1楼：浮生梦魇
a．将ph=a的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1
10，溶液的ph=b，则a＞b-1，故a错误；
b．ph=5.6溶液呈酸性，则c（h+）＞c（oh-），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），所以c（ch3coo-）＞c（na+），故b错误；
c．常温下，1.0×10-3mol/l盐酸的ph=3.0，1.0×10-8mol/l盐酸的ph小于7且接近于7，故c错误；
d．10mlph=a的硫酸溶液c（h+）=10-amol/l，100mlph=b的naoh溶液c（oh-）=1-14
1-bmol/l两溶液混合后，溶液呈中性，10ml×10-amol/l=100ml×10b-14mol/l，a+b=13，故d正确；
故选d．
下列叙述正确的是( ) a．某醋酸溶液的ph＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的ph＝b，则a＝b＋1 b．
2楼：速度
d醋酸是弱酸，抄有大量没bai有电du
离，当稀释10倍后
zhih＋ 浓度减少小于10倍，a项错误。当dao酚酞溶液为无色时，ph<8，此时溶液不为中性，c(nh4+ )≠c(cl－ )，b项错误。温度升高不会影响酸的ph值，c项错误。
100℃时，ph＝1的hcl c(h＋ )＝10－1 ，ph＝11 naoh c(oh－ )＝10－1 两种溶液混合后ph＝6，说明恰好反应，体积比为1∶1，d项正确。
下列叙述正确的是（ ） a．某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则a＞b b．在滴
3楼：七宗罪
a、因醋抄酸是弱电解质，袭稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则ph变大，即b＞a，故a错误；
b、在氨水中存在电离平衡，当加入nh4 cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的ph可能小于8.2，不一定小于7，故b错误；
c、因常温下，中性溶液的ph=7，则酸的ph一定小于7，即盐酸溶液的ph不会为8，故c错误；
d、因酸碱混合后ph=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/l=100×c，c=0.001mol/l，则naoh溶液的ph=11，故d正确；
故选d．
下列叙述正确的是（ ）a．某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的ph=b，则a＞bb．常温下，某溶
4楼：渡部美咲
a．稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，ph增大，则a＜b，故a错误；
b．常温下，某溶液中由水版电离的c（oh-）权=1.0×10-13，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故b错误；
c．盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，故c错误；
d．若所得混合液的ph=7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因c（oh-）=0.1mol/l，c（h+）=0.01mol/l，则强碱与强酸的体积比是1：10，故d正确．
故选d．
下列叙述一定正确的是（ ）a．室温下，将ph=a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的ph=b，则b=a+1b．在滴有酚酞
5楼：匿名用户
a．醋酸溶液中bai存在电离
平衡，加du水稀释促进zhi醋酸电离，导dao致稀释后溶液中的氢专离子浓度属大于原来的1
10，所以b＜a+1，故a错误；
b．酚酞的变色范围是8-10，当溶液无色时，溶液的ph＜8，则溶液呈弱碱性或中性或酸性，故b错误；
c．温度越高水的离子积常数越大，90℃时kw＞10-14，所以1.0×10-6mol/l烧碱溶液中氢离子浓度大于10-8，所以氢氧化钠溶液的ph＜8.0，故c错误；
d．***和氢氧化钠都是强电解质，两种溶液混合后呈中性，则两种物质的物质的量相等，根据溶液体积知，c（naoh）=1
100c（hcl）=0.001mol/l，所以氢氧化钠溶液的ph=11，故d正确；
故选d．
下列叙述正确的是（ ）a．某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则a＞bb．在滴有酚酞的
6楼：ll31889峙还
a．某来醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释源1倍后
，溶bai液中氢离子浓度减小du，溶液的zhiph增大，则a＜b，故a错误；
b．在滴有dao酚酞的氨水显示红色，加入nh4cl至溶液恰好无色时，溶液的ph＜8，故b错误；
c．常温下，1.0×10-3mol?l-1盐酸的ph=3.0，而1.0×10-8mol?l-1盐酸为酸溶液，则溶液的ph只能无限接近7，不可能为8，故c错误；
d．ph=1的盐酸的浓度为0.1mol/l，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.
1mol/l×0.001l=0.1c，解得：
c=0.001mol/l，则氢氧化钠溶液的ph=11，故d正确；
故选d．
常温时，下列叙述正确的是（ ） a．稀释ph=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 b．ph均为5的
7楼：韩晓柒系列
a．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，版水的离子积常数不变，则氢离权子浓度增大，故a错误；
b．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故b错误；
c．根据电荷守恒得c（na+ ）+c（h+ ）═c（oh- ）+c（ch3 coo- ），故c正确；
d．等体积等ph的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故d错误；
故选c．
下列说法正确的是（ ）a．常温下，将ph=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=10b．为确定某酸．h2
8楼：手机用户
a．一水合来氨是弱电解质，加自水稀释氨水会促进一bai水合氨电离，du导致氢氧根离zhi子浓度大于原来的1
10，所dao
以溶液的11＞ph＞10，故a错误；
b、naha溶液的ph＞7说明h2a的二级电离不完全，即ha-为弱酸，所以可以说明h2a是弱酸，naha溶液的ph＜7，h2a是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故b错误；
c、naoh滴定hcl与ch3cooh，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故c正确；
d、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中ksp（agcl）=c（ag+）?c（cl-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/l盐酸中c（cl-）=0.
1mol/l，③0.1mol/l氯化镁溶液c（cl-）=0.2mol/l、④0.
1mol/l硝酸银溶液中c（ag+）=0.1mol/l，溶液中c（ag+）为④＞①＞②＞③，故d错误．
故选：c．
下列叙述正确的是（ ）a．若0.1mol?l-1的醋酸溶液ph=a，将其稀释10倍后，溶液的ph=b，则a＜bb．在滴有
9楼：☆你大爷
a．稀抄释醋酸促进醋酸袭电离，但氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释溶液后溶液中氢离子浓度降低，溶液的ph增大，则a＜b，故a正确；
b．酚酞的变色范围是8-10，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph＞7，故b错误；
c．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的ph接近中性，所以1.0×10-8mol/l盐酸的ph接近7，故c错误；
d．若hcl和naoh混合溶液呈中性，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以c（naoh）=0.001l×0.1mol/l
0.1l
=0.001mol/l，温度未知，无法计算氢氧化钠溶液中氢离子浓度，则无法计算溶液的ph，故d错误；
故选a．
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A某物质的水溶
1楼 黑丝控 a 某物质的水溶液中由水电离出的c h 1 10 amol l，若a 7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的ph值为a或14 a，故a正确 b ph 3的二元弱酸h2r溶液与 ph 11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，...
下列对世界平均气温分布的叙述，正确的是A世
1楼 njqbz95籇 a 世界气温从低纬度向极地逐渐降低，与气温分布规律一致 符合题意 b 同纬度的海洋比陆地气温低，少条件，不正确 c 世界气温从低纬度向极地逐渐升高，与气温分布规律相反 不正确 d 同纬度的海洋与陆地气温相同，与气温分布规律相反 不正确 故选 a 关于气温分布的叙述，正确的是 ...
下列关于g 9.8N kg的叙述正确的是A
1楼 黑色十月 a b g 9 8n kg表示地面上质量是1kg的物体受到的重力是9 8n 选项a错误，选项b正确 c 1kg是指质量，9 8n是指力，质量和重力是两个不同的物理量，不能画等号 此选项错误 d 物体受到的重力与位置有关，在地球上不同位置，g略有差别 此选项错误 故选b 关于 g 9 ...