1楼：冰洁翼天使
先不变后变大。
如果你说的“冰醋酸”指固态纯醋酸的话
开始滴入的水溶解醋酸后形成饱和溶液，在醋酸固体被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的饱和溶液，ph不变
当固体被完全溶解后，再加入水，溶液会被稀释，ph变大。
2楼：精锐理化老师
现变小后变大，因为原来是冰醋酸，没有氢离子，加水后，醋酸部分电离出氢离子，酸度增加，ph减小，后面再加水，是稀释过程，酸度减小，ph增大。
往冰醋酸中加水稀释，为什么ph先增大后不变？
3楼：匿名用户
将冰醋酸加水稀释,由于冰醋酸先是分子形式存在，随着加水量的增大，醋酸分子发生电离，自由移动的离子增加，氢离子浓度增大，所以导电能力随着水的加入先增大，ph随着水的加入而减小。 当水加入到一定程度后，再加入水引起溶液体积的变化大于电离产生离子的增加，这时自由移动的离子浓度随着水的加入而减小，氢离子浓度减小，所以导电能力随着水的加入减小，ph随着水的加入而增大。
综上所述，将冰醋酸加水稀释,随着水的加入导电能力先增大后减小，ph值先减小后增大。
但最大不会超过7 所以后不变
4楼：匿名用户
冰醋酸就是纯的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其实就是在稀释酸，酸被稀释时溶液中的氢离子浓度降低，那么氢氧根的浓度就会变大，也就是ph变大（水的离子积kw不变kw=c(h+)xc（oh-）kw只取决于温度）酸被稀释时最多你给它稀释呈中性，怎么稀释酸也不可能变成碱，酸被无限稀释时因为氢离子浓度特别低，就相当于水，你向水中加水，水还是水，ph=7 为中性不再变化。
在冰醋酸中加水，ph值的变化？ 如图，为什么ph值 b＜a＜c＜d？
5楼：暮野拾秋
解：1,冰醋酸原来没有水。然后加水溶于水电离。
逐渐加水促进电离。离子浓度增大。导电性增大,ph值只跟h离子浓度有关，原来冰醋酸是分子化合物，不导电。
没有水就没氢离子，所以最开始是中性，ph=7，加水后变小，ph<7
2,到达冰醋酸全部水解电离最大值后，导电性最大，ph最小3，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是h-和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，趋于水
ph增加，趋向7
4,无限稀释后，导电性=水，ph=7
因此ph值 b＜a＜c＜d也就不难理解了。
望采纳，若不懂，请追问。
冰醋酸中加水。为什么ph先减后增
6楼：匿名用户
冰醋酸中没有水，不能电离。加入水之后，电离出h+,酸性增强，ph变小。
随着水的加入，用个极限的方法考虑，加了无限多的水，最终溶液相当于就是水了，ph约为7.所以后ph变大。（后来虽然稀释促进电离，但是体积增大占了主导地位）
7楼：阴天搁浅的风筝
以上几位朋友的回答明白个中道理，但只是一知半解，先更正一下他们的说法。
8楼：匿名用户
冰醋酸是纯乙酸，共价化合物，不电离
所以刚加谁，电离出h+,ph先减小，
再加水，溶液浓度变稀，c(h+)变小，ph增大
9楼：搁浅de冰
冰醋酸是化合物，本身没有水，成分只是ch3cooh
加水后溶解，电离出h+，使得溶液ph<7，至完全电离时，此时ph最小
继续加水，随着水的增多，冰醋酸比例变小，所以ph开始趋向于水的ph，即朝向ph=7发展
冰醋酸稀释ph的变化？
10楼：匿名用户
1) 纯的醋酸不能电离出氢离子，没有自由移动的离子所以不导电。
2) 对的，d>c>b>a，加的水越多电离程度越大，
因为ch3cooh+h2o ====(可逆) (h3o+)+(ch3coo-)，可见加水导致电离平衡向右移动
3) 对的，ba=c>d，由于ph=-log(氢离子浓度)，所以p
h关系相反，b 4) 对的，选c。 a：在b点加水导致醋酸电离出更多氢离子，但是由于体积变化更加明显，氢离子浓度减小。由于氢离子和氢氧根离子的乘积不变，氢氧根离子浓度变大，不对了。 b：加氢氧化钠明显带来更多氢氧根去消耗氢离子，氢离子浓度下降，氢氧根的浓度就上来了，也不对。 c：加硫酸首先增加氢离子，抑制醋酸电离，使醋酸根离子浓度下降，而且消耗氢氧根离子，使氢氧根离子的浓度也下降，对的。 d：加碳酸钠导致更多氢离子被消耗，促进醋酸的电离，使醋酸根离子浓度增大，不对了。 向冰醋酸中逐滴滴加水配成醋酸稀溶液，这一过程中h+浓度如何变化？ 11楼：透亮杯儿 冰醋酸只有在水分子的作用下才能电离，随着水的滴加电离开始，电离产生氢离子，因此，开始时离子浓度随着水的加入而增大。 当醋酸溶液中滴加一定量水以后，继续加水，虽然电离出的h+数量继续增多，但此时溶液的体积也增大，并且体积增大的比例大于h+数量增加的比例，因此h+浓度逐渐下降了。 冰醋酸中加水后溶液导电性，电离度，ph如何变化？ 12楼：很活跃的小青年 导电性先增大后减小 ，电离度一直增大，ph先增大后减小 楼上的亲，你错了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀释使其不断向右移动，电离度不断增大， 冰醋酸ph是先增大后减小（我们老师讲的哦） 13楼：匿名用户 楼上两个逗比，ph还会先增大后减小，那我稀释1000倍不就酸性比浓硫酸还强了吗？电离度的确一直增大，因为越稀越电离，ph先减小后增大，无限接近中性，导电性先增大后减小 14楼：匿名用户 冰醋酸中加水，导电性先增大在减小，电离度是其本生性质故不变，加水后由于酸性一直减弱，所以ph增大，直至接近7。 19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中y轴的含义可能是 15楼：匿名用户 冰醋酸是纯醋酸，由分子构成，所以一开始氢离子浓度接近0，导电能力接近0，加水稀释后，醋酸发生电离产生氢离子 ch3cooh == ch3coo- + h+氢离子和醋酸根离子浓度增大，导电能力增强 持续加水，虽然弱酸越稀越电离，电离程度增大，氢离子和醋酸根离子物质的量增加，但由于溶液体积增加更大，所以浓度减小，导电能力减弱，所以ac正确。 由于氢离子浓度先增大后减小，ph=-lg[h+]，ph先减小后增大，b错。 加水稀释，醋酸溶液密度减小，所以d也错。 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度怎么变？ 16楼：匿名用户 缓慢加入水，溶液的离子浓度降低，导电性减弱，dian离是越稀越电离 1楼 尛灬韩雅诺 对，会稀释，不会有什么反应，劣质白醋就是这么得到的 2楼 幽幽萧逸 醋酸加水电离程度会增加 即平衡反而向右移 但氢离子浓度会降低 氢氧根离子浓度会增加 3楼 匿名用户 加水只会稀释不会怎样 4楼 宗政英才允雪 知道电离平衡吗？醋酸溶液醋酸有一个电离平衡，水也有。理论上纯水电离出氢离...醋酸加水会怎样？为什么,冰醋酸加水变浑浊怎么回事？