1楼：遭爷里很
a、由hcl═h++cl-、ch3cooh?h++ch3coo-
，则ph都为4时c（h+）相同，根据溶液电中性可得：c（cl-）=c（ch3coo-），故a正确；
b、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（clo-）、c（cl-）、c（hclo）的关系，故b错误；
c、ph=8可知溶液显碱性，则hb-的水解大于其电离，即水解生成的c（h2b）大于电离生成的c（b2-），且c（h2b）＞c（h+），故c错误；
d、na2s溶液由na与s的物质的量关系可知物料守恒式为c（na+）×1
2=c（hs-）+c（h2s）+c（s2-），由电荷守恒可知c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hs-）+2c（s2-），则c（oh-）=c（hs-）+2c（h2s）+c（h+），故d错误；
故选a．
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．25℃时，ph=7的nh4cl与nh3?h2o混合溶液：c（h+）=c
2楼：东墙1肬
a、25℃时，ph=7的nh4cl与nh3?h2o混合溶液中：c（h+）=c（oh-），依据电荷回守恒可知，c（nh4
+）=c（cl-）＞c（h+）=c（oh-），故a错误
答；b、0.1mol/lna2s溶液中硫离子水解结合氢离子，水电离出的所有氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故b正确；
c、25℃时，ph=2的hcooh与ph=12的naoh等体积混合，甲酸平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，甲酸又电离出甲酸根离子和氢离子，溶液呈酸性，c（hcoo-）+c（h+）＞c（na+）+c（oh-），故c错误；
d、0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合，依据物料守恒：3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3）=2c（na+），故d正确；
故选bd．
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．25℃时，0.1mol/lph=4.5的nahc2o4溶液：c（hc2o4-
3楼：手机用户
a.0.1mol/lnahc2o4溶液的
baiph=4.5，说明hc2o4
-电离程度du
大于hc2o4
-水解程度，则zhic（c2o4
2-）＞c（h2c2o4），故daoa错误；
b．nahco3溶液中，根回
据电答荷守恒，应有：2c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），根据物料守恒，应有：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），二者联式可得：c（co32-）+c（oh-）=c（h+）+c（h2co3），故b错误；
c．nh3?h2o、nh4cl混合溶液存在：c（nh4+）+（h+）=c（cl-）+c（oh-），nh3?
h2o电离，溶液呈碱性，则c（nh3?h2o）＜c（cl-），所以c（nh4
+）+（h+）＞c（nh3?h2o）+c（oh-），故c正确；
d．nh4
+水解，浓度小于c（so4
2-），应为c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（fe2+）＞c（h+）＞c（oh-），故d错误．故选c．
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．25℃时，ph=7的nh4cl与nh3?h2o混合溶液：c（h+）=c
4楼：互撸娃
a.25℃时，ph=7的来nh4cl与nh3?h2o混合溶液中源一定满足：c（h+）=c（oh-），根据电荷守
恒可得：c（nh4
+）=c（cl-），由于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度较小，则溶液中离子浓度大小关系为：c（h+）=c（oh-）＜c（nh4
+）=c（cl-），故a错误；
b．na2s溶液溶液中，水电离的氢原子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒可得，c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故b错误；
c.25℃时，ph=2的hcooh与ph=12的naoh等体积混合，甲酸过量，溶液显示酸性，c（h+）＞c（oh-），根据电荷守恒可知：c（hcoo-）＞c（na+），所以c（hcoo-）+c（h+）＞c（na+）+c（oh-），故c正确；
d.0.1mol/l na2co3溶液与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合后，根据物料守恒可得：3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+2c（h2co3）=2c（na+），故d错误；
故选c．
25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）a．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液以任意
5楼：魅
a．根据溶液存在电荷守恒可知，c（h+
）+c（m+）═c（oh-）+c（a-），故a正确；
b．根据质子守恒知，c（oh-）=c（hco3-）+c（h+）+2c（h2co3），故b正确；
c．电荷守恒式为：c（na+）+c（h+）=c（cl-）+c（ch3coo-）+c（oh-），溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），导出c（na+）=c（cl-）+c（ch3coo-）；根据物料守恒有c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo-），由此二式导出c（cl-）=c（ch3cooh），综上所述，有c（na+）＞c（cl-）=c（ch3cooh），故c正确；
d．ph=4的naha溶液中，ha-的电离程度大于水解程度，所以c（a2-）＞c（h2a），故d错误；
故选d．
25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）a．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液以任意
6楼：凌凌
a．溶液中遵循电荷守恒，则ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液以任意比混合都有[h+]+[m+]=[oh-]+[a-]，故a正确；
b．ph=4的naha溶液，ha-的电离大于其水解，则：[ha-]＞[h+]＞[a2-]＞[h2a]，故b错误；
c．醋酸钠中遵循物料守恒，则将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中有[na+]=[ch3coo-]+[ch3cooh]，故c正确；
d．氨水和氯化铵的混合溶液，氨水较多，一水合氨电离大于铵根离子水解，则会出现[nh4
+]＞[oh-]＞[cl-]＞[h+]，故d正确；
故选b．
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）a．ph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混
7楼：百度用户
a、ph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh等体积混合，反应后生成醋酸钠溶液，剩余醋酸，溶液显酸性，正确应为：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故a错误；
b、生成物可以看成醋酸和氯化钠混合液，溶液显示酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中的氢离子大于醋酸跟离子浓度，正确关系为：c（na+）＞c（ch3cooh）＞c（h+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故b错误；
c、强酸和强碱混合反应，反应后溶液为中性，则0.01×10-a=0.1×10-（14-b），整理后得到a+b=13，故c正确；
d、他们的水解程度大小关系为：na2co3＞c6h5ona＞ch3coona，等浓度时四种物质的碱性大小关系为：c（naoh ）＞c（ch3coona）＞c（na2co3）＞c（c6h5ona ），ph相同，碱性越强，浓度越小，故d错误；
故选c．
25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )a．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混
8楼：百度用户
d试题分析：ha溶液与moh溶液任意比混合，不论ha是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有h+
、m+ 、oh－ 、a－ ，所以一定满足电荷守恒c(h+ ) + c(m+ )＝c(oh－ ) + c(a－ )，a正确；b项满足质子守恒c(oh－ )＝c(hco3
－ )＋c(h+ )＋2c(h2 co3 ，b正确；醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有na＋ 、h+ 、cl— 、oh－ 、ch3 coo- ，满足电荷守恒c(h+ ) + c(na＋ )＝c(oh－ ) + c(ch3 coo－ ) + c(cl— )，由于溶液呈中性，c(h+ ) ＝c(oh－ )，则c(na＋ )＝ c(ch3 coo－ ) + c(cl— )，又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(na＋ )＝c(ch3 cooh)+ c(ch3 coo－ )，所以c(ch3 cooh)+ c(ch3 coo－ )= c(ch3 coo－ ) + c(cl— )，得出c(ch3 cooh) = c(cl— )，所以c正确；naha的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以d错误，选d。
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等
9楼：手机用户
a、0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合反应生成nacl和ch3cooh，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶
回液呈答酸性，溶液中离子浓度c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正确；
b、0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（nh3?h2o）＞c（oh-），故b错误；
c、0.1mol/lna2co3与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合：n（na）：n（c）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（na+）=3[c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3）]，故c正确；
d、0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）反应生成氯化钠、nahc2o4，溶液中存在电荷守恒为：c（cl-）+2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故d错误；
故选ac．
25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A
1楼 百度用户 a 醋酸 是弱电解质 naoh是强电解质，ph 2的醋酸溶液浓度大于ph 12的naoh溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c na c ch3coo ，故a错误 b 等体积 等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的nacl和ch3coo...
25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
1楼 百度用户 d试题分析 ha溶液与moh溶液任意比混合，不论ha是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有h m oh a ，所以一定满足电荷守恒c h c m c oh c a ，a正确 b项满足质子守恒c oh c hco3 c h 2c h2 co3 ，b正确 醋酸钠 盐酸两溶液混合后含有的...
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A某物质的水溶
1楼 黑丝控 a 某物质的水溶液中由水电离出的c h 1 10 amol l，若a 7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的ph值为a或14 a，故a正确 b ph 3的二元弱酸h2r溶液与 ph 11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，...