1楼：匿名用户
在水中加入电解质、可溶性盐类或其他物质，能使水结冰后温度更低。这样的物质很多，日常生活中最容易找到的，有食盐、食用碱等。
往水中加入食盐（氯化钠）并搅拌使其溶解，水的结冰温度立即降低，而且，加入的食盐越多，溶液的冰点就越低。当食盐浓度达到饱和时，其结冰温度低于零下20℃。也就是说，结冰后的温度将低于-20℃。
结冰时，溶液中的水首先凝结浮于液体的表面，溶液和冰的温度都低于-20℃。
还有加入水中能使水结冰后温度更低的物质，例如乙二醇。
乙二醇与水可以任意比例互溶。 加入乙二醇后,溶液的冰点会变得更低。在1:
1的比例下,溶液的冰点是-36.7℃。也就是说，往水中加入与水同样多的乙二醇，结冰后的温度可降至零下36.7℃。
2楼：强仔
我也看过这样的现象 姆潘巴的问题——开水比凉水先结冰的奥秘 如果向你提问：“同样多的开水和冷水一同放进冰箱里,哪个先结冰?”,你很可能带着讥笑回答：
“当然是冷水了!”错啦! 1.
姆潘巴的物理问题 坦桑尼亚的马干巴中学三年级曾有一位名叫姆潘巴的学生,在学校他经常与同学一起做冰淇淋吃.他们的做法是这样的：先把生牛奶煮沸,加入糖,等冷却后再倒入冰格中,然后放进冰箱的冷冻室内冷冻.
因为学校里的同学很多,所以冷冻室放冰格的位置一直供不应求. 一九六三年的一天,当姆潘巴来做冰淇淋时,冰箱冷冻室内放冰格的空位已经所剩无几了.一位同学为了抢在他前面,竟把生牛奶加糖后立即抢先放在冰格中送进了冰箱的冷冻室.
而姆潘巴只好急忙忙把牛奶煮沸,放入糖,等不得冷却,立即把滚烫的牛奶倒入冰格,送入冰箱的冷冻室里.奇迹发生了,过了一个半小时后,姆潘巴发现他的热牛奶已经冻结了,而其他同的冷牛奶却还是粘稠的液,并没有结冰,这个现象使姆潘巴惊愕不已! 2.
嘲笑和回答 姆潘巴百思不得其解,就去请教物理老师：为什么热牛奶反而比冷牛奶先冻结?老师的回答是：
“你一定弄错了,这样的事是不可能发生的.”姆潘巴并没有就此罢休,他牢牢地记下了这个不同寻常 的现象,常陷入深思之中…… 姆潘巴后来升入了伊林加的姆克瓦高中,他并没有忘记这个问题,又向高中的物理老师请教：“为什么热牛奶和冷牛奶同时放进冰箱,热牛奶先冻结?
”他没想到老师却这样嘲笑说：“我所能给你的回 答是：你肯定错了.
”当他继续提出疑问与老师辩论时,老师又讥讽他：“这是姆潘巴的物理问.”姆潘巴想不通,不满意,但又不敢顶撞教师.
3. 博士的答卷 终于,一个极好的机会来到了,达累斯萨拉姆大学物理系主任奥斯玻恩博士访问姆克瓦高中.奥斯玻恩博士给学生作完了学术报告,接下去是回答同学的问题.
姆潘巴经过充分的酝酿,鼓足勇气向他 提出了那个多年思虑的问题： 如果你取两个相似的容器,放入等容积的水,一个处于35℃,另一个处于100℃,把它们同时放进冰箱,100℃的水先结冰,为什么? 奥斯玻恩博士在小姆潘巴面前接到了一份严肃认真的“考卷”,他还是第一次听说到这个不同寻常的现象.
感到为难和迷惑的博士并不掩饰什么,而是实事求是地回答道：“这个,我不知道,不过我 保证在我回到达累斯萨拉姆之后亲自做这个实验.”回去后,他立即和他的助手做了这个实验.
结果证明,姆潘巴说的那个现象是一个实实在在的事实!这究竟是怎么一回事?为什么会这样呢?
一九六九年,由姆潘巴和奥斯玻恩两人撰写的一篇文章发表在英国《物理教师》杂志上,文章对“姆潘巴的物理问题”做了详细的实验记录,并对问题的原因作了第一次尝试性的解释. 他们做了一系列的实验.实验用品是直径4.
5厘米,容积100毫升的硼硅酸玻璃烧杯,内放70毫升沸腾过的各种不同温度的水.通过对实验结果的定量分析得出了这样的结论： 冷却主要取决于液体表面； 冷却速率决定于液体表面的温度而不是它整体的平均温度； 液体内部的对流使液面温度维持得比体内温度高（假定温度高于4℃）； 即使两杯液体冷却到相同的平均温度,原来热的系统其热量仍要比原来冷的系统损失得多； 液体在冻结之前必然经过一系列的过渡温度,所以用单一的温度来描述系统的状态显然是不够的,还要取决于初始条件的温度梯度.
奥斯玻恩博士虽然没有最终解决姆潘巴的物理问题,但面对科学和事实,他给了小姆潘巴和我们一份科学求实的答卷. 4. 问题远比想象的要复杂 后来许多人也在这方面做了大量的实验和研究,人们发现,这个看来似乎简单的问题实际上要比我们的设想复杂得多,它不但涉及到物理上的原因,而且还涉及到作为结晶中心的微生物的作用,是一 个地地道道的“多变量问题”.
?(1). 物理原因 从物理方面来说,致冷有四种并存的机制：
辐射、传导、汽化、对流.通过实验观察并对结果进行比较,发现引起热水比冷水先结冰的原因主要是传导、汽化、对流三者相互作用的综合效果.如果把热水和冷水结冰的过程叙述出来并分析其原因就更能说明问题了：
盛有初温4℃冷水的杯,结冰要很长时间,因为水和玻璃都是热传导不良的材料,液体内部的热量很难依靠传导而有效地传递到表面.杯子里的水由于温度下降,体积膨胀,密度变小,集结在表面.所 以水在表面处最先结冰,其次是向底部和四周延伸,进而形成了一个密闭的“冰壳”.
这时,内层的水与外界的空气隔绝,只能依靠传导和辐射来散热,所以冷却的速率很小,阻止或延缓了内层水温 继续下降的正常进行.另外由于水结冰时体积要膨胀,已经形成的“冰壳”也对进一步结冰起着某种约束或抑制作用. 盛有初温100℃热水的杯,冷冻的时间相对来说要少得多,看到的现象是表面的冰层总不能连成冰盖,看不到“冰壳”形成的现象,只是沿冰水的界面向液体内生长出针状的冰晶（在初温低于12℃时,看不到这种现象）.
随着时间的流逝,冰晶由细变粗,这是因为初温高的热水,上层水冷却后密度变大向下流动,形成了液体内部的对流,使水分子围绕着各自的“结晶中心”结成冰.初温越高,这种对流越剧烈,能量的损耗也越大,正是这种对流,使上层的水不易结成冰盖.由于热传递和相变潜热,在单位时间内的内能损耗较大,冷却速率较大.
当水面温度降到0℃以下并有足够的低温时, 水面就开始出现冰晶.初温较高的水,生长冰晶的速度较大,这是由于冰盖未形成和对流剧烈的缘故,最后可以观察到冰盖还是形成了,冷却速率变小了一些,但由于水内部冰晶已经生长而且粗大, 具有较大的表面能,冰晶的生长速率与单位表面能成正比,所以生长速度仍然要比初温低的水快得多. (2).
生物原因 同雨滴的形成需要“凝结核”一样,水要结成冰,需要水中有许许多多的“结晶中心”.生物实验发现,水中的微生物往往是结晶中心.某些微生物在热水（水温在100℃以下一点）中繁殖比冷水中快,这样一来,热水中的“结晶中心”就要比冷水中的“结晶中心”多得多,加速了热水结冰的协同作用：
围绕“结晶中心”生长出子晶,子晶是外延结晶的晶核.对流又使各种取向的分子流过子晶,依靠晶体表面的分子力,抓住合适取向的水分子,外延生长出分子作有序排列的许多晶粒,悬浮在水中.结晶释放的能量则通过对流放出,而各相邻的冰粒又连结成冰,直到水全部冻结为止.
以上是科学家对观察到的现象进行综合分析所得出的一些结论和提出的一些解释.但要真正解开“姆潘巴问题”的谜,对其做出全面定量而令人满意的结论,还有待于进一步的探索.现在有的学者提 出用高锰酸钾作液体示踪剂,用双层通电玻璃观察窗来进一步观察,有兴趣的读者不妨一试,或许揭开这个历时二十多年奥秘的人将是你.
来自网络的资料
3楼：我是腐女又如何
加入食盐，食盐能使熔点降低
水里添加什么可以让水迅速结冰？最好是最容易找到的材料！
4楼：匿名用户
将适量醋酸钠放进bai即将du要沸腾的水里，搅拌溶解。zhi溶解完成把混合物倒进dao玻璃杯回
，放进冰箱冷却，注意不要把答没溶解的醋酸钠倒进杯子里。把冷却的混合物倒进容器里，用手指碰触一下，迅速结冰。
原理：醋酸钠在水中的溶解度随温度升高而增大，溶液浓度增大，凝固点下降，反之则上升。所以接近沸点时这杯醋酸钠溶液是不饱和的，在冰箱里冻过之后温度下降远低于0摄氏度但是还没有达到能使这杯溶液结冰的低温，但此时醋酸钠溶解度下降，此 时这杯溶液是过饱和的，没有结晶只是由于没有晶种或者其他办法来打破这种亚稳状态，当手指一碰这种亚稳状态就被打破了 就会有大量醋酸钠结晶析出变为固相，由于此时液相中醋酸钠浓度降低而导致溶液凝固点上升，而此时这杯溶液的温度就低于这个凝固点 所以就凝固了。
上面是我在网上搜的，个人方法加过冷（越冷越好,如果你家冰箱够强大）的冰
5楼：匿名用户
加盐只能让水不容易结冰，盐可以当冬天的除冰剂用的
6楼：匿名用户
一种速冷化学冰bai
袋的原理大致符合要du求:
一个塑料zhi袋放入两种东dao西
一部分为硝酸铵版（化肥的一种权），另一部分为结晶碳酸钠（食用碱），两部分的比例为5∶9。使用时将两种化学物质混合在一起，它们反应会吸收大量热量使冰袋的温度降至0℃以下，从而结冰！！
7楼：手机用户
盐或任何溶于水的物质
8楼：匿名用户
硝酸铵的话，不用0度就可以很快结冰。。还是很好找的。。化肥里就有
9楼：碎儿
减压吧 其他的不行
水添加什么可以让它零下二十度不结冰？
10楼：冷de陌
往水里加盐，可以使水零下20度不结冰。
在水中加入盐，盐易溶于水变成普通盐(nacl)溶液，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此不容易结冰。
盐水具有化冰防冻，冬天能在融化的冰雪上撒上盐，使其变为盐水，就是采用的这个原理。例如：海水的凝固点约为-2.3℃，这样盐水就不容易凝固，而让冰雪熔化了。
11楼：感性的我自悠扬
水加什么都会结冰的,只要温度足够低!
加盐指数降低了水的凝固点,但是这个温度不会特别低,零下二三十度吧~
再低的话 还是会结冰的
12楼：匿名用户
丙二醇可以使水在零下几十度也不结冰，但是有一个要求：加入丙二醇的量不同。
加入了百分之五的丙二醇，其熔点零1.6度，加入百分之十，为零下3.2度；
加入百分之二十为零下7.5度，
加百分之四十为零下20.8度，
加入百分之六十为零下57度。
在水里放什么会结冰？
13楼：杨必宇
往水中加入食盐（氯化钠）并搅拌使其溶解，水的结冰温度立即降低，而且，加入的食盐越多，溶液的冰点就越低。当食盐浓度达到饱和时，其结冰温度低于零下20℃。也就是说，结冰后的温度将低于-20℃。
结冰时，溶液中的水首先凝结浮于液体的表面，溶液和冰的温度都低于-20℃。
在水结成冰时，水分子的运动不能破坏氢键，氢键起主要作用，它把水分子结起来形成有规则的空间结构结构，在一个晶格中，四个氢原子在正四面体的顶点上，一个氧原子位于四面体的中心．这样，使分子间的空隙变大且保持一定，因此水结成冰时体积变大。
而在水中分子运动既能破坏水分子之间的氢键束缚而又不使分子作剧烈运动导致分子间频繁碰撞，各分子间可发生相对滑动而相互交错。
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