1楼：暮野拾秋
解：1,冰醋酸原来没有水。然后加水溶于水电离。
逐渐加水促进电离。离子浓度增大。导电性增大,ph值只跟h离子浓度有关，原来冰醋酸是分子化合物，不导电。
没有水就没氢离子，所以最开始是中性，ph=7，加水后变小，ph<7
2,到达冰醋酸全部水解电离最大值后，导电性最大，ph最小3，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是h-和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，趋于水
ph增加，趋向7
4,无限稀释后，导电性=水，ph=7
因此ph值 b＜a＜c＜d也就不难理解了。
望采纳，若不懂，请追问。
向冰醋酸中逐滴加水，ph怎么变化？为什么？
2楼：冰洁翼天使
先不变后变大。
如果你说的“冰醋酸”指固态纯醋酸的话
开始滴入的水溶解醋酸后形成饱和溶液，在醋酸固体被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的饱和溶液，ph不变
当固体被完全溶解后，再加入水，溶液会被稀释，ph变大。
3楼：精锐理化老师
现变小后变大，因为原来是冰醋酸，没有氢离子，加水后，醋酸部分电离出氢离子，酸度增加，ph减小，后面再加水，是稀释过程，酸度减小，ph增大。
冰醋酸稀释ph的变化？
4楼：匿名用户
1) 纯的醋酸不能电离出氢离子，没有自由移动的离子所以不导电。
2) 对的，d>c>b>a，加的水越多电离程度越大，
因为ch3cooh+h2o ====(可逆) (h3o+)+(ch3coo-)，可见加水导致电离平衡向右移动
3) 对的，ba=c>d，由于ph=-log(氢离子浓度)，所以p
h关系相反，b 4) 对的，选c。 a：在b点加水导致醋酸电离出更多氢离子，但是由于体积变化更加明显，氢离子浓度减小。由于氢离子和氢氧根离子的乘积不变，氢氧根离子浓度变大，不对了。 b：加氢氧化钠明显带来更多氢氧根去消耗氢离子，氢离子浓度下降，氢氧根的浓度就上来了，也不对。 c：加硫酸首先增加氢离子，抑制醋酸电离，使醋酸根离子浓度下降，而且消耗氢氧根离子，使氢氧根离子的浓度也下降，对的。 d：加碳酸钠导致更多氢离子被消耗，促进醋酸的电离，使醋酸根离子浓度增大，不对了。 将冰醋酸加水稀释，其导电能力和ph随着水的加入怎么变化 5楼：闭付友坚静 将冰醋酸加水稀释，刚开始随着水的加入，醋酸开始电离，c（h+）增大，其导电能力增强，ph减小，随着水的加入怎么变化 冰醋酸中加水。为什么ph先减后增 6楼：陀树枝农卿 以上几位朋友抄的回答明白 袭个中道理， bai但只是一知半du解，先更正一下他们的说法。zhi 7楼：殳振华怀霜 冰醋酸是化合物，本身没有水，成分只是ch3cooh 加水后溶解，电离出h+，使得溶液ph<7，至回完全电离时，此答时ph最小 继续加水，随着水的增多，冰醋酸比例变小，所以ph开始趋向于水的ph，即朝向ph=7发展 8楼：万来福俞甲 冰醋酸是纯乙酸，共价化合物，不电离 所以刚加谁，电离出h+,ph先减小， 再加水，溶液浓度变稀，c(h+)变小，ph增大 冰醋酸稀释过程中ph的变化规律？ 9楼：久久凌逅 氢离子浓复度和导电制能力是一样的 ，都是先变大后变小。ph值则是先变小后变大 开始时冰醋酸中氢离子浓度几乎为0，随着水的加入，冰醋酸开始电离，氢离子浓度随之增大，而后随着水的继续加入，虽然冰醋酸的电离程度在不断增大，但是难以抵消水的量的增多，所以虽然其氢离子的物质的量在增大，而它的浓度却在减小。 往冰醋酸中加水稀释，为什么ph先增大后不变？ 10楼：匿名用户 将冰醋酸加水稀释,由于冰醋酸先是分子形式存在，随着加水量的增大，醋酸分子发生电离，自由移动的离子增加，氢离子浓度增大，所以导电能力随着水的加入先增大，ph随着水的加入而减小。 当水加入到一定程度后，再加入水引起溶液体积的变化大于电离产生离子的增加，这时自由移动的离子浓度随着水的加入而减小，氢离子浓度减小，所以导电能力随着水的加入减小，ph随着水的加入而增大。 综上所述，将冰醋酸加水稀释,随着水的加入导电能力先增大后减小，ph值先减小后增大。 但最大不会超过7 所以后不变 11楼：匿名用户 冰醋酸就是纯的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其实就是在稀释酸，酸被稀释时溶液中的氢离子浓度降低，那么氢氧根的浓度就会变大，也就是ph变大（水的离子积kw不变kw=c(h+)xc（oh-）kw只取决于温度）酸被稀释时最多你给它稀释呈中性，怎么稀释酸也不可能变成碱，酸被无限稀释时因为氢离子浓度特别低，就相当于水，你向水中加水，水还是水，ph=7 为中性不再变化。 冰醋酸晶体滴加水ph值为什么先变小后变大 12楼：匿名用户 冰醋酸是共价化合物，纯冰醋酸不电离，无h+，加水后发生电离，说氢离子浓度迅速增大，ph减小，直到完全溶解。之后是稀释过程，所以【h+】减小，ph增大。 13楼：凯撒大帝狼 一开始 是晶体 你加水就有一部分会溶解 然后溶解的越来越多 达到饱和 这个过程中醋酸发生电离 且越来越多 氢离子浓度越来越大 ph减小；之后 加水 相当于稀释 氢离子浓度减小 ph增大。 14楼：小o土o豆 刚开始冰醋酸发生电离产生h＋和ac－ 由于醋酸是弱酸在水中发生水解反应ac－＋h＋＝＝＝＝＝hac消耗h+值后ph又升高 15楼：冰爽柠檬 开始慢慢溶解，h+浓度增大，到顶点后再加水，溶液稀释，浓度减小 16楼：匿名用户 ，纯冰醋酸不电离，无h+，加水就有一部分会溶解 ，然后溶解的越来越多 达到饱和 这个过程中氢离子浓度迅速增大，ph减小，直到完全溶解。之后是稀释过程相， 氢离子浓度减小 ph增大。 17楼：谬元修宣胭 冰醋酸加水使得醋酸的电解程度变大，离子浓度变大；随着水的增多溶液浓度降低也就使得离子浓度减低，ph值增大，但是溶液ph永远小于7 1楼 冰洁翼天使 先不变后变大。 如果你说的 冰醋酸 指固态纯醋酸的话 开始滴入的水溶解醋酸后形成饱和溶液，在醋酸固体被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的饱和溶液，ph不变 当固体被完全溶解后，再加入水，溶液会被稀释，ph变大。 2楼 精锐理化老师 现变小后变大，因为原来是冰醋酸，没有氢离子，加水后...向冰醋酸中逐滴加水，PH怎么变化？为什么