1楼：蒙蒙的熊猫
导电能力和离子的浓度有关，冰醋酸属于弱电解质，加水能促进冰醋酸电离。所以导电能力增强。
2楼：竺玉花泣酉
醋酸是电解质，在水溶液中是导电的，但是冰醋酸，也就是纯醋酸是不导电的，开始加水时醋酸电离具有导电性，随着加水量增大，离子浓度减小，导电性开始变弱
ph值逐渐变大，最后变为7
冰醋酸加水稀释，为什么溶液导电能力先增强后
3楼：教授王
加入水，电离产生离子 ，导电性增强；
继续加入水，离子浓度变小，导电性下降。
4楼：钮祜禄云譓
ac本题考查电离平衡。导电能力先增强，说明离子浓度增大，冰醋酸溶解过程占主导地位，b点之后导电能力减弱，说明离子浓度减小，水的体积占主导地位。浓度越稀越电离，所以a选项错误；ph试纸湿润即为加水，a点处是醋酸溶解占主导地位，离子浓度会增大，ph减小，c选项错误。
请问：冰醋酸加水稀释，为什么溶液导电能力先增强后减弱？溶液ph值怎么变化？
5楼：匿名用户
醋酸是电解质，在水溶液中是导电的，但是冰醋酸，也就是纯醋酸是不导电的，开始加水时醋酸电离具有导电性，随着加水量增大，离子浓度减小，导电性开始变弱
ph值逐渐变大，最后变为7
6楼：飞鱼蓝天
冰醋酸加水使得醋酸的电解程度变大，离子浓度变大；随着水的增多溶液浓度降低也就使得离子浓度减低，ph值增大，但是溶液ph永远小于7
为什么冰醋酸加水稀释时一开始导电性为0
7楼：本本
因为病醋酸只有在水里水解为氢离子才能导电，未水解的冰醋酸不导电。
冰醋酸加水稀释时一开始导电性为0，是因为冰醋酸是弱酸，电离程度小，即开始时被水稀释的冰醋酸只有极少部分电离，就是说水中氢离子极少，所以一开始导电性为零。请采纳。
8楼：捷列夫
刚开始只有冰醋酸，没有电离，没有离子，所以不导电。
高中化学。将冰醋酸加水稀释,其导电能力与ph均随着水的加入先增大后减小。 这句话错在**,为什么
9楼：徐建红
将冰醋酸加水稀释,由于冰醋酸先是分子形式存在，随着加水量的增大，醋酸分子发生电离，自由移动的离子增加，氢离子浓度增大，所以导电能力随着水的加入先增大，ph随着水的加入而减小。 当水加入到一定程度后，再加入水引起溶液体积的变化大于电离产生离子的增加，这时自由移动的离子浓度随着水的加入而减小，氢离子浓度减小，所以导电能力随着水的加入减小，ph随着水的加入而增大。
综上所述，将冰醋酸加水稀释,随着水的加入导电能力先增大后减小，ph值先减小后增大。
10楼：匿名用户
导电能力先增大后减小，ph值先减小后增大。ph值越小酸性越强，所以正好相反。
往冰醋酸中加水稀释，为什么ph先增大后不变？
11楼：匿名用户
将冰醋酸加水稀释,由于冰醋酸先是分子形式存在，随着加水量的增大，醋酸分子发生电离，自由移动的离子增加，氢离子浓度增大，所以导电能力随着水的加入先增大，ph随着水的加入而减小。 当水加入到一定程度后，再加入水引起溶液体积的变化大于电离产生离子的增加，这时自由移动的离子浓度随着水的加入而减小，氢离子浓度减小，所以导电能力随着水的加入减小，ph随着水的加入而增大。
综上所述，将冰醋酸加水稀释,随着水的加入导电能力先增大后减小，ph值先减小后增大。
但最大不会超过7 所以后不变
12楼：匿名用户
冰醋酸就是纯的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其实就是在稀释酸，酸被稀释时溶液中的氢离子浓度降低，那么氢氧根的浓度就会变大，也就是ph变大（水的离子积kw不变kw=c(h+)xc（oh-）kw只取决于温度）酸被稀释时最多你给它稀释呈中性，怎么稀释酸也不可能变成碱，酸被无限稀释时因为氢离子浓度特别低，就相当于水，你向水中加水，水还是水，ph=7 为中性不再变化。
如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．（1）“o”点为什么不导电__
13楼：神剑讲邪
（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）a．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
b．加很稀的naoh溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
c．加naoh固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
d．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
e．加固体ch3coona，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
f．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
g．加mgo固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确；
h．加na2co3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确，
故答案为：a、c、e、f、g、h；
（5）a．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故a错误；
b．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故b正确；
c．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，ch3cooh分子数减少，故c错误；
d．加水稀释，促进电离，n（ch3coo-）、n（h+）增大，n（ch3cooh）减小，则c（h+）/c（ch3cooh）增大，故d正确；
故答案为：b、d．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： ⑴“o”点导电能力为0的理由是
14楼：随风
⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①ch3 cooh；②naoh；③专na2 co3 ；④mg。
⑴冰醋酸未电离，其中属没有自由移动的离子；⑵导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故[h+ ]由小到大的顺序是c＜a＜b；⑶随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；⑷使醋酸溶液中的ch3 coo－ 溶液增大，可加入物质与h＋ 反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的ch3 coo－ 的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。
常温下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．（1）“0”点为什么不导电______
15楼：村里那点事
（1）冰醋酸bai属于分子du
晶体，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移动的dao离子，所以不导电版，故答案为：
权冰醋酸中无自由移动的离子；
（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小，即加入水的体积越大，醋酸电离程度越大，根据图象知，醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氢离子浓度越大，醋酸导电能力越大，根据图象知，氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，故答案为：b＞c＞a；
（4）电离平衡常数ka=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
，所以b点c（h+）=ka
．cmol/l，故答案为：ka
．cmol/l；
（5）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，则一水合氨电离度增大，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中溶液中c（oh-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（h+）增大，溶液的ph减小，故选bd．
醋酸加水会怎样？为什么,冰醋酸加水变浑浊怎么回事？
1楼 尛灬韩雅诺 对，会稀释，不会有什么反应，劣质白醋就是这么得到的 2楼 幽幽萧逸 醋酸加水电离程度会增加 即平衡反而向右移 但氢离子浓度会降低 氢氧根离子浓度会增加 3楼 匿名用户 加水只会稀释不会怎样 4楼 宗政英才允雪 知道电离平衡吗？醋酸溶液醋酸有一个电离平衡，水也有。理论上纯水电离出氢离...
蔗糖水解实验中，能否将蔗糖溶液加入盐酸溶液中，为什么
1楼 匿名用户 由于反应中水是大量的 消耗的水可忽略不计 所以该反应可看作是一级反应 反应速率只与蔗糖的浓度有关 盐酸只作催化剂 如果将蔗糖加入盐酸中 蔗糖的起始浓度就是一个变化的值 而且先加入的蔗糖会先水解 影响起始浓度和反应速率 只有将盐酸加入到蔗糖溶液中 所有实验才是在相同条件下进行的 2楼 ...
向冰醋酸中逐滴加水，PH怎么变化？为什么
1楼 冰洁翼天使 先不变后变大。 如果你说的 冰醋酸 指固态纯醋酸的话 开始滴入的水溶解醋酸后形成饱和溶液，在醋酸固体被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的饱和溶液，ph不变 当固体被完全溶解后，再加入水，溶液会被稀释，ph变大。 2楼 精锐理化老师 现变小后变大，因为原来是冰醋酸，没有氢离子，加水后...