液态水，除含有简单的水分子（h2o）外，同时还含有缔合分子（h2o）2和（h2o）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（h2o）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98
℃时，水分子多以（h2o）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。
如果温度再继续升高在3.98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0
℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键）。这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
冰与水中氢键的比较
知道水结冰时体积会膨胀，我们就要利用这一性质。所以冬天到来之前，放在露天的瓦缸都应该倒扣过来，免得积了水会冻裂。自来水管得用稻草包扎起来，结了冰放不出水来还是小事，冻裂了损失可大了。
不能耐寒的花树果树和幼小的苗木，也得用稻草包扎。树木的细胞里含的水要是结了冰，会把细胞膜胀破，植物的组织就给破坏了。
农用机车用完之后必须将水箱的水放尽，以免冻裂等等。
冰的密度比水的密度小为啥与氢键有关
1楼 free龙腾家园 冰的密度比水的密度小是因为水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了。 设水的质量为m，当m质量的水凝结成冰时，质量m不变，体积变大 m v 密度也就小了 为什么 冰的密度比液态水的密度小 ...
水和冰，谁的密度大,水和冰的密度谁大，分别是多少
1楼 彭玉英赫婵 水的密度比冰大 一般来说 物体都是热涨冷缩 所以从液体冷却到固体体积会缩小 密度会变大。但是水在0 4摄氏度时是反常的 热缩冷涨 也就是水在4度以后越降温体积越大，到零度变成冰时体积变大，密度响应就变小了。所以冰的密度比水小。 国际计量学会曾经用4度时的纯水给基本单位 千克 做定义...
为什么用零度的冰比零度等质量的水冷却好
1楼 匿名用户 任何固态物质在熔化时变成同温度的液态物质都需要吸收热量，在物理学中通常用 熔化热 这个参数来描述，它的单位为焦 千克。常见的冰的熔化热是3 36 10 5j kg，也就是说1公斤0 的冰溶化成0 的水时要吸收336千焦的热量，所以说0 冰的冷却效果比0 的水更好 2楼 nice山东草...