1楼：gay多姿jdn肱
a、溶液中ch3coo-会发生水解，水解程度小c（ch3cooh）＜c（ch3coo-），故a错误；
b、氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，c(h+)
c(hf)
始终保持增大，故b正确；
c、依据溶液中物料守恒为：c（na+）=c（a2-）+c（ha-）+c（h2a），故c错误；
d、常温下，在0.10mol?l-1氨水中加入少量nh4cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液ph减小，故d错误；
故选b．
下列说法正确的是（ ）a．在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo-）b．相同温度下
2楼：我很无聊
a．醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解，溶液显示
碱性，可以加入少量的醋酸，使溶液显示中性，根据电荷守恒可得，中性时c（na+）=c（ch3coo-），故a正确；
b．通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同，氯化银正常溶解；②0.1mol?
l-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/l；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?
l-1mgcl2溶液中cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/l硝酸银溶液中ag+浓度为0.
1mol/l；氯离子都抑制沉淀溶解，所以cl-浓度越大，ag+浓度越小，则溶液中ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故b错误；
c．③碳酸钠④偏铝酸钠溶液蒸干灼烧后仍然得到原固体，而氯化铝中铝离子水解生成氢氧化铝和***，蒸干灼烧最后得到的是氧化铝、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不会得到原固体，故c错误；
d．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的ph增大，故d错误；
故选a．
下列叙述正确的是（ ）a．1mol/lch3cooh与1mol/l ch3coona溶液等体积混合，溶液中ch3cooh和ch3coo-的
3楼：蓝烂ag廧冮
a、混合溶液体积增
抄大一倍，所以浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=1mol?l-1，溶液中ch3cooh和ch3coo-的总数为na，故a错误；
b、将1mol nh4no3溶于水，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，c（nh4
+）=c（no3
-）=1mol，溶液中含有na个nh4
+，故b正确；
c、向氯化银的沉淀溶解平衡中加入少量nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中会增加钠离子和氯离子，离子的总浓度会增大，故c错误；
d、0.01mol?l-1醋酸溶液中存在物料守恒c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.
01mol/l，但是假如等体积的硝酸钠以后，体积变为原来的2倍，所以原来浓度减半，即c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.005mol/l=1
2c（no3
-），故d错误．
故选b．
下列叙述正确的是（ ）a．浓度均为0.1mol?l-1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合所得的溶液中：c（ch3
4楼：败落
a．物质的量浓度各为0.1mol?l-1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：
专c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.1mol/l，故a错误；
b．根属据物料守恒可知，溶液中应存在c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+（co3
2-），故b错误；
c．c（h+）=0.2mol/lv?0.1mol/lv2v=0.05mol/l，则ph=1.7，故c错误；
d．反应后的溶液电荷守恒，存在c（nh4
+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-），溶液呈中性，则有c（h+）=c（oh-），所以有c（nh4
+）=c（cl-），故d正确．
故选d．
下列说法正确的是（ ）a．ph相等的ch3coona、naoh和naco3三种溶液：c（naoh）＜c（ch3coona）＜c（na2
5楼：悲剧爽哥
a．复ph相等的这几种物质，制naoh的浓度最小，酸根离子bai水解程度越大，其钠du盐溶液浓度zhi
越小，ph相等的daoch3coona、naoh和naco3
三种溶液：c（naoh）＜c（na2co3）＜c（ch3coona），故a错误；
b．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（h+）+c（m+）=c（a-）+c（oh-），故b正确；
c．物质的量浓度相等的naf和ch3coona溶液中，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-）、c（na+）+c（h+）=c（f-）+c（oh-），酸性hf＞ch3cooh，则水解能力ch3coo-＞f-，所以c（oh-）naf溶液小于ch3coona，则c（h+）naf溶液大于ch3coona，所以等体积等物质的量浓度的naf和ch3coona溶液所含的阴离子数后者较少，故c错误；
d.0.1mol?l-1的naha溶液，其ph=4，则ha-的电离程度大于水解程度，所以c（h2a）＜c（a2-），故d错误；
故选b．
下列说法正确的是（ ）a．c2h2的电子式为h：c：：：c：hb．酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3c
6楼：东墙1噘
a．乙炔的电子式为抄
，故a错误；
袭b．在酸性条件bai下，ch3co18oc2h5的水解产物是duch3cooh和c2h5
18oh，故b错误；
c．鸡蛋zhi白溶dao
液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，发生盐析，为可逆过程，故c正确；
d．有6个碳原子的烃，可形成环状结构，则分子中有6个碳原子的烃最多形成6个碳碳单键，故d错误．
故选c．
下列说法正确的是（ ）a．已知0.1 mol?l-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，加少量烧碱
7楼：匿名用户
a.c(h+)
c(ch
cooh)
=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)．c(ch
coo?)=k
ac(ch
coo?
)，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加回入naoh溶液时，发生酸碱中和答反应，促进醋酸电离，醋酸根离子浓度增大，所以k
ac(ch
coo?
)减小，故a错误；
b．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）═2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），故b错误；
c．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的ha和naa，根据电荷守恒得c（oh-）+c（a-）═c（h+）+c（na+），根据物料守恒得c（a-）+c（ha）=2c（na+），所以得2c（oh-）+c（a-）═2c（h+）+c（ha），故c正确；
d．ph相等的ch3coona溶液、c6h5ona溶液和naoh溶液，naoh属于强碱，其浓度最小，含有弱酸根离子的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，水解程度c6h5o-＞ch3coo-，则ph相等时这三种溶液浓度大小顺序是c（naoh）＜c（c6h5ona）＜c（ch3coona），故d错误；
故选c．
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，对于该平衡，下列说法正确的是（ ）a
8楼：枫默管管
a．加水稀释促进ch3cooh电离，溶液中ch3cooh个数减少、ch3coo-个数增加，所以c(ch
coo-
)c(ch
cooh)
变大，故a正确内；
b．加水稀释ch3cooh，促进ch3cooh电离，但
容ch3cooh电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c（oh-）增大，故b错误；
c．加入ch3coona后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制ch3cooh电离，故c错误；
d．该溶液ph增大时，如果是加入物质和氢离子反应，则c（ch3coo-）增大，如果是加水稀释，则溶液中c（ch3coo-）减小，故d错误；
故选a．
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7
9楼：药罐子
a．溶液呈中性，则copyc（h+
）=c（oh-），根据电荷守恒得c（na+）=c（ch3coo-），溶液中含有部分醋
酸，但电离程度较小，所以溶液中微粒浓度大小顺序是c（na+）=c（ch3coo-）＞c（ch3cooh）＞c（h+）=c（oh-），故a正确；
b．电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（hco3
-）+2c（co3
2-），根据物料守恒得2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3）=c（na+），所以得c（oh-）-c（h+）=c（hco3
-）+2c（h2co3），故b正确；
c．二者反应生成碳酸钠，溶液中的溶质是等物质的量浓度的nahco3和na2co3，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以c（co3
2-）＜c（hco3
-），故c错误；
d．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3
-的水解程度大于电离程度，则c（co3
2-）＜c（h2co3），故d错误；
故选ab．
下列说法正确的是A硫酸铵溶液中c（NH4c
1楼 血刺东东 a 硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c h c oh ，溶液中存在电荷守恒c nh4 c h c oh 2c so42 ，铵根离子较微弱，所以c so4 2 c h ，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c nh4 c so4 2 c h c oh ，故a正确 b 等物质的量的醋酸和氢...
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A某物质的水溶
1楼 黑丝控 a 某物质的水溶液中由水电离出的c h 1 10 amol l，若a 7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的ph值为a或14 a，故a正确 b ph 3的二元弱酸h2r溶液与 ph 11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，...
下列说法正确的是A商品货币同时存在，同时产生
1楼 匿名用户 b试题分析 货币是商品经济发展到一定阶段的产物，是在克服物物交换的困难探索中出现的。不是同时产生，所以a项不符合题意。 最初的商品交换是物物交换，后来发展到扩大的物物交换和以一般等价物为媒介的交换，此时都不存在货币。只有当金银固定地充当了一般等价物以后，才产生了货币，所以b项是正确的...