1楼:百度用户
0.3mol/l的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/l,0.
25mol/l的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/l=0.5mol/l,混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和,令混合后氢离子浓度为c,则:
0.1l×0.3mol/l+0.3l×0.5mol/l=0.5l×c,
解得c=0.36mol/l,
故选b.
取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸混合后加水配制成500ml溶液,该混合溶液中h + 的物质的量浓度是
2楼:僇赹砻蓑惀堛
100ml0.3mol/l硫酸溶bai液中硫酸的du
物质zhi
的量dao
为专0.1l×0.3mol/l=0.03mol,300ml0.25mol/l的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3l×0.25mol/l=0.075mol,
则混合后硫属酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol,
h+ 的物质的量为0.105mol×2=0.21mol,则该混合溶液中h+ 的物质的量浓度为0.21mol0.5l
=0.42mol/l,
故选b.
取100ml 0.3mol?l-1和300ml 0.25mol?l-1的硫酸注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中h+的
3楼:小洞ow2绺
令混合后bai溶质硫酸的物质du的量浓度为zhia,则:
100ml×0.3mol?l-1+300ml×0.25mol?l-1=500ml×a
解得:daoa=0.21mol/l,
混合稀释后溶液中c(回h+
)答=2n(h2so4)=2×0.21mol/l=0.42mol/l,
故选c.
取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸溶液注入500ml的容量瓶,加水稀释至刻度线,求混合
4楼:邹兴华l魏阳
100ml 0.3mol/l硫酸溶液中含有h+的量0.1*0.
3*2=0.06mol,300ml 0.25mol/l的硫酸溶液中含有h+的量为0.
3*0.25*2=0.15mol,乘2的原因是每个h2so4中含有两个h+。
所以原溶液中含有0.21mol的h+。水稀释后的h+物质量浓度为0.
21/05=0.42mol/l
5楼:普罗米寿司
0.21mol/l
0.1*o.3+0.
25*0.3=0.105因为500ml里有0.
105摩 所以物质的量浓度为0.21注意 这个地方为什么比0.25小?
因为加水稀释了。否则为0.2625
6楼:匿名用户
(0.1*0.3+0.3*0.25)*2/0.5=0.42
取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的稀硫酸混合后稀释至500ml/l,该混合溶液中h2so4的物质的量浓度( )
7楼:匿名用户
a解:100ml0.3mol/l硫酸
溶液bai中du硫酸的zhi物质的量为dao专0.1l×0.3mol/l=0.
03mol,属300ml0.25mol/l的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3l×0.
25mol/l=0.075mol,
则混合后的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol,
则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为0.105mol/0.5l=0.021mol/l
8楼:匿名用户
a:0.21mol/l
(100x0.3+300x0.25)500=0.21mol/l
用100ml0.3mol/l的hcl溶液和300ml0.25mol/l的h2so4溶液混合加水稀释到500ml,
9楼:覅是戆绿
hcl中的h有0.03mol h2so4中h有0.15mol 总共h有0.18mol 浓度0.18/0.5=0.36mol/l
取100毫升0.3mol/l的硫酸溶液和300ml 0.25mol/l硫酸溶液注入500ml的容量瓶中,加水稀释到刻度线该混合溶
10楼:程任翔
c=(0.3*1+0.25*3)/5=0.21mol/l
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