1楼：free龙腾家园
冰的密度比水的密度小是因为水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了。
设水的质量为m，当m质量的水凝结成冰时，质量m不变，体积变大 ρ=m/v.密度也就小了
为什么“冰的密度比液态水的密度小”这种现象与氢键有关？
2楼：永恒轮回命运
冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键,氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连,而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了,设水的质量为m,当m质量的水凝结成冰时,质量m不变,体积变大 p=m/v.密度也就小了
3楼：匿名用户
水在液态水时，除以单个水分子存在还含有几个水分子通过氢键结合而形成的(h2o)n。在固态水中水分子间氢键结合排列规则的晶体，由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀密度减小置地于液态水的密度。
4楼：李向臣
“冰的密度比液态水的密度小”这种现象与氢键无关的。因为密度=质量÷体积，又因为水结冰后体积增大而质量不变，所以才使:“冰的密度比液态水的密度小”的。
冰的密度为什么比水的密度小?
5楼：手机用户
液态水，除含有简单的水分子（h2o）外，同时还含有缔合分子(h2o)2和(h2o)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(h2o)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃（101 kpa）时，水分子多以(h2o)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.
98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），如下图所示。这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
6楼：温暖的大地
相同质量的水和冰,水结成冰后体积变大,密度自然就会变小
7楼：匿名用户
很简单，为什么冬天太冷水管会裂开，因为相同质量的水体积变大，所以冰的密度自然小了，如果照你那样说的话那为什么贡的密度比铁呢
8楼：汩汩声
冰是水凝固形成的,水是冰熔化形成的,冰在变成水的时候,吸收的热量将分子间的距离拉大,那么冰的密度应该比水大呀?请大家帮我解释一下,谢谢了!
1.相同质量的水和冰,水结成冰后体积变大,密度自然就会变小2.水与金属有些不同,金属由固态变成液态,吸收的热量将分子间的距离拉大,体积变大.
但冰中水分子间存在氢键,由水生成冰的过程由于氢键,所以体积变大,即冰在变成水的时候,吸收的热量将分子间的距离拉小.
注意:冰和金属等物质的熔化有些区别.
思维很活跃嘛,对一些问题有自己的看法,加油
9楼：共游天穹
分子间结构不同，所以体积不同。
10楼：匿名用户
你都是知道冰态时,分子间的距离大,那它必然更"稀|"啊!所以密度小嘛!
11楼：匿名用户
氢键。。冰是正四面体结构。相当于用氢键吧水分子撑开了
所以体积变大密度变小
12楼：匿名用户
根据近代x射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构。因为五个水分子不能把全部四面体的体积占满，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。
这种通过氢键形成的定向有序排列，空间占有率较小，约占34%，因此冰的密度较小。
13楼：匿名用户
最主要的是水分子之间有“h”键，是个极特殊的化学键
14楼：楊嘉琪
同样的质量
冰的体积比水大
根据 密度=质量/体积
15楼：匿名用户
冰化为水吸收的热量并不是将分子间的距离拉大的哟
16楼：依蓝梦儿
水变成冰体积会膨胀，质量一定，体积变大，密度就会变小．
17楼：匿名用户
冰是水凝固形成的,体积变大。质量不变，密度就变小
冰的密度比水小跟氢键有什么关系？
18楼：匿名用户
没有!不知道你怎么会这么问。
那你的参考书上是怎么说的？
那答案错了！反了！应该选ac！！！
bd绝对是跟氢键有关的！！！
氢键决定的是物质的化学性质！不是物理性质！
19楼：匿名用户
这当然一点关系都没有喽
氢键与电负性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子y（与x相同的也可以）接近，在x与y之间以氢为媒介，生成x-h…y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（kcal）。
因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是n-h…o型的氢键，dna的双螺旋情况下是n-h…o，n-h…n型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成o-h…o型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
下列说法不正确的是（ ）a．冰的密度比液态水的密度小与氢键有关b．dna中的碱基互补配对是通过氢键来
20楼：御妹
a、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故a正确；
b、dna中存在-nh2，n元素的电负性较大，分子之间能形成氢键，所以dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故b正确；
c、hcl属于极性分子，易溶于极性溶剂水，ch4属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，故c正确；
d、水分子间存在氢键，使水具有反常高的沸点，水分子内没有氢键，故d错误．
故选d．
为什么冰的密度比水小用氢键解释
21楼：匿名用户
^水的密度是1.0 g/cm^3,冰的密度是0.9 g/cm^3. 这就是为什么冰浮在水上。
这是因为液态的水在凝固成冰的时候,分子间的相互作用力使分子按一定的规则排列,每个分子都被四个分子所包围,形成一个结晶四面体。这种排列是由分子间的范德华力决定的。在液态水中, 水分子是自由的，可以达到形成氢键的排列。
氢键的作用使得水分子之间靠近，对范德华力有一定抵消，造成水分子之间的平均距离小于冰晶的分子间距离。
所以水的密度比冰的密度大.
为什么水分子间形成氢键使冰的密度比水小 20
22楼：匿名用户
为了比较不同物质在吸、放热性能上的差异,引入了比热容.物理学中把单位质量的某种物质,温度升高（降低）10c所吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热容. 比热容：
单位质量的某种物质,温度升高（或降低）10c所吸收（或放出）的热量. 符号：c,单位是j/（kg·0c）读作焦每千克摄氏度.
c水=4.2 *103j/（kg·0c）像密度一样,比热容是物质的特性,只与物质种类有关,与物质的质量、温度变化以及吸、放出热量的多少无关. 比热容规律:
①不同物质比热容一般是不同的（个别例外,如煤油和冰）. ②大部分固体比热容小于液体的比热容. ③比热容同时还与物质状态有关,如水与冰比热容不同.
④水的比热容最大.
氢键是怎么影响冰的密度比水小的？
23楼：匿名用户
一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键，水为液态时，水分子间氢键是无规则的，分子相对密集，而固态的冰分子间氢键很规则，整体成空间网状结构，从而使分子间距离变大使水密度变小。
24楼：匿名用户
液态水中水分子排布不规则，凝固后，排布变规则了，由于氢键的作用，水分子间形成四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大。含氢键的无机物质主要有水、氨和氟化氢，他们在凝固时都变成空间多面体（水、氨为四面体，氟化氢为空间双链结构），所以他们都会冷胀。有机化学中大部分含氧衍生物都可能有氢键，但是基于碳架的影响，其氢键形成情况会非常复杂
25楼：匿名用户
氢键是水分子之间形成一种力，影响分子之间的距离，从而影响密度！
为什么冰的密度比水小（用氢键解释） 固态时的范德华力和氢键应该更大啊，更大那分子间距更小了。。应
26楼：匿名用户
根据近代x射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度是液态水的9/10。
液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，h2o分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度相对冰就增大了。
水在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做"假冰晶体"。
因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度。
水和冰，谁的密度大,水和冰的密度谁大，分别是多少
1楼 彭玉英赫婵 水的密度比冰大 一般来说 物体都是热涨冷缩 所以从液体冷却到固体体积会缩小 密度会变大。但是水在0 4摄氏度时是反常的 热缩冷涨 也就是水在4度以后越降温体积越大，到零度变成冰时体积变大，密度响应就变小了。所以冰的密度比水小。 国际计量学会曾经用4度时的纯水给基本单位 千克 做定义...
酒精与水的密度，哪个较大,酒精密度和水的密度谁大？？
1楼 匿名用户 水较大水在常温时 纯水 密度 1 0g cm立方海水则为1 03g cm立方 水凝固为冰是则为0 9g cm立方 酒精为0 8g cm立方 不管怎么看 水都比酒精密度大 2楼 小小憨巴龟 。。。。3楼。。。我晕倒 。。。 水的，密度大啊 1 0 酒精 0 8 都是常数的。。。。 楼主...
问一下，，水和酒精的密度哪个大,水与酒精的密度哪个更大
1楼 水，水是1000 m ，酒精是800 m 水与酒精的密度哪个更大 2楼 长春北方化工灌装设备股份 酒精和水相比，水的密度大。 水的密度 0 998g cm t 20 酒精的密度 0 789g cm t 20 乙醇 ethanol 俗称酒精，是一种有机物，结构简式ch ch oh或c h oh，...